电镀知识点题库

如图是一种钠硫高能电池的结构示意图，M由Na₂O和Al₂O₃制得，其作用是导电和隔膜，该电池反应为2Na+xS=Na₂S_x ．该电池正极的电极反应式为．

用该电池作电源进行铁件镀铜时，若电镀池中两电极的质量开始相同，电镀完成后取出洗净、烘干、称量，二者质量差为25.6g，则理论上该电池负极消耗的质量为 g．

某研究性学习小组将甲、乙、丙装置连接如图，除G、H外所有电极均为惰性电极。电解一段时间后，D电极质量增加。试回答下列问题：

（1）电源A极是极（填“正”或“负”）；乙装置F电极附近的现象是。
（2）欲用丙装置给铜镀银。G应该是（填“Ag”或“Cu”）。
（3）如用甲醇燃料电池（如图）充当电源，写出负极的电极反应方程式：；若用丁装置（如图）代替乙装置，写出丁装置中反应的总化学方程式是。

如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答以下问题：

（1）电极A是。(填“正极”或“负极”)
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式。
（3）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56mL (标准状况下)气体，电解后溶液体积为500mL时，求所得溶液在25℃时的p=。
（4）欲用丙装置给铜镀银。G应该是(填“银”或“铜”)，电镀液的主要成分是(填化学式)

下列说法不正确的是( )

A . 电解精炼铜时溶液中的铜离子浓度会减少 B . 电镀时，应把镀件置于电解池的阴极 C . 为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连 D . 电化学防护中牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解池原理

下图是水煤气（成分为CO、H₂）空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是（）

A . A处通入空气，B处通入水煤气 B . a电极的反应式包括：CO＋4OH^--2e^-＝ CO₃^2-＋2H₂O C . a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应 D . 如用这种电池电镀铜，当镀件增重6.4g，则消耗标准状况下的水煤气4.48 L

下列关于电解精炼铜与电镀的说法正确的是（）

A . 电解精炼铜时，将电能转化为化学能，电路中每通过2mole^- ，阳极溶解64g铜 B . 可从阳极泥中提取金、银、锌等金属 C . 在铁制器皿上镀铝，熔融氧化铝作电解质，铁制器皿作阴极，铝棒作阳极 D . 电镀过程中电镀液需要不断更换

下列描述中，不符合生产实际的是( )

A . 电解饱和食盐H₂O制烧碱，用离子交换膜将阳极室与阴极室隔开 B . 电解熔融的AlCl₃制取金属铝，用石墨作阳极 C . 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 D . 在Fe上镀银，用银作阳极

在铁制品上镀一定厚度的银层，以下方案设计正确的是（）

A . 银作阳极，镀件作阴极，溶液中含有银离子 B . 铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C . 铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D . 锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子

我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应作（）

A . 负极 B . 阳极 C . 正极 D . 阴极

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1L0.1 mol·L^-1NaClO溶液中含有的ClO^-数目为N_A B . 在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32g时转移的电子数为N_A C . 常温常压下，1 mol分子式为C₂H₆O的有机物中含有C-O键的数目为N_A D . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗气体的分子数为2N_A

下列电化学装置正确且能达到目的的是（）

A . 用装置甲在铁制品表面镀铜 B . 用装置乙电解精炼铜 C . 用装置丙制备NaOH和氯气 D . 用装置丁保护钢闸门

利用如图所示装置（示意图），当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛用于工业生产。下列说法中错误的是（）

图片_x0020_100010

A . 氯碱工业中，Y附近能得到氢氧化钠溶液 B . 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO₄ C . 电镀工业中，Y是待镀金属，X是镀层金属 D . 外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属

某小组以软锰矿、闪锌矿为原料，尝试在铁钉表面镀锌及制取高纯 $\text{[math]}$ 。流程如下：

已知：①矿粉的主要成分是 $\text{[math]}$ 、ZnS，还含有少量FeS、CuS、 $\text{[math]}$ 等。

②酸浸时反应之一： $\text{[math]}$ 。该生产过程中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 不反应。

③ $\text{[math]}$ 的氧化性与溶液pH有关。

请回答：

（1）滤渣中加NaOH溶液可分离铁和铝，化学方程式是。
（2）下列说法正确的是___________(填字母)。

A . 可从步骤③的滤渣中回收S B . 步骤⑤， $\text{[math]}$ 可换成 $\text{[math]}$ C . 步骤⑥，阳极材料可选择Fe D . 多次过滤分离，可提高矿石利用价值
（3）除杂时先加 $\text{[math]}$ 后加 $\text{[math]}$ ，原因是。
（4）小组同学欲用下列步骤测定铁钉表面镀层的锌的质量。请选出正确操作并排序(实验只进行一次，操作不重复)：
称取一定质量的铁钉，放入烧杯中→()→()→()→()→()

a．加过量浓硫酸

b．加过量稀硫酸

c．置于坩埚中，小火烘干

d．置于石棉网上，小火烘干

e．取出，用蒸馏水洗涤

f．搅拌，至气泡速率突然减小

g．用电子天平称量

h．用托盘天平称量
（5）测定 $\text{[math]}$ 产品的纯度：将 $\text{[math]}$ 固体研细，称取一定质量的产品至锥形瓶中，依次加入过量 $\text{[math]}$ 固体、足量稀 $\text{[math]}$ ，振荡至充分反应，再用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定剩余 $\text{[math]}$ 至终点。
①下列关于实验过程的说法，正确的是(填字母)。

A．先在滤纸上称量好 $\text{[math]}$ 粉末，再倒入锥形瓶

B．配制 $\text{[math]}$ 溶液时宜在棕色容量瓶中进行

C．“振荡至充分反应”时，锥形瓶须加塞密封

D．滴定时的指示剂是 $\text{[math]}$

E．滴定终点后仰视读数，会导致 $\text{[math]}$ 纯度偏大

②读取滴定管中 $\text{[math]}$ 溶液的示数时，因溶液颜色的干扰，凹液面最低点无法准确定位，此时可改为读取处的示数。
（6）电解时的总化学方程式为。

次磷酸钠(NaH₂PO₂)广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如下：

据此回答下列问题：

（1）红磷与黄磷之间的关系为。
（2）次磷酸钠中磷元素的化合价为。
（3）写出碱溶过程的化学反应方程式，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为。
（4）已知次磷酸钠中的 $\text{[math]}$ 为四面体结构，请写出 $\text{[math]}$ 的结构式，次磷酸钠NaH₂PO₂为填“酸式盐”、“碱式盐”、“正盐” 。
（5）请简述化学镀镍的反应原理。

欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是( )

A . Ag和AgCl溶液 B . Ag和AgNO₃溶液 C . Fe和AgNO₃溶液 D . Pt和Ag₂SO₄溶液

模拟铁制品镀铜的装置如图，下列说法正确的是（）

A . a电极为铁制品 B . 可用CuSO₄溶液作电镀液 C . b电极上发生氧化反应 D . 电镀过程中，理论上溶液中Cu²⁺浓度不断减小

以KCl和ZnCl₂混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（）

A . 铁制品做阳极，锌做阴极 B . 未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 C . 电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D . 镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

下列图示与对应的叙述相符的是（）


A．铁件镀银	B．由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响	C．稀硫酸与锌粒反应制氢气的能量变化	D．蒸干硫酸铝溶液制无水硫酸铝固体

A . A B . B C . C D . D

下列叙述不正确的是（）

A . 铁制品上镀铜：铁制品为阳极，铜盐为电镀液 B . 电解饱和食盐水，Cl^-比OH^-更易在阳极失去电子 C . 放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断变小 D . 外加电流法保护钢铁设备时，选用惰性辅助阳极

下列说法不正确的是（）

A . 提纯含有少量 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 固体，可通过蒸发结晶、趁热过滤的方法 B . 取燃尽的火柴头加水浸泡，滴加 $\text{[math]}$ 溶液和稀硝酸，可检测火柴头中的氯元素 C . 测定镀锌铁皮锌镀层厚度时，腐蚀后的铁皮烘干时间过长，测得结果偏低 D . 轻微烫伤时，可先用洁净的冷水洗涤伤处，再涂烫伤药膏

电镀 知识点题库

电镀知识点题库