选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
B | 向某溶液中滴加足量稀硫酸 | 溶液中出现了气泡和淡黄色浑浊 | 溶液中可能含有S2O32- |
C | 常温下,用pH试纸测定等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液pH值 | 前者的 pH值比后者的大 | 水解程度:CN-<ClO- |
D | 向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KCl的固体(已知FeCl3 +KSCN Fe(SCN)3+3KCl) | 溶液颜色变浅 | 平衡向逆反应方向移动 |
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ·mol-1
②N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) △H=+67.0 kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) △H=-41.0 kJ·mol-1
则CH4(g)+2NO2(g) CO2(g)+2H2O(g)+N2 (g) △H=kJ·mol-1;该反应在(高温,低温,任何温度)下可自发进行
①图中A点时,SO2的转化率为。
②在其他条件不变的情况下,测得T2℃时压强的变化曲线如图所示,则C点的正反应速率 0(正)与A点的逆反应速率 A(逆)的大小关系为 0(正) A(逆) (填“>"、“<”或“ = ”)。
③图中B点的平衡常数Kp=。(Kp=压强平衡常数,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)
①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2
②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH1=-1452.8 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1
请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:。
请回答下列问题:
①图中甲、乙两池的名称:甲池是装置,乙池是装置。
②写出电极反应式通入CH3OH的电极的电极反应式是:。
已知:①2LiH⇌2Li+H2 △H>0
②LiH+H2O=LiOH+H2↑
下列说法错误的是( )
已知、298K时:
①设备②中发生主要反应的热化学方程式:。
②设备②中生成的难与大量转化为的原因是。
已知:的选择性(生成消耗的的物质的量消耗的总物质的量)
①分析上述实验结果,下列说法正确的是。
A.的加入,降低了催化剂的活化温度
B.含量越大,催化剂的活性越好
C.运用该技术消除废气中的最佳条件为:、
D.一定温度范围,的加入使得生成副产物反应活化能降低更为显著
②某实验条件下,维持反应系统压强为 , 原料气中、O2、载气的物质的量分别为、;测得的转化率和的选择性均为80%,氧化的副产物仅为。反应用气体分压表示的平衡常数为 (代入数据,不要求计算结果;组分分压总压组分物质的量分数)
时间 | 0min | 3min | 6min | 10min | 12min |
n(CH3OH)/mol | 0 | 1.5 | 2.1 | 2.4 | 2.4 |
n(CO2)/mol | 3 | 1.5 | 0.9 | a | 0.6 |
回答下列问题:
该反应属于(填“放热”或“吸热”)反应。
已知:该燃料电池的总反应为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO+6H2O
反应I:CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2 kJ·mol−1
反应II:2CO2(g)+6H2(g) =CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-122.5 kJ·mol−1
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下,CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图所示。 (CH3OCH3的选择性=×100%)
下列说法错误的是( )