①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+ 3H2(g) △H1= + 206.2 kJ/ mol
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H2=- 90.1kJ/ mol
③2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H3=- 24.5kJ/ mol
④2CH3OH(g) C2H4(g) + 2H2O(g) △H4=- 29.1kJ/ mol
⑤CH3OCH3(g)== C2H5OH(g) △H5=- 50.7 kJ /mol
请回答下列问题:
a.H2O2
b.Cl2
c.O2
d.NiOOH
根据上述数据,完成下列填空;
H2(g)+ I2(g) =2HI(g) ΔH2=−11.0 kJ·mol −1 ②
对于反应: (g)+ I2(g) = (g)+2HI(g) ③ ΔH3=kJ·mol −1。
A.通入惰性气体 B.提高温度
C.增加环戊烯浓度 D.增加碘浓度
该电解池的阳极为,总反应为。电解制备需要在无水条件下进行,原因为。
已知:①菱锰矿的主要成分是MnCO3 , 其余为Fe、Ca、Mg、Al等元素。②部分阳离子沉淀时溶液的pH;
离子 | Al3+ | Fe3+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
开始沉淀的pH | 4.1 | 2.2 | 10.6 | 8.1 | 9.1 |
沉淀完全的pH | 4.7 | 3.2 | 13.1 | 10.1 | 11.1 |
③焙烧过程中主要反应为MnCO3+2NH4Cl MCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O
①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2+反应的离子方程式为。
②试样中锰的质量分数为。
B、D起始物质的量为0,反应物A的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表:
时间 实验序号 | 1 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根据上述数据,完成下列填空:
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
n(Cl2)/mol | 0 | 1.2 | 2.6 | 4.4 | 5.4 | 6.0 |
时间/min |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
30 |
n(NH3)/mol |
1.4 |
2.0 |
2.4 |
2.6 |
2.6 |
2.6 |
①10 min内,消耗N2的平均反应速率为,该温度下反应的化学平衡常数K=(mol·L-1)-2(列出计算式即可)。
②若改变某一条件,达到新平衡时使NH3的体积分数增大,下列措施可行的是。
A.向容器中再通入一定量的H2气体
B.升高容器的温度
C.加入合适的催化剂
D.缩小容器的体积
③当上述反应达到平衡后,只改变某一条件,下列措施能提高N2转化率的是。
A.将混合气体降温使氨气液化
B.按原物质的量之比1∶3再通入一定量的N2和H2
C.通入一定量的N2
D.通入一定量的惰性气体
时间(min) |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
氢气体积(mL)(标准状况) |
50 |
190 |
414 |
526 |
570 |
①求2~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率。(设溶液体积不变)
②小蒋同学认为在盐酸溶液中滴入少量的CuSO4溶液可以加快反应的速率,请从电化学的角度给子分析:构成的原电池中负极反应式为;溶液中H+移向极(填“正“或“负")。
①写出该反应的化学方程式。
②在5min时,该反应达到了平衡状态,下列可作为判断反应已达到该状态的是。
A.X、Y、Z的浓度相等
B.容器内气体压强保持不变
C.X、Y的反应速率比为3:1
D.生成1molY的同时生成2molZ
③该反应达平衡时,X的转化率为。
a | b | c | |
反应速率 |
|
|
|
则三个容器中合成氨的反应速率由大到小的顺序为( )
①该反应的平衡常数表达式为。
②由如图可知该反应的△H0(填“>”、“<”或“=”);300℃时,从反应开始到达平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是(用 、 、V表示)。
①为提高上述反应中H2的平衡转化率,可以采取的措施有、(任写两条)。
②实验室在2 L恒容密闭容器中模拟上述合成HCHO的实验。 时将 的 和 混合气体充入容器中,每隔一定时间测得容器内混合气体压强如表所示:
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
压强/kPa | 1.08 | 0.96 | 0.88 | 0.82 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
已知: ,即用B物质的分压变化表示 时间内反应的平均反应速率。0~10min内该反应的平均反应速率 为 。10min时,CO2的转化率为(保留小数点后一位)。
实验测得速率与浓度关系如表所示:
实验 | 速率 | ||
① | 0.10 | 0.10 | v |
② | 0.20 | 0.10 | 2v |
③ | 0.20 | 0.40 | 4v |
④ | 0.40 | a | 12v |
下列说法错误的是( )
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是( )