实验 序号 |
实验温度/K |
参加反应的物质 |
溶液颜色褪至无色时所需时间/s |
||||
KMnO4溶液(含硫酸) |
H2C2O4溶液 |
H2O |
|||||
V/mL |
c/mol·L-1 |
V/mL |
c/mol·L-1 |
V/mL |
|||
A |
293 |
2 |
0.02 |
4 |
0.1 |
0 |
6 |
B |
T1 |
2 |
0.02 |
3 |
0.1 |
V1 |
8 |
C |
313 |
2 |
0.02 |
V2 |
0.1 |
1 |
t1 |
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①到达平衡时NO的转化率为。
②用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=。
③如下图所示,表示NO2变化曲线的是。
④能说明该反应已达到平衡状态的是(填序号)。
A.v(NO2)=2v(O2) B.容器内压强保持不变
C.v逆(NO)=2v正(O2) D.容器内的密度保持不变
反应时间/min | n(A)/mol | n(B)/mol |
0 | 0.10 | 0.060 |
t1 | 0.012 | |
t2 | 0.016 |
I.研究发现,一定温度和压强下,在催化剂表面,反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的相关能量(E)变化如图所示:
a.容器内混合气体的质量不再变化
b.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
c.容器内NH3的浓度不再变化
d.容器内混合气体的物质的量不再变化
溶液c最好选择(填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。
则2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH3=。
①T3温度下反应速率最慢的原因是。
②T2温度时,反应达平衡时容器的体积为L,2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的平衡常数K=。
③T2时使用V2O5进行反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),反应达平衡后增大容器的体积同时再充入一定量的O2(g),在保证O2(g)的浓度不变,平衡(填标号)
A.向正反应方向移动 B.不移动 C.向逆反应方向移动 D.无法确定
导电基体上的单原子铜表面发生反应的方程式为。
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
a. b.
c.容器内的密度保持不变 d.容器内压强保持不变
a.及时分离出 气体 b.适当升高温度
c.增大 的浓度 d.选择高效的催化剂
a.CO的浓度为0
b.NO的浓度不再改变
c.正反应速率与逆反应速率相等
d.CO与NO的物质的量之比为1∶1
时间/ min | 0 | t | 2t | 3t | 4t |
n(X)/mol | 2 | 0.4 | |||
n(Y)/mol | 4 | 0.8 | |||
n(Z)/mol | 0 | 1.4 |
下列说法正确的是( )