则该电源负极反应为.
①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为.
②一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后,仅改变如表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递增的是(选填序号).
选项 | a | b | c | d |
x | 温度 | 温度 | 加入H2的物质的量 | 加入甲的物质的量 |
y | 混合气体的平均相对分子质量 | 平衡常数K | 混合气体的密度 | 达平衡时的甲的转化率 |
③向含4molV 的最高价含氧酸的稀溶液中,逐渐加入Fe粉至过量.假设生成的气体只有一种,请在图2坐标系中画出n(Fe2+)随n(Fe)变化的示意图.
X | Y | |
A | 减小压强 | A的转化率 |
B | 升高温度 | 混合气体平均分子量 |
C | 升高温度 | A的浓度 |
D | 增加压强 | B的转化率 |
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是( )
平衡时,Y的转化率为,
平衡时,Z的浓度为 mol•L﹣1 .
A.X,Y,Z的物质的量之比为3:1:
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗3mol X,同时生成2mol Z
D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化.
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①图中表示NO2变化的曲线是,用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=.
②能说明该反应已经达到平衡状态的是
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器内的密度保持不变.
| 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
回答下列问题:
②保持此温度不变,在容积为 的恒容密闭容器中,充入 和 ,反应达到平衡后,测得 的物质的量占总物质的量的 ,此时 。
①下列判断正确的是(填标号)。
A. B. C. D.
② 点的平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
0 | 5 | 10 | 15 | 20 | |
2 | 1.6 | 1.45 | |||
2 | 1.0 | ||||
0 | 0.55 |
下列说法错误的是( )