化学平衡中反应条件的控制知识点题库

在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t₁时刻达到平衡后，在t₂时刻改变某一条件，其反应过程如图．下列说法正确的是（　　）

A . 0～t₂时，v_正＞v_逆 B . Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞Ⅱ C . t₂时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C D . Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＜Ⅱ

在恒容密闭容器中通入一定量的X气体与Y气体并发生反应：2X（g）+Y（g） ⇌ 2Z（g），测得在温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）

A . 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B . T₂下，在0〜t1时间内，υ（Y）=

mol/（L•min） C . M点的平衡常数比W点的平衡常数小 D . M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大

一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂ ，发生反应：

2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	t₁	t₂	t₃	t₄
n（SO₃）/mol	0	0.8	1.4	1.8	1.8

下列说法正确的是（）

A . 反应在前t₁ s 的平均速率v（O₂）= $\text{[math]}$ mol•L^﹣¹•s^﹣¹ B . 保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大 C . 相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO₃ ，达到平衡时，SO₃的转化率大于10% D . 保持温度不变，向该容器中再充入2mol SO₂、1mol O₂ ，反应达到新平衡时 $\text{[math]}$ 增大

一定条件下存在反应：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II、III，在I中充入1mol CO和1mol H₂O，在II中充入1mol CO₂和1mol H₂ ，在III中充入2mol CO 和2mol H₂O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法不正确的是（）

A . 容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率不相同 B . 容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多 C . 容器I中反应的平衡常数小于Ⅲ中 D . 容器Ⅲ中CO 的浓度比容器II中CO浓度的2倍还多

在某温度下2L密闭容器中，3种气体加入起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示：

	X	Y	W
起始状态（mol）	2	1	0
平衡状态（mol）	1	0.5	1.5

下列有关说法正确的是（）

A . 该温度下，该反应的平衡常数K=9 B . 升高温度，若W的体积分数减小，此反应△H＞0 C . 该温度下，该反应的方程式为 2X（g）+Y（g）⇌3W（g） D . 增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

一定条件下，溶液的酸碱性对TiO₂光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（）

A . 在0﹣50min之间，pH=2 和 pH=7 时 R 的降解百分率相等 B . 溶液酸性越强，R 的降解速率越小 C . R的起始浓度越小，降解速率越大 D . 在 20﹣25min之间，pH=10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol•L^﹣¹•min^﹣¹

一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）

A . 该反应的化学方程式为6A+2 D⇌3B+4C B . 反应进行到1 s时，v（A）=v（B） C . 反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0.06mol/（L•s） D . 反应进行到5 s时，v（A）=v（B）=v（C）=v（D）

在一密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）⇌cB（g）+dD（s）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（）

A . D的浓度减小了 B . A的转化率减小了 C . 物质B的质量分数增加了 D . a+b＞c+d

温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl₅ ，反应PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl₃）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是（）

A . 反应在前50s 的平均速率（PCl₃）=0.0032mol•L^﹣¹•s^﹣¹ B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时（PCl₃）=0.11mol•L^﹣¹ ，则反应的△H＜0 C . 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl₅、0.20mol PCl₃和0.20mol Cl₂ ，反应达到平衡前（正）＞（逆） D . 相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl₃和2.0mol Cl₂ ，达到平衡时，PCl₃的转化率小于80%

一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.12mol/L，则下列判断不正确的是（）

A . 无法确定c₁：c₂的值 B . 平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2 C . 0.28mol/L＜c₁+c₂+c₃＜0.56mol/L D . c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14mol/L

一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）⇆bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中a：b=
（2）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是．

A . 反应中M与N的物质的量之比为1：1 B . 混合气体的总质量不随时间的变化而变化 C . 混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化 D . 单位时间内每消耗amol N，同时生成b molm E . 混合气体的压强不随时间的变化而变化 F . 在混合气体中N的质量百分数保持不变．

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄ ，发生反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：

（1）反应的△H0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．
在0～60s时段，反应速率v（N₂O₄）为 mol•L^﹣1•s^﹣1
（2） 100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N₂O₄）以0.002 0mol•L^﹣1•s^﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．T100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是．
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半．平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是．

一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（）

A . 过量的氧气与二氧化硫 B . 过量的浓盐酸与二氧化锰 C . 过量的铜与硝酸 D . 过量的锌与18mol/L硫酸

等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)＋W(s)　ΔH＜0，下列叙述正确的是　　（　　　）

A . 平衡常数K值越大，X的转化率越大 B . 达到平衡时，反应速率v_正(X)＝2v_逆(Z) C . 达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 D . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入1mol的N₂(g)和3molH₂(g)发生反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H<0， NH₃的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法错误的是( )

时间(min)	0	t₁	t₂	t₃
NH₃物质的量(mol)	0	0.2	0.3	0.3

A . 0〜t₁min，v(NH₃)=0.2/t₁mol·L^-1·min^-1 B . t₃时再加入1mol的N₂(g)和3molH₂(g)，反应达新平衡时，c(N₂)>0.85mol·L^-1 C . N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)的活化能小于2NH₃(g)

N₂(g)+3H₂(g)的活化能 D . 升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移

将可逆反应：2NO₂ $\text{[math]}$ 2NO+O₂在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是（）

①单位时间内消耗n mol O₂的同时，生成2n mol NO₂

②单位时间内生成n mol O₂的同时，消耗2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的颜色不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A . ①④⑥ B . ②③⑤ C . ①③④ D . ②⑤⑥

工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因是（）

①适当提高氨的合成速率；②提高H₂的转化率；③提高氨的产量；④催化剂在500℃时的活性最大

A . 只有④ B . ①② C . ①③④ D . ①④

下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）

A . 高压比常压有利于合成NH₃的反应 B . 由H₂、I₂(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C . 将装有NO₂气体并密封的圆底烧瓶放入热水中，气体颜色变深 D . 常温时，AgCl在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度

当今中国积极推进绿色低碳发展，力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发CO₂利用技术，降低空气中CO₂含量成为研究热点。以CO₂、H₂为原料同时发生反应Ⅰ、Ⅱ如下：

反应Ⅰ.CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁ K₁

反应Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) △H₂ K₂

（1）如图1所示，则△H₁-△H₂0(填“＞”、“＜”或“=”)。
（2）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入0.1molCO₂和0.3molH₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH为0.02mol，CO为0.04mol，此时CO₂的转化率为。反应Ⅰ的化学平衡常数K₁=。
（3） CO₂也可以与NH₃合成尿素，反应为：2NH₃(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g)     △H<0，分为两步：
反应步骤
反应方程式
Ⅰ
2NH₃(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ NH₂COONH₄(l)       △H_Ⅰ
快速放热
Ⅱ
NH₂COONH₄(l) $\text{[math]}$ NH₂CONH₂(l)+H₂O(g)       △H_Ⅱ
慢速吸热
已知投料的组成为CO₂、NH₃和水蒸气(有助于分离尿素)，一定条件下，不同氨碳比 $\text{[math]}$ 与水碳比 $\text{[math]}$ 投料时CO₂平衡转化率图像(图2，其中a、b代表水碳比)：下列叙述正确的是____。

A . 反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ，△H_Ⅰ<△H_Ⅱ B . 增大氨碳比有利于提高尿素产率，原因之一是过量氨气与反应Ⅱ生成的水反应，促进平衡正移 C . 实际生产中若选择曲线a，则氨碳比应控制在4.0左右 D . 曲线a的水碳比大于曲线b，减小水碳比有利于尿素生成
（4） CO₂/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。例如：HCO $\text{[math]}$ 催化储氢，在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO₃溶液(CO₂与KOH溶液反应制得)中通入H₂生成HCOO^- ，其离子方程式为HCO $\text{[math]}$ +H₂ $\text{[math]}$ HCOO^-+H₂。若其他条件不变，HCO $\text{[math]}$ 转化为HCOO^-的转化率随温度的变化如图3所示。反应温度在80℃～120℃范围内，HCO $\text{[math]}$ 催化加氢的转化率下降的可能原因是(至少两点理由)。

大气、水体常见污染元素主要有氮、硫。含氮废气、废液处理是化学学科重要研究课题。

（1）在含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 废水中加入镁矿工业废水(含Mg²⁺)，以除去N、P，其反应离子方程为Mg²⁺+ $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ MgNH₄PO₄↓，该方法除N、P需要控制污水的pH在适当范围，原因是。
（2）用NaClO可以将氨氮(NH₃、NH $\text{[math]}$ )氧化为N₂脱离溶液，NaClO去除NH₃反应的化学方程式。
（3）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)方法，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图1所示。
为达到最佳的脱硝效果，应采取的反应条件为(填温度和负载率数值)。
（4） CaSO₃与Na₂SO₄混合浆液可用于脱除NO₂ ，反应过程为：
Ⅰ.CaSO₃(s)+ $\text{[math]}$ (aq) $\text{[math]}$ CaSO₄(s)+ $\text{[math]}$ (aq)
Ⅱ. $\text{[math]}$ (aq)+2NO₂(g)+H₂O(l) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (aq)+2 $\text{[math]}$ (aq)+2H⁺( aq)
浆液中CaSO₃质量一定时，Na₂SO₄的质量与NO₂的去除率变化趋势如图2所示。a点后NO₂去除率降低的原因是。

反应步骤	反应方程式
Ⅰ	2NH₃(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ NH₂COONH₄(l) △H_Ⅰ	快速放热
Ⅱ	NH₂COONH₄(l) $\text{[math]}$ NH₂CONH₂(l)+H₂O(g) △H_Ⅱ	慢速吸热

化学平衡中反应条件的控制 知识点题库

化学平衡中反应条件的控制知识点题库