弱电解质 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 (25 ℃) | Ka=1.8×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
25℃,两种酸的电离平衡常数如下表
Ka1 |
Ka2 |
|
H2SO3 |
1.3×10-2 |
6.3×10-8 |
H2CO3 |
4.2×10-7 |
5.6×10-11 |
①写出二元弱酸H2CO3的第二步电离平衡常数表达式:。
②NaHSO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为。
已知:H2NCH2CH2NH2+H2O⇌[H2NCH2CH2NH3]++OH-
下列说法正确的是( )
①写出H2S的Ka1的表达式:
②常温下,pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S,物质的量浓度最小的是。
③将过量H2S通入Na2CO3溶液,反应的离子方程式是。
①a点所示的溶液中c(NH3·H2O)c(Cl-)。
②b点所示的溶液中c(Cl-)c(NH4+)。
③室温下pH=11的氨水与pH=5的NH4Cl溶液中,由水电离出的c(H+)之比为。
下列说法错误的是( )
化学式 | HF | HClO | H2CO3 | NH3·H2O |
电离常数 | 6.8×10-4 | 4.7×10-8 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | Kb=1.7×10-5 |
回答下列问题:
a. b. c.
①
②
③
为了增大产物中的占比,可以采用的措施是(答出两条)。将制备获得的电池级二氧化锰用于构建水系锌锰电池,其工作原理为: , 放电时正极的电极反应式为。
弱电解质 | (甲酸) | (氰化氢) | (草酸) |
电离平衡常数 |
①应Ⅰ中的氧化剂是(填化学式)。
②反应Ⅱ中,若1 mol 发生反应转移 , 则反应Ⅱ的化学方程式为。
①体血液的pH为7.35~7.45,用药后人体所含砷元素的主要微粒是
②第一步电离的电离常数为 , 则 ()。
③下列说法正确的是 (填标号)。
A.当时,溶液呈碱性
B.pH在8.0~10.0时,反应的离子方程式为:
C.M点对应的溶液中:
D.pH=12时,溶液中: