离子积常数知识点题库

水的电离过程为H₂OH^＋＋OH^－，在不同温度下其离子积为K_W(25℃)＝1.0×10^－14 ， K_W(35℃)＝2.1×10^－14。则下列叙述正确的是（）

A . c(H^＋)随温度的升高而降低 B . 35℃时，c(H^＋)>c(OH^－) C . 溶液：pH(35℃)>pH(25℃) D . 水的电离是吸热的过程

水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c（H⁺）×c（OH^﹣）=常数，下列说法错误的是（　　）

A . 图中温度T₁＞T₂ B . 图中五点K_w间的关系：B＞C＞A=D=E C . 曲线a、b均代表纯水的电离情况 D . 若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性

合成氨反应（N₂+3H₂⇌2NH₃+92.4KJ）在化学工业和国防工业具有重要意义．工业合成氨生产示意图如图所示．

（1） X的化学式为；X的状态为态．
（2）据图分析，下列说法正确的是（填写编号）．
a．在此温度下，有利于平衡正向移动，可提高氨的产量
b．铁触媒的使用有利于平衡正向移动
c．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制，选择此压强
d．为提高原料的转化率，采用循环操作
（3）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电．
①氨水中水的离子积常数的数值是；
②将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为．

25℃时，在等体积的 ① pH=0的H₂SO₄溶液 ②0.05mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液 ③pH=10的Na₂S溶液 ④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）

A . 1∶10∶10¹⁰∶10⁹ B . 1∶5∶5×10⁹∶5×10⁸ C . 1∶20∶10¹⁰∶10⁹ D . 1∶10∶10⁴∶10⁹

一定温度下，用水稀释0.1mol/L的一元弱酸HA，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是（ $\text{[math]}$ 表示水的离子积， $\text{[math]}$ 表示HA的电离常数）（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . c(OH^-)

向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中正确的是（）

A . c(H^＋)·c(OH^－)不变 B . pH增大了 C . 水的电离程度增大了 D . 水电离出的c(H^＋)增加了

已知：pOH=－lgc(OH^－)，温度为T℃时，向20.00mL 0.01mol·L^－¹氨水中滴入0.10mol·L^－¹的盐酸(不考虑溶质挥发)，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 曲线PJN表示溶液中pH的变化 B . 若M点水的电离程度与Q点相等，则Q点一定符合c(Cl^－)>c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O) C . M、P两点的数值之和a+b=14 D . pH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)=20.00mL

浓度均为0.1mol/L、体积均为V₀的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1g $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）

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A . HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 B . 相同温度下，电离常数K(HX)∶a>b C . 常温下，由水电离出的c(H⁺)·c(OH^-)∶a<b D . 1g $\text{[math]}$ =3，若同时微热两种溶液，则 $\text{[math]}$ 减小

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . c（H⁺）/c（0H^-）=10¹² 的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^- B . pH=1 的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺ C . 由水电离的c（H⁺）=1×10^-14mol·L^-1 的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^- D . c（Fe³⁺）=0.1mol·L^-1的溶液中：K⁺、ClO^-、SO₄^2-、SCN^-

在标准状况下，下列说法正确的是（）

A . 等体积CH₄和HF所含的电子数相同 B . pH=12的Na₂CO₃溶液中c(OH^-)=1×10^-2mol/L C . 2.4 g Mg与足量的盐酸反应，放出的气体体积为2.24 L D . 由H₂O₂制2.24 L O₂转移的电子数目为0.4 N_A

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂O $\text{[math]}$ H^＋+ OH^－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是（）

A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^－）降低 B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H^＋）增大，K_w不变 C . 向水中加入少量固体CH₃COONa ，平衡逆向移动，c（H^＋）降低 D . 将水加热，K_w增大，pH不变

下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数K_a、水的离子积常数K_w的说法中错误的是( )

A . 各常数的大小与温度有关 B . 各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小 C . 若温度升高则各常数一定增大 D . 化学平衡常数越大反应物平衡转化率越大

常温下，某溶液中由水电离产生的c(H⁺)=1×10^-¹¹mol/L，则该溶液的pH可能是（）

A . 3或11 B . 7 C . 8 D . 1

测定 0.1 mol/LNa₂SO₃溶液先升温再降温过程中的 pH ，数据如下。

实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl₂ 溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（）

A . 此实验中 Na₂SO₃溶液的 pH 是由 pH 计测定的 B . ④与①的pH不同，是由于 SO₃^2-浓度减小造成的 C . ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D . ①与④的 K_W值相等

常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的H₂SO₄溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于（）

A . 2×10^-12mol/L B . 1/2(10^-9+10^-12)mol/L C . (10^-9+10^-12)mol/L D . 1/2(10^-5+10^-2)

25℃时，水的电离达到平衡：H₂O $\text{[math]}$ H^＋+ OH^－ΔH > 0 ，下列叙述正确的是( )

A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低 B . 向水中加入少量固体NaHSO₄ ， c(H^＋)增大，K_w不变 C . 向水中加入少量固体CH₃COONa ，平衡逆向移动，c(H^＋)降低 D . 将水加热，K_w增大，pH不变

低浓度的氢氟酸是一元弱酸，存在下列两个平衡：HF $\text{[math]}$ H⁺+F^- ， HF+F^- $\text{[math]}$ HF₂^- (较稳定)。25℃时，不同酸性条件下的2.0amol·L^-1HF溶液中，c(HF)、c(F^-)与溶液pH(忽略体积变化)的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . c(HF)+c(F^-)=2.0amol·L^-1 B . c(F^-)>c(HF)时，溶液一定呈碱性 C . 随着溶液pH增大， $\text{[math]}$ 不断增大 D . 25℃时，HF的电离常数K_a=10^-3.45

0.5mol·L^-1CH₃COONa溶液和水的pH随温度的变化如图所示，下列分析错误的是（）

A . 25℃，CH₃COONa溶液的pH＝8.2，显碱性 B . 60℃，H₂O中c(H⁺)＝1×10^-6.5mol·L^-1 ，呈中性 C . 60℃，CH₃COONa溶液中c(OH^-)＝1×10^-5.1mol·L^-1 D . 升高温度，CH₃COONa溶液水解程度和pH都减小

$\text{[math]}$ 是一种三元弱酸。关于常温下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，下列说法正确的是（）

A . 该溶液中 $\text{[math]}$ B . 加水稀释过程中，溶液中 $\text{[math]}$ 保持不变 C . 随温度升高， $\text{[math]}$ 增大，该溶液中 $\text{[math]}$ 增大、 $\text{[math]}$ 减小， $\text{[math]}$ 增大 D . 加入 $\text{[math]}$ 溶液至中性时，溶液中 $\text{[math]}$

下列说法中正确的是（）

A . 配制 $\text{[math]}$ 溶液时，加入稀 $\text{[math]}$ 抑制 $\text{[math]}$ 水解 B . 将纯水加热的过程中， $\text{[math]}$ 变大、 $\text{[math]}$ 变大 C . 常温下，向 $\text{[math]}$ 悬浊液中加入少量水， $\text{[math]}$ 减小 D . 向 $\text{[math]}$ 氨水中加入少量水，溶液中 $\text{[math]}$ 增大

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