盐类水解的原理知识点题库

将下列物质的溶液，加热蒸干并灼烧，能够得到原来物质的是（）

A . FeCl₃ B . NaHCO₃ C . MgSO₄ D . Na₂SO₃

根据题意填空

（1）氯化铝溶液呈性，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：；将该溶液加热蒸干灼烧可得到
（2）碳酸钠溶液呈性，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：；将该溶液加热蒸干灼烧可得到．

在蒸发皿中将下列盐溶液蒸干并灼烧，能得到该物质的固体的是（）

A . 氯化铝 B . 碳酸氢钠 C . 硫酸镁 D . 亚硫酸钠

根据问题填空：

（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液，盐酸和NaNO₃溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同．
则：①B是溶液，C是．
②常温下若B溶液中c（OH^﹣）与C溶液中的c（H⁺）相同，B溶液的pH用PH_b表示，C溶液的pH用pH_c表示，则pH_b+pH_c=（填某个数）．
（2）已知某溶液中只存在OH^﹣、H⁺、NH₄⁺、Cl^﹣四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
①c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） ②c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） ④c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）
则：（Ⅰ）上述关系一定不正确的是（填序号）．
（Ⅱ）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为（填序号）．
（Ⅲ）若四种离子浓度关系有c（NH₄⁺）=c（Cl^﹣），则该溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

在盐类水解的过程中，下列说法正确的是( )

A . 盐的电离平衡被破坏 B . 水的电离程度一定会增大 C . 溶液的pH一定会增大 D . c(H^＋)与c(OH^－)的乘积一定会增大

已知：pKa=-lgKa，25℃时H₂A的pK_a1=1.85；pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH₂A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是（）

A . a点所得溶液中c(HA)+c(A^2-)+c(HA^-)=0.1mol/L B . b点所得溶液中：c(H₂A)+2c(H⁺)=c(A^2-)+2c(OH^-) C . 对应溶液水的电离程度：a>b>c>d D . C点所得溶液中：c(Na⁺)>3c(HA^-)

下列化学用语表示正确的是（）

A . H₃O⁺的电子式：

B . 间硝基甲苯的结构简式：

C . 中子数为 10 的氧原子： $\text{[math]}$ D . NaHS 显碱性的原因：HS^-+H₂O=S^2-+H₃O⁺

广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是（）

A . PCl₃的水解产物是PH₃和HCl B . CuCl₂的水解产物是Cu（OH）₂和HCl C . NaClO的水解产物是HClO和NaOH D . CaO₂的水解产物是Ca（OH）₂和H₂O₂

向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO₄溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法错误的是（）

实验	实验现象
Ⅰ	滴入V₁mL NaClO溶液产生大量红褐色沉淀
Ⅱ	滴入V₁mL NaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀

A . a~b段主要反应的离子方程式为：2Fe²⁺+ ClO^－+5H₂O=2Fe(OH)₃↓+Cl^－+4H⁺ B . d~e段主要反应的离子方程式为：2Fe²⁺+2ClO^－+3H⁺= HClO + Cl^－+ 2Fe³⁺+ H₂O C . c、f点pH接近的主要原因是：ClO^－+ H₂O $\text{[math]}$ HClO + OH^－ D . 向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出

下列一句话中叙述了两个值，前者记为 $\text{[math]}$ ，后者记为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系从A、B、C、D中选择，并填空。

A. $\text{[math]}$

B. $\text{[math]}$

C. $\text{[math]}$

D.无法比较

（1）常温下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 等体积混合后溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ：；
（2）同温度下， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 水解百分率与 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的水解百分率：；
（3） pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的 $\text{[math]}$ 倍和 $\text{[math]}$ 倍，稀释后两溶液的 $\text{[math]}$ 值仍然相同，则 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系是：；
（4）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中 $\text{[math]}$ ：；
（5）相同温度下， $\text{[math]}$ 值为12的烧碱溶液中水的电离度和 $\text{[math]}$ 值为12的 $\text{[math]}$ 溶液中水的电离度：；
（6）将 $\text{[math]}$ 值为2的盐酸和醋酸都稀释相同倍数所得稀溶液的 $\text{[math]}$ 值：；
（7）室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的 $\text{[math]}$ 值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：；
（8）相同温度下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$ 个数和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的个数：。

下列说法正确的是（）

A . 常温下，反应4Fe(OH)₂(s)＋2H₂O(l)＋O₂(g)=4Fe(OH)₃(s)的ΔS<0 B . 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C . 常温下K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.1×10^－12 ， K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10 ，则Ag₂CrO₄的溶解度小于AgCl D . 等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于K_a(HA)的大小

下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 氮气分子的电子式：

B . Cl^-的结构示意图：图片_x0020_100002

C . 质子数为53、中子数为78的碘原子： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 水解方程式： $\text{[math]}$ +H₂O⇌H₃O⁺+ $\text{[math]}$

下列反应不属于水解反应或水解方程式正确的是（）

①HCl+H₂O $\text{[math]}$ H₃O⁺+Cl⁻ ②NH $\text{[math]}$ + H₂O $\text{[math]}$ NH₃·H₂O + H⁺

③Na₂CO₃+2H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃+2NaOH ④Al₂（CO₃）₃+2H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑

A . ①② B . ②④ C . ①②④ D . 全部

实验室用TiCl₄水解法制备纳米TiO₂的简易流程如下，下列说法错误的是（）

A . TiCl₄发生水解反应的化学方程式为：TiCl₄+(x+2)H₂O(少量) = TiO₂·xH₂O + 4HCl B . 氨水的作用可用勒夏特列原理解释 C . 可用AgNO₃溶液检验沉淀是否洗涤干净 D . 将制得的TiO₂纳米颗粒分散到一定溶剂中可产生丁达尔现象

柠檬酸(用H₃A表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H₃A、H₂A^-、HA^2-、A^3-的百分含量随pH的变化曲线如图所示。下列说法中错误的是（）

A . 曲线b表示H₂A^-的变化曲线 B . H₃A的第二步电离常数K_a2(H₃A)约为10^-4.8 C . Na₂HA溶液中HA^2-的水解程度小于电离程度 D . pH=4时， $\text{[math]}$

Na₂S₂O₅(焦亚硫酸钠)具有较强的还原性，25℃时，将0.5molNa₂S₂O₅溶于水配成IL溶液，溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。已知：K_sp(BaSO₄)=1.0×10^-¹⁰ ， K_sp(BaSO₃)=5.0×10^-⁷。下列说法正确的是（）

A . Na₂S₂O₅水溶液pH=4.5是因为S₂O $\text{[math]}$ 水解所致 B . 由图像可知，25℃时，HSO $\text{[math]}$ 的水解平衡常数约为10^-⁷ C . 向溶液中加入碱性物质使溶液pH升高的过程中，一定存在如下关系：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HSO $\text{[math]}$ )+2c(SO $\text{[math]}$ )+c(OH^-) D . 将部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl₂溶液使SO $\text{[math]}$ 沉淀完全[c(SO $\text{[math]}$ )≤1.0×10^-⁵mol·L^-¹]，此时溶液中c(SO $\text{[math]}$ )≤0.05mol·L^-¹

久置的 $\text{[math]}$ 溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组为研究溶液中 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 氧化的过程，查阅资料发现：溶液中 $\text{[math]}$ 的氧化过程分为先后两步，首先是 $\text{[math]}$ 水解接着水解产物被 $\text{[math]}$ 氧化。于是小组同学决定研究常温下不同pH对 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 氧化的影响，并测定了 $\text{[math]}$ 氧化率随时间变化的关系，结果如图。

回答下列问题：

（1）写出 $\text{[math]}$ 水解的离子方程式；要抑制 $\text{[math]}$ 水解，可以采取的措施是。
（2）若配制的 $\text{[math]}$ 溶液浓度为 $\text{[math]}$ ，反应过程中溶液体积不变，计算图中P点 $\text{[math]}$ 的氧化速率。
（3）在酸性条件下， $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 氧化的反应方程式为： $\text{[math]}$ ，已知常温下该反应的平衡常数很大。则下列说法正确的是。
a． $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的趋势很大 b． $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的速率很大

c．该反应进行得很完全 d．酸性条件下 $\text{[math]}$ 不会被氧化
（4）结合图像分析可知，pH越大 $\text{[math]}$ 氧化率越(填“大”或“小”)。
（5）研究小组在查阅资料时还得知：氧气的氧化性随溶液的酸性增强而增强。通过以上研究可知，配制 $\text{[math]}$ 溶液的正确做法是。

依据所学知识回答问题：

（1）液态 $\text{[math]}$ 是一种似水溶剂，可以微弱电离： $\text{[math]}$ ，在液态 $\text{[math]}$ 中，视 $\text{[math]}$ 为酸， $\text{[math]}$ 为碱，试写出二者在液态 $\text{[math]}$ 体系中发生反应的化学方程式：。
（2）盐类水解的实质就是盐产生的阴阳离子与水电离出的 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 结合的过程，下列物质与水反应和盐类水解类似，写出相应的化学方程式：
$\text{[math]}$ 与水反应：；

$\text{[math]}$ 与热水反应：。
（3）常温下， $\text{[math]}$ 在水中的溶解平衡曲线如图所示，则该温度下， $\text{[math]}$ ；将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合后，混合溶液中 $\text{[math]}$ 。