盐类水解的应用知识点题库

相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH₄⁺)最大的是

A . NH₄Cl B . NH₄HCO₃ C . NH₄HSO₄ D . NH₃·H₂O

下列有关物质用途的说法不正确的是（　　）

A . 明矾可用作净水剂 B . 二氧化硫可用于熏蒸粉丝 C . 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D . 镁铝合金可用于制金属门窗

某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（）

A . a、b、c三点溶液的离子浓度之和a＞b＞c B . b点溶液中c（H⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（OH^﹣） C . 用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，恰好反应时消耗NaOH溶液的体积V_b=V_c D . a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞b＞c

物质的量浓度相同的下列溶液中．符合按pH由小到大顺序排列的是（）

A . HCl、 NH₄Cl 、CH₃COOH、 NaNO₃ 、Na₂CO₃ 、NaHCO₃ 、NaOH B . HCl 、NH₄Cl 、CH₃COOH、NaHCO₃ 、NaNO₃ 、Na₂CO₃ 、 NaOH C . HCl 、CH₃COOH 、 NH₄Cl 、 NaNO₃ 、NaHCO₃ 、Na₂CO₃、 NaOH D . HCl 、CH₃COOH 、 NH₄Cl 、 NaNO₃ 、Na₂CO₃ 、NaHCO₃ 、NaOH

0.1mol•L^﹣1KHS溶液中下列表达式不正确的是（）

A . c（K⁺）+c（H⁺）═c（OH^﹣）+c（HS^﹣）+2 c（S²^﹣） B . c（K⁺）＞c（HS^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） C . c（HS^﹣）+c（S²^﹣）+c（H₂S）=0.1 mol•L^﹣1 D . c（K⁺）＞c（HS^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol•L^﹣1CH₃COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体，烧杯②中不加任何物质．

（1）含酚酞的0.01mol•L^﹣1CH₃COONa溶液显浅红色的原因为（用离子方程式和必要文字解释）．
（2）向0.01mol•L^﹣1CH₃COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na₂CO₃固体、FeSO₄固体，使CH₃COO^﹣水解平衡移动的方向分别为、、．（填“左”、“右”或“不移动”）

下列说法中正确的是（　　）

A . 0.1 mol•L^﹣1NH₄Cl溶液的K_W大于0.01mol∙L^﹣1NH₄Cl溶液的K_W B . 当镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C . N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v（H₂）和H₂的平衡转化率α（H₂）均增大 D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是（）

A . 明矾 B . 芒硝 C . 草木灰 D . 漂白粉

工业上可用微生物处理含KCN的废水。第一步是微生物在氧气充足的条件下，将KCN转化成KHCO₃和NH₃（最佳pH：6.7～7.2)；第二步是把氨转化为硝酸：NH₃+20₂ $\text{[math]}$ HNO₃+H₂O

请完成下列填空：

（1）写出第一步反应的化学反应方程式，第二步反应的还原产物是（填写化学式）。
（2）在KCN中，属于短周期且原子半径最大的元素是，氮原子最外层电子的运动状态有种。水的电子式是。
（3）比较碳和氮元素非金属性强弱，化学反应方程式为。
（4）室握下，0.1mol/LK₂CO₃、KCN、KHCO₃溶液均呈碱性且pH依次减小，在含等物质的量的KCN、KHCO₃混合溶液中，阴离子（除OH^-）浓度由大到小的顺序是。
（5）工业上还常用氯氧化法处凡含KCN的废水：KCN+2KOH+Cl₂=KOCN+2KCl+H₂O，2KOCN+4KOH+3Cl₂→N₂+6KCl+2CO₂+2H₂O。两扮相比，微生物处理法的优点与缺点是（各写一条）。
优点：；缺点：。

科学处理NOx、SO₂等大气污染物，对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。

（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH₄(g) +4NO₂(g) =4NO(g)+CO₂(g) +2H₂O(g)；△H=-574kJ•mol^-1

CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g) +CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=-867kJ•mol^-1

则CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=
（2）利用氧化氮氧化物的流程如下：

已知反应I的化学方程式为2NO+ClO₂+H₂O=NO₂+HNO₃+HCl，若反应I中转移3mol电子，则反应Ⅱ中可生成N₂的体积为L（标准状况下）。
（3）常温下，用NaOH溶液吸收SO₂得到pH=9的Na₂SO₃溶液，吸收过程中水的电离程度（填“增大”、“减小”或“不变”）；请写出Na₂SO₃溶液中，c(Na⁺)、c(H₂SO₃)、c(SO₃^2-)、c(HSO₃^-)的大小关系：。
（4）利用Fe₂（SO₄）₃溶液也可处理SO₂废气，所得Fe²⁺溶液有很多重要用途。保存1.8mol•L^﹣¹的FeSO₄溶液时，为防止溶液中Fe²⁺被氧化，常加入；为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过。（常温下，K_sp[Fe(OH)₂]=1.8×10^﹣¹⁶）

已知亚硒酸(H₂SeO₃)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H₂SeO₃、HSeO₃^-、SeO₃^2-三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . 常温下，亚硒酸的电离平衡常数K₂=10^-4.2 B . pH=l.2的溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(H₂SeO₃) C . 将相同物质的量NaHSeO₃和Na₂SeO₃固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液 D . 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大

以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO₂、MnO(OH)、NH₄Cl、少量ZnCl₂及炭黑、氧化铁等）为原料制备MnCl₂ ，实现锰的再利用。其工作流程如下：

（1）过程Ⅰ，在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。
O₂氧化MnO(OH)的化学方程式是。
（2）溶液a的主要成分为NH₄Cl，另外还含有少量ZnCl₂等。
① 溶液a呈酸性，原因是。
② 根据下图所示的溶解度曲线，将溶液a （填操作名称），可得NH₄Cl粗品。
③ 提纯NH₄Cl粗品，有关性质数据如下：
化合物
ZnCl₂
NH₄Cl
熔点
365℃
337.8℃分解
沸点
732℃

根据上表，设计方案提纯NH₄Cl：
（3）检验MnSO₄溶液中是否含有Fe³⁺：取少量溶液，加入（填试剂和现象），证明溶液中Fe³⁺沉淀完全。
（4）探究过程Ⅱ中MnO₂溶解的适宜条件。
ⅰ．向MnO₂中加入H₂O₂溶液，产生大量气泡；再加入稀H₂SO₄ ，固体未明显溶解。

ⅱ．向MnO₂中加入稀H₂SO₄ ，固体未溶解；再加入H₂O₂溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。

① 用化学方程式表示ⅱ中MnO₂溶解的原因：。

② 解释试剂加入顺序不同，MnO₂作用不同的原因：

上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。

下列有关说法正确的是（）

A . 在Na₂S溶液中加入少量的Na₂S固体，Na₂S的水解程度减小 B . Fe₃O₄(s)+4CO(g)＝3Fe(s)+4CO₂(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＞0 C . 用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液 D . 室温下，pH分别为2和4的盐酸等体积混合后，溶液pH＝3

在25℃时，下列有关电解质溶液的说法错误的是（）

A . pH相等的四种溶液：a．CH₃COONa b．Na₂CO₃ c．NaHCO₃d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d<b<c<a B . 0.1mol·L^－¹的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃²^－)＞c(H₂CO₃) C . 1L0.50mol·L^－¹NH₄Cl 溶液与2L0.25mol·L^－¹NH₄Cl溶液，前者含NH₄⁺物质的量多 D . 浓度均为0.1mol·L^－¹的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＞c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

弱电解质有许多如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等，已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表：

氢氰酸	碳酸	醋酸
K_a=6.2×10^-10	K_a1=4.2×10^-7 K_a2=5.6×10^-11	K_a=1.7×10^-5

（1） 25℃时，pH相等的三种溶液①CH₃COONa溶液、②Na₂CO₃溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为。（填序号）
（2） 25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂ ，反应的离子方程式为。
（3）将浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中c（H⁺）c（OH^-）。（用“＜”或“＞”或“=”填空）
（4）常温下，向浓度为0.1mol•L^-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

①该温度时NH₃•H₂O的电离常数K=。

②比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c（H⁺）由大到小顺序为。（填字母，下同）

③滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的。

A．c（H⁺）•c（OH^-） B． $\text{[math]}$

C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A . 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 B . 常温下，NH₄Cl溶液加水稀释时， $\text{[math]}$ 逐渐增大 C . 25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)减小 D . 25℃时，pH=4.5的硫酸溶液中c(H⁺)是 $\text{[math]}$ 的磷酸中c(H⁺)的10倍

下列溶液一定呈中性的是（）

A . pH＝7的溶液 B . Kw＝1.0×10^-14的溶液 C . c(H⁺)>c(OH^－)的溶液 D . c(H⁺)=c(OH^－)的溶液

在不同温度下的水溶液中，c(H⁺)和 c(OH^-)的关系如图所示：

（1） A 点水的离子积为，C 点水的离子积为，对纯水由 25℃升高温度至 100℃时水的离子积 (填“增大”、“减小”或“不变”)，各离子浓度由点(填 A、B、C、D)变为点(填 A、B、C、D)。
（2） 100 ℃时，若向 B 点溶液中滴少量稀硫酸，体系将由 B 点移向点(填 C 或 D)。
（3） 25 ℃时，0.001 mol/L 的盐酸溶液 pH= ；25℃时，0.001 mol/L 的氢氧化钠溶液 pH= ；若将二者温度都升高至 100 ℃， (填“盐酸”、“氢氧化钠”或“盐酸和氢氧化钠”)的 pH 会改变。

电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，回答下列问题

弱电解质	$\text{[math]}$ (甲酸)	$\text{[math]}$ (氰化氢)	$\text{[math]}$ (草酸)
电离平衡常数 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

（1）写出 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的表达式。
（2）向等体积、等 $\text{[math]}$ 的草酸和甲酸溶液中加入大小相同的锌粒，初始速率分别是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，其大小关系为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“＞”“＜”或“=”)。
（3）稀释 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。
（4） $\text{[math]}$ 溶液显性(填“酸”“碱”或“中”)。
（5）向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加过量的甲酸溶液，反应的离子方程式为。

溶液中的反应大多都是离子反应，请按要求回答下列问题：

（1）要求设计实验证明盐类水解是吸热过程，有四位学生分别做了以下实验，其中根据实验现象得出的结论正确的是____(填字母标号)。

A . 甲学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后溶液红色加深，说明盐类水解是吸热的 B . 乙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 C . 丙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的 D . 丁学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
（2）泡沫灭火器的反应原理是盐类水解，请写出其离子方程式：。
（3）将一定浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，测得所得溶液的pH=7，则该溶液中离子浓度的大小关系是。
（4）已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄ ，溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄ ，溶液的体积比为。
（5）在一定温度下，有以下三种酸：a.醋酸 b.硫酸 c.盐酸。
①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是(用a、b、c表示，下同)。
②当三种酸的pH相同、体积相同时，分别加入足量的锌，产生H₂的体积(相同状况)大小关系为。

化合物	ZnCl₂	NH₄Cl
熔点	365℃	337.8℃分解
沸点	732℃

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