I.观察待测液的颜色,溶液呈无色;
Ⅱ,取少量待测液,滴加NaOH溶液,先无明显现象,后有白色沉淀生成;
Ⅲ.另取少量待测液,加入BaCl2溶液,无明显现象.
回答下列问题:
Ⅰ操作 | Ⅱ结论 | |
A | 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42﹣ |
B | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应:火焰呈黄色 | 原溶液中有Na+无K+ |
C | 滴加几滴稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝 | 原溶液中无NH4+ |
D | 滴加氯水和CCl4 , 振荡、静置.下层溶液显紫色 | 原溶液中有I﹣ |
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸酸化,沉淀不溶解 | 该溶液中一定含有SO42﹣ |
B | 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧 | CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应 |
C | 向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 | 该溶液中一定含有CO32﹣ |
D | 用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色 | 原溶液中不含K+ |
操作 | 现象 | 结论 | |
A | 先滴加BaCl2溶液,再加稀HNO3 | 生成白色沉淀,且沉淀不溶解 | 原溶液中有SO42﹣ |
B | 滴加氯水和CCl4 , 振荡、静置 | 下层溶液显紫红色 | 原溶液中有I﹣ |
C | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液中有Na+、K+ |
D | 滴加NaOH溶液加热,将红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无NH4+ |
①取适量试液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到澄清溶液;
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成;同时析出白色沉淀甲;
③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出。
根据对上述实验的分析判断,最后得出的结论合理的是( )
步骤 | 操作 | 现象 |
(1) | 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 | 溶液变红 |
(2) | 向溶液中滴加 溶液和稀盐酸 | 有白色沉淀生成 |
(3) | 将(2)中所得沉淀过滤,向滤液中加入 溶液和稀硝酸 | 有白色沉淀生成 |
下列结论正确的是( )
属于盐类的是。
Ⅰ取少量溶液滴入紫色石蕊试液,溶液呈蓝色。
Ⅱ取少许溶液滴入 BaCl2 溶液,无白色沉淀产生。
Ⅲ取少许溶液先滴加硝酸再加 溶液,产生白色沉淀。
Ⅳ再取少许原溶液滴入少量 溶液,有白色沉淀产生。
① 根据以上现象判断,原溶液中肯定不存在的离子是。
② 写出实验Ⅲ中可能发生反应的离子方程式,。
③ 如溶液中各种离子数相等,确定溶液中(填有或无) 。判断依据是。
①用洁净的铂丝蘸取少许溶液,在酒精灯上灼烧,透过观察,火焰呈紫色,说明溶液中含有。
②取少量溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀,继续滴加NaOH溶液,沉淀溶解。
③另取少量溶液于试管中,先滴加酸化,再加入,若有白色沉淀产生,则证明溶液中有SO。