原子核外电子的能级分布 知识点题库

（1） A、B、C、D的元素名称分别为、、、。 

（2） AD₄分子中含有的共价键类型为(填“σ键”或“π键”)。 

（3） D的负一价阴离子的电子排布式为,B₂C₂的电子式为,属(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 

（1） Ti(BH₄)₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得。

①在基态Ti^2＋中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为

②LiBH₄由Li^＋和BH₄^-构成，BH₄^-的立体结构是，根据化合物LiBH₄判断，Li、B、H的电负性由大到小的顺序为。

③TiCl₄在常温下是无色液体，则TiCl₄属于(填“原子”“分子”或“离子”)晶体。

（2） 高分子纳米活性钛无霸是借助紫外线或太阳光的照射，在其表面产生氧化性极强的活性离子，这种活性离子可以分解生活中的一些有害物质(如苯、甲醛、丙酮等)。

①丙酮( )分子中含有π键与σ键数目之比为。

②甲醛( )分子中C原子轨道杂化类型为；

甲醛易溶于水，原因是：a.甲醛和水都是极性分子，

B.。

（3） 某种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有个，Ti原子的配位数为；该晶胞中N、Ti原子之间的最近距离为a nm，则该氮化钛晶体的密度为g·cm^－3(N_A为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。

（1） Na 原子的核外电子排布式为，O 原子核外 L 层上有种能量不同的电子，H₂O₂ 的电子式是

（2） 设计一个简单实验，比较O 元素与其同主族短周期元素的非金属性强弱(简要写出实验方法、实验现象和结论)；并用原子结构知识对作出的结论进行解释。

（3） 用一个离子方程式表示过碳酸钠溶液显碱性的原因。

（4） 高锰酸根离子( )水对人体危害极大，可用过碳酸钠改性赤泥进行处理，反应如下： +CO +H₂O₂→MnCO₃¯+ +OH^-+H₂O

补全并配平上述化学反应过程式；反应中，过碳酸钠起沉淀剂和剂作用；若将 1L 含Mn 2000mg·L^-1 的含高锰酸根离子的废水处理至含Mn 1.2mg·L^-1 ， 则转移电子数为mol(保留 2 位小数)

（1） I．N和Li、Na形成的Li₃N、NaN₃等化合物具有重要的用途。完成下列填空：

氮原子核外能量最高的电子所处的轨道是：。锂离子核外电子的轨道表示式是：。

（2） 已知Li₃N熔点为845℃，NH₃熔点﹣77.7℃，用物质结构的知识说明这两种含氮化合物熔点差异的可能原因。

（3） II．研究者发明了利用锂循环合成氨的工艺，其流程如下：

每合成1mol氨，转移电子mol；该过程最终得到的氧化产物是。

（4） 写出反应Ⅱ的化学反应方程式：。向0.35gLi₃N中加入40mL1mol/L的盐酸，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：。

（5） 由元素周期律能得到____________（填序号）。

（6） NaN₃可用于汽车安全气囊，冲撞时发生如下反应：□NaN₃+□KNO₃→□K₂O+□Na₂O+□N₂↑，配平此反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。

（1） 基态B原子中电子占据最高能级的符号是，占据该能级电子的电子云轮廓图为形。基态B原子中，核外存在对自旋相反的电子。

（2） 在周期表中，与B元素的化学性质最相似的邻族元素是。

（3） 将物质的量之比为3∶1的NaBH₄固体和ScF₃固体混合研磨，得到的复合储氢体系可以显著降低放氢温度。基态₂₁Sc原子的简化电子排布式为。

（1） 基态磷原子的核外价电子排布图为。

（2） N、P、F三种元素的电负性由大到小的顺序为。

（3） PF₃分子的空间构型为。

（4） N与F可形成化合物N₂F₂ ， 下列有关N₂F₂的说法正确的是(填字母)。

a. 分子中氮原子的杂化轨道类型为sp²杂化

b. 其结构式为F－N＝N－F

c. 其分子有两种不同的空间构型

d. 1 mol N₂F₂含有的σ键的数目为4N_A(N_A表示阿伏加德罗常数的值)

（5） 含氮元素的重要配离子[Cu(NH₃)₄]^2＋的结构示意图可表示为。

（6） 农药中通常含有磷元素，AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃，其晶胞结构如图所示。

①磷化铝的晶体类型为。

②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为。

③磷化铝的晶胞参数a＝546.35 pm(1 pm＝10^－12m)，其密度为g/cm³。(列出计算式即可，用N_A表示阿伏加德罗常数的值)

（1） I．如LiFePO₄是新型锂离子电池的电极材料，可采用FeCl₃、NH₄H₂PO₄、LiCl和苯胺等作为原料制备。

基态Fe原子的价层电子排布式为，NH₄H₂PO₄中，除氢元素外，其余三种元素电负性的大小关系是。

（2） 基态Cl原子有种空间运动状态的电子，属于区（填“s”“p”“d”“ds”）

（3） 苯胺( )和NH₄H₂PO₄中的N原子杂化方式分别为。

（4） 苯胺和甲苯相对分子质量接近，但苯胺熔点比甲苯的高，原因是。

（5） II．在浓的TiCl₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl₃·6H₂O的绿色晶体，取0.01mol该晶体加入到足量的硝酸银溶液中可得0.02mol白色沉淀，则该晶体中两种配体的物质的量之比为。

（6） III．从磷钇矿中可提取稀土元素钇(Y)，某磷钇矿的晶胞如图所示，该磷钇矿的化学式为。

 

（7） 已知晶胞参数为a nm和c nm，阿伏加德罗常数的值为N_A ， 则该磷钇矿的ρ为g·cm⁻³(列出计算式，用a、c表示)。

（1） 基态Ga原子价电子排布式，核外电子占据最高能级的电子云形状为；基态As原子最高能层上有个电子。

（2） 镓失去电子的逐级电离能（单位：kJ•mol^-1）的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为和+3，砷的第一电离能比镓（填“大”或“小”）。

（3） 第四周期元素中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素符号为。

（4） 砷化镓可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃制得，（CH₃）₃Ga中C原子的杂化方式为，AsH₃分子的空间构型为。

（5） 相同压强下，AsH₃的沸点NH₃（填“大于”或“小于”），原因为。

（6） GaAs为原子晶体，其晶胞结构如图所示，Ga与As以（填“共价键”或“离子键”）键合。设阿伏加德罗常数的值为N_A ， 该晶胞边长为a pm则GaAs晶体的密度为g•cm^-3（列出计算式即可）。