①该结构中,碳碳之间的共价键类型是σ键,碳氮之间的共价键类型是,氮镍之间形成的化学键是;
②该结构中,氧氢之间除共价键外还可存在.
锂 | X | |
失去第一个电子(I1) | 519 | 580 |
失去第二个电子(I2) | 7296 | 1820 |
失去第三个电子(I3) | 11799 | 2750 |
失去第四个电子(I4) | 11600 |
①H3BO3和NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序(填元素符号)。
②H3BO3本身不能电离出H+ , 在水中易结合一个OH﹣生成[B(OH)4]﹣ , 而体现弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的杂化类型为。
③NH4BF4(四氟硼酸铵)可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在(填序号):
A.离子键
B.σ键
C.π键
D.配位键 E.范德华力
电离能 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
…… |
E |
740 |
1 500 |
7 700 |
10 500 |
…… |
①写出与Na3NO4的阴离子互为等电子体的一种阴离子:(填化学式)。
②在573K条件下,实验室中用NaNO3和Na2O在银皿中反应制得Na3NO4 , Na2O的立方晶胞如图所示。Na2O晶胞的参数为a pm,则晶胞密度为g/cm3(列出计算式即可,NA为阿伏加德罗常数的值)。
A.共价键 B.离子键 C.氢键
①FeO立方晶胞结构如图1所示,则Fe2+的配位数为。
②Cu2O立方晶胞结构如图2所示,若晶胞边长为acm,则该晶体的密度为g·cm-3。(用含a、NA的代数式表示,NA代表阿伏加德罗常数)
①该物质中含有的化学键类型有(填标号)。
A.共价键 B.离子键 C.配位键 D.金属键
②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是。
① ② ③ ④
①上述三种配位化合物中,配体所含原子中电负性由大到小的顺序是(写元素符号);
②Ti(H2O) 中配位 H2O中H—O键的键角(填“大于”、“小于”或“等于”)游离H2O中H—O键的键角,原因是。
③Ti(NO3)4的球棍结构如图,Ti的配位数是,N原子的杂化方式为。
TiO2-aNb晶体中 a=。已知原子1、2的分数坐标为(0,0,)和(1,0,0),则原子3的坐标为,设阿伏加德罗常数的值为NA , TiO2的密度为g•cm-3(列出计算式)。