回答下列问题:
Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) ΔH1=-91.8kJ/mol;
Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ/mol;
Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.3 kJ/mol.
已知:H-H 的键能为436kJ/mol,C=O的键能为803kJ/mol,H-O的键能为464kJ/mol,则C≡O的键能为kJ/mol.
①0~10min内,用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=;该温度下,该反应的平衡常数K=。
②下列能说明该反应达到平衡状态的是(填选项字母)。
A.V正(DME)=v逆(H2)≠0
B.混合气体的密度不再变化
C.混合气体的平均相对分子质量不再变化
D.c(CO):c(VAC)=4:1
③如图是反应温度对二甲醚(DME)的转化率和醋酸乙烯(VAC)选择性(醋酸乙烯的选择性Svac= )的影响,该反应的ΔH0(填“>”“<”或“=”);控制的最佳温度是.
④保持温度不变,向反应釜中通入氩气增大压强,则化学平衡(填“向正反应方向”“向逆反应方向"或“不”)移动。
①C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) ΔH1=+136kJ·mol-1
②C2H6(g)+ O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) ΔH2=-110kJ·mol-1
已知反应相关的部分化学键键能数据如下:
化学键 | H-H(g) | H-O(g) | O=O |
键能(kJ·mol-1) | 436 | x | 496 |
由此计算x=,通过比较ΔH1和ΔH2 , 说明和热裂解法相比,氧化裂解法的优点是(任写一点)。
A.700℃ B.750℃ C.850℃ D.900℃
[乙烯选择性= ;乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性]
组分 |
C2H6 |
O2 |
C2H4 |
H2O |
其他物质 |
体积分数/% |
2.4 |
1.0 |
12 |
15 |
69.6 |
计算该温度下的平衡常数:Kp=(用平衡分压代替平衡浓度,平衡分压=总压×体积分数)。
① | |||||||||||||||||
② | ③ | ④ | |||||||||||||||
⑤ | ⑥ | ⑦ | |||||||||||||||
⑧ | ⑨ | ⑩ |
请回答下列问题: