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高中化学
金属晶体
金属晶体 知识点
金属晶体:金属晶体都是金属单质,构成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子(也就是金属的价电子)。在金属晶体中,金属原子以金属键相结合。从价键法的角度看,在金属晶体中,金属原子的价电子不会只与邻近的某一金属原子以共价键结合(也没有这么多价电子与所有的邻近金属原子形成共价键),而是公共化。
金属晶体 知识点题库
关于“电子气”的理解不正确的是( )
A .
金属原子的电子全部脱落下来,形成了“电子气”
B .
金属键是“电子气”与金属阳离子间的作用力
C .
每个金属原子提供的电子都与周围的全体原子共用
D .
金属键不具有方向性
关于钾型晶体(下图)的结构的叙述正确的是( )
A .
是密置层的一种堆积方式
B .
晶胞是六棱柱
C .
每个晶胞内含2个原子
D .
每个晶胞内含6个原子
金属晶体的下列性质中,不能用金属晶体结构加以解释的是( )
A .
易导电
B .
易导热
C .
有延展性
D .
易锈蚀
按下列四种有关性质的叙述,可能属于金属晶体的是( )
A .
由分子间作用力结合而成,熔点低
B .
固体或熔融后易导电,熔点在1000℃左右
C .
由共价键结合成网状结构,熔点高
D .
固体不导电,但溶于水或熔融后能导电
金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是( )
A .
导电性
B .
化学反应中易失去电子
C .
延展性
D .
硬度
下列有关晶体的叙述中,错误的是( )
A .
金刚石网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子
B .
氯化钠晶体中,每个Na
+
周围距离相等且最近的Na
+
共有6个
C .
金属晶体中,铜和锌都是面心立方堆积
D .
干冰晶体中,每个CO
2
分子周围距离相等且最近的CO
2
分子共有12个
下列叙述正确的是( )
A .
原子晶体中,共价键的键能越大,熔沸点越高
B .
分子晶体中,分子间作用力越大,该分子越稳定
C .
金属阳离子只能与阴离子构成晶体
D .
正四面体构型的分子中,键角一定为109°28′
下列有关金属元素特征的叙述正确的是( )
A .
金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性
B .
金属元素的单质在常温下均为金属晶体
C .
金属元素在不同的化合物中的化合价均不同
D .
金属元素在一般化合物中只显正价
下列说法中正确的是( )
A .
离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B .
金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子,电子定向移动
C .
分子晶体的熔沸点很低,常温下都呈液态或气态
D .
原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
下列关于金属晶体的叙述正确的是( )
A .
用铂金做首饰不能用金属键理论解释
B .
固态和熔融时易导电,熔点在1 000℃左右的晶体可能是金属晶体
C .
Li、Na、K的熔点逐渐升高
D .
金属导电和熔融电解质(或电解质溶液)导电的原理一样
下列有关金属的说法正确的是( )
A .
金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B .
镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高
C .
金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强
D .
温度升高,金属的导电性将变强
物质结构理论推出:金属晶体中金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用,叫金属键.金属键越强,其金属的硬度越大,熔、沸点越高,且据研究表明,一般说来金属原子半径越小,价电子数越多,则金属键越强.由此判断下列说法错误的是( )
A .
镁的硬度小于铝
B .
镁的熔、沸点低于钙
C .
镁的硬度大于钾
D .
钙的熔、沸点高于钾
下列有关金属的说法正确的是( )
A .
金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B .
六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高
C .
金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强
D .
金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动
关于金属晶体的六方最密堆积的结构形式的叙述正确的是( )
A .
晶胞是六棱柱
B .
晶胞是平行六面体
C .
每个晶胞中含4个原子
D .
每个晶胞中含17个原子
构成金属晶体的基本微粒()
A .
分子
B .
阴离子和自由电子
C .
阳离子和阴离子
D .
阳离子和自由电子
铁氮化合物(Fe
x
N
y
)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。请回答下列问题:
(1) 铁元素基态原子的电子排布式为
,3d能级上的未成对电子数为
,能量最高能级的电子云形状为
。
(2) Fe
3+
可用KSCN溶液检验,形成的配合物颜色为
,写出一个与SCN
-
具有相同空间构型的分子:
。
(3) 氮元素的最简单氢化物为氨,氨的沸点
(填“高于”或“低于”)膦(PH
3
),原因是
。氮元素另一种氢化物联氨(N
2
H
4
)是
(填“极性”或“非极性”)分子,其中心原子的轨道杂化类型为
。
(4) 铁的第三电离能(I
3
),第四电离能(I
4
)分别为2957kJ/mol,5290kJ/mol,I
4
远大于I
3
的原因是
。
(5) 铁和氨气在640℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构如图所示,写出该反应的化学方程式:
。若两个最近的Fe原子间的距离为a cm,则该晶体的密度是
g/cm
3
(设阿伏加德罗常数的值为N
A
)。
下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是( )
A .
都有多种堆积结构
B .
都含离子
C .
一般具有较高的熔点和沸点
D .
都能导电
C、Si、Ge、Sn 都是 IVA 族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用.请回答下列问题:
(1) Ge 的原子核外电子排布式为
。
(2) C、Si、Sn 三种元素的单质中,能够形成金属晶体的是
。
(3) CO
2
分子的空间构型及碳氧之间的成键方式
。
(4) 1molSiO
2
晶体中的硅氧键数目为
。
(5) CO 可以和很多金属形成配合物,如 Ni(CO)
4
, Ni 与 CO 之间的键型为
。
(6) 碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比,已知 Ni(CO) 中碳氧键的伸缩振动频率为 2060cm- 1,CO 分子中碳氧键的伸缩振动频率为 2143cm - 1,则 Ni(CO) 中碳氧键的强度比 CO 分子中碳氧键的强度
(填字母)。
(A)强 (B)弱 (C)相等 (D)无法判断。
(7) 萤石( CaF
2
)晶体的晶胞如图所示,已知立方体边长为
a
cm ,阿伏加德罗常数的值为
N
A
,则CaF
2
晶体的密度为
g ·cm
-3
(列出计算式)。
下列叙述中正确的是( )
A .
金属在通常情况下都是固体
B .
晶体中有阳离子,但没有阴离子:
C .
Mg晶体中1个Mg
2
+
跟2个价电子有较强的作用
D .
金属晶体发生形变时,其内部金属离子与自由电子相互作用不再存在
下列为几种晶体或晶胞的示意图。
请回答下列问题:
(1) 上述晶体中,粒子之间以共价键结合形成晶体的是
。
(2) 冰、金刚石、MgO、CaCl
2
、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为
。
(3) NaCl晶胞与MgO晶胞的结构相同,NaCl晶体的晶格能
(填“>”或“<")MgO晶体,原因是
。
(4) 每个Cu晶胞中实际占有
个Cu原子;CaCl
2
晶体中Ca
2+
的配位数为
。
(5) 冰的熔点远高于干冰,除H2O是极性分子、CO
2
是非极性分子外,还有一个重要的原因是
。
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