⑤的形成过程用电子式表示为.
①液氯 ②Cl ③白磷 ④氯气 ⑤红磷 ⑥Cl
(2)下列物质中:只存在共价键的是 (填序号,下同),只存在离子键的是 ,既存在离子键又存在极性共价键的是 ,既存在离子键又存在非极性共价键的是 .
①Ar ②CO2 ③Na2O2④KOH ⑤MgBr2 ⑥NH4Cl ⑦CaO ⑧H2SO4
(3)用电子式表示MgBr2的形成过程:
请回答下列问题:
A B(在水溶液中进行) , 其中,C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。
①写出C的结构式:;
②如果A、B均由三种元素组成,且B为两性不溶物。则A和过量的C反应生成B的离子方程式为。
该电池的正极反应方程式为 ;电池中NaCl溶液的作用是 ;以该电池为电源,用惰性电极电解Na2SO4溶液,当Al电极质量减少1.8g时,电解池阴极生成的气体在标准状况下的体积为L。
①基态Ga原子价电子排布式,核外电子占据最高能级的电子云形状为;基态As原子最高能层上有个电子。
②镓失去电子的逐级电离能(单位:kJ/mol)的数值依次为577、1985、2962、6192,-1由此可推知镓的主要化合价为和+3,砷的第一电离能比镓填“大”或“小”)。
③第四周期元素中,与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素符号为。
④砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得,(CH3)3Ga中C原子的杂化方式为 ,AsH3分子的空间构型为。
⑤相同压强下,AsH3的沸点NH3(填“大于”或“小于”),原因为。
①A、B、C是同一周期的金属元素,已知原子核外有3个电子层,A的原子半径在所属周期中最大,且原子半径:A>B>C;
②D、E是非金属元素,它们与氢化合可生成气态氢化物HD和H2E,室温下,D的单质是黄绿气体,E的单质是淡黄色固体;
③F是非金属性最强的元素