用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成 知识点题库
下列用电子式表示物质的形成过程正确的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．
-
（1） NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为．
-
（2） Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为（已知该反应为置换反应）．
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（3） KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为，K的原子结构示意图为
-
（4） NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为．
-
（5） 100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况）．
①用碱石灰除去的物质为；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为．
下列是说法正确的是（ ）
A . 在水蒸气分子中因存在氢键，所以水的沸点很高
B . 用电子式表示H2O的形成过程： 
C . 碱金属的熔点、沸点随原子序数的递增而升高，卤素单质的熔点、沸点随原子序数的递增而降低
D . 卤素单质的氧化性随原子序数的逐渐增大而增强，其卤化氢的沸点依次升高
C . 碱金属的熔点、沸点随原子序数的递增而升高，卤素单质的熔点、沸点随原子序数的递增而降低
D . 卤素单质的氧化性随原子序数的逐渐增大而增强，其卤化氢的沸点依次升高
下列表示电子式的形成过程正确的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是( )
A . 炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键
B . HCl的电子式是H＋
C . NaCl熔化时破坏共价键
D . HCl的结构式是H—Cl
C . NaCl熔化时破坏共价键
D . HCl的结构式是H—Cl
前几年我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2 ， X原子的结构示意图为 
，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，元素Z、W为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，元素Z、W为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
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（1） m=，该融雪剂的化学式为．用电子式表示该融雪剂微粒的形成过程：．
-
（2） Z、W元素的名称为、．
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（3） 下列说法正确的是 ．A . XY2和WZ2都为离子化合物 B . XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键 C . H2Z比HY的稳定性强 D . X的阳离子比Y的阴离子半径大
-
（4） 下列化学用语表达正确的是 ．A . XY2的电子式：
B . WZ2的结构式：Z=W=Z
C . Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2+Z2=2Y+Z↓
下列所有元素组合，既可以形成离子化合物，又可形成共价化合物的一组是（ ）
A . H,C,O,K
B . H,N,O
C . H,O,S
D . H,O,S,Na
下列叙述错误的是（ ）
A . 用电子式表示HCl的形成过程: 
B . 
中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99
C . 在空气中加热金属锂:4Li+O2 
2Li2O
D . (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质
B . 中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99
C . 在空气中加热金属锂:4Li+O2 2Li2O
D . (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质
A,B,C,D,E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
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（1） E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为。
-
（2） 元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是(用离子符号表示)。
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（3） 用电子式表示化合物D2C的形成过程：。C、D还可形成化合物D2C2 ， D2C2中含有的化学键类型是。
-
（4） 由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是。
-
（5） 某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为(化学式用具体的元素符号表示)。
下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
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族 周 期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
|
二 |
① |
② |
||||||
|
三 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
||
|
四 |
⑨ |
⑩ |
-
（1） 在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
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（2） ⑦的黄绿色单质的化学式为⑩的单质在常温下的存在状态为
-
（3） ①的气态氢化物的水溶液显性⑥的元素符号为
-
（4） 用电子式表示②与④形成化合物的过程
-
（5） 这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是呈两性的是
-
（6） 写出⑤与盐酸反应的化学方程式：写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
已知①Na2O2 ②O2 ③HClO ④H2O2 ⑤Cl2 ⑥NaClO ⑦O3 七种物质都具有强氧化性。请回答下列问题:
-
（1） 上述物质中互为同素异形体的是 ( 填序号,下同)。
-
（2） 含非极性键的共价化合物是。
-
（3） 属于离子化合物的有种。
-
（4） Na2O2、HClO、H2O2均能用于制备O2。
①HClO在光照条件下分解生成O2和HCl,用电子式表示HCl的形成过程。
②写出Na2O2与H2O反应的方程式并标出电子转移方向和数目。
③H2O2在二氧化锰催化作用下可以制备O2。若6.8 g H2O2参加反应,则转移电子数目为，
生成标准状况下O2体积为L。
下列属于强电解质的共价化合物是（ ）
A . H2SO4
B . NaCl
C . CH3COOH
D . Mg3N2
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（1） 写出下列化合物的电子式①H2O2；②CO2；③NH4Cl。
-
（2） 用电子式表示Na2O的形成过程。
-
（3） 一种物质化学式为XY3 ， 其中Y是非金属性最强的元素，X是第IIIA族唯一的非金属元素，用电子式表示XY3的形成过程。
按要求完成下列填空：
-
（1） 书写下列物质电子式①NaCl：；②CO2：；
-
（2） 用电子式表示下列物质的形成过程HCl：；
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：
①A的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物反应生成盐
②B、C形成常见的化合物C2B、C2B2
③D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的
④E元素的单质的水溶液可用于杀菌消毒
请回答下列问题：
-
（1） E元素单质的水溶液中杀菌消毒的物质的电子式是。
-
（2） 化合物C2B2中阴、阳离子个数比为。
-
（3） A、B、C所形成的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)；A元素与其同主族短周期元素的最简单氢化物的稳定性由大到小顺序为(用化学式表示)。
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（4） D的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。
-
（5） 用电子式表示化合物CE的形成过程：。
下列化学用语表达正确的是（ ）
A . HClO的结构式：H-Cl-O
B . 35Cl－和37Cl－结构示意图均可以表示为： 
C . CCl4分子的比例模型： 
D . 用电子式表示氯化钠的形成过程： 
C . CCl4分子的比例模型：
D . 用电子式表示氯化钠的形成过程：
如图是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：
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（1） 表中最活泼的金属元素与最活泼的非金属元素形成的物质是（化学式），其中所含化学键类型为（填“离子键”或“共价键”)。
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（2） a、d两种元素可形成两种化合物，其中原子个数比为1：1的化合物的结构式为。
-
（3） e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为（填离子符号）。
-
（4） d、m对应的阴离子还原性由强到弱顺序为（填离子符号）。
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（5） 用电子式表示n与m形成的原子个数比2：1的化合物的形成过程：。
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（6） 写出k的最高价氧化物对应的水化物与f的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：。
工业上以CO2和H2为原料可以制备乙醇，下列有关表述正确的是（ ）
A . O—18的核素符号：18O
B . 乙醇的结构简式：CH3—CH3O
C . CO2分子的比例模型：
D . 用电子式表示H2的形成过程：
D . 用电子式表示H2的形成过程：
下列化学用语表达不正确的是（ ）
A . 
的结构式：N≡N
B . 
的结构示意图：
C . 
形成过程：
D . 石墨的一种同素异形体的分子式：
的结构式：N≡N
B . 的结构示意图：
C . 形成过程：
D . 石墨的一种同素异形体的分子式：
按要求填空
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（1） 写出下列物质的电子式：
①KCl ②MgCl2 ③Cl2
④N2 ⑤H2O ⑥CH4
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（2） 写出下列反应的化学方程式。
①锂在空气中燃烧：；
②钾与水反应：；
③溴与碘化钾反应：；
④氯化亚铁与氯气反应： ；
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