化学键和分子间作用力的区别知识点题库

下列过程中化学键被破坏的是（　　）

①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤MgCl₂溶解于水 ⑥NaCl熔化

A . 全部 B . ②③④⑤⑥ C . ④⑤⑥ D . ⑤⑥

下面有关晶体的叙述中，错误的是（）

A . 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 B . 在NaCl晶体中每个Na⁺（或Cl^﹣）周围都紧邻6个Cl^﹣（或6个Na⁺） C . 白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60° D . 离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏

下列叙述中正确的是（）

A . 只含离子键的化合物才是离子晶体 B . （NH₄）₂SO₄晶体是含有离子建、共价键和配位键的分子晶体 C . 由于I﹣I中的共价键键比F﹣F、Cl﹣Cl、Br﹣Br都弱，因此在卤素单质中I₂的熔点、沸点最低 D . 分子晶体中一定不存在离子键，而离子晶体中可能存在共价键

下列变化需克服相同类型作用力的是（）

A . 碘和干冰的升华 B . 硅和C₆₀的熔化 C . 溴和汞的气化 D . 二氧化硅和铁分别受热熔化

请指出下列过程需要破坏的作用力

①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键 ④氢键 ⑤分子间作用力

（1）干冰熔化；
（2）氢氧化钠溶于水；
（3）过氧化钠溶于水；
（4）氯化氢气体溶于水；
（5）冰熔化

共价键、离子键和范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有上述两种结合力的是（）

①NaOH ②SiO₂③NH₄Cl ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷．

A . ①③⑥ B . ①②④ C . ②④⑤ D . ③④⑤

（1）氨气易溶于水生成氨水，氨水电离生成铵根离子，铵根离子中氮原子采取杂化，NH₄⁺中HNH键角比NH₃中HNH键角大，原因是。
（2） Cu₃N形成的晶体结构如图所示，N³^－的配位数是。
（3）常温常压下，给水施加一个弱电场便可形成冰，称之为“热冰”，热冰中微粒间存在的作用力有，其大小顺序是。
（4） NaF和NaCl属于同一主族的钠盐，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是。

下列说法正确的是（）

A . NaOH固体熔化的过程中，离于键和共价键均被破坏 B . NaHSO₄在水溶液中或熔融状态下，都能电高出H⁺ C . CO₂和PCl₃分子中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构 D . HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HCl弱

【选修三：物质结构与性质】磷酸亚铁锂（LiFePO₄）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl₃、NH₄H₂PO₄、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：

（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态（填“相同”或“相反”）。
（2） FeCl₃中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl₃的结构式为，其中Fe的配位数为。
（3）苯胺）的晶体类型是。苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是。
（4） NH₄H₂PO₄中，电负性最高的元素是；P的杂化轨道与O的2p轨道形成键。
（5） NH₄H₂PO₄和LiFePO₄属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为（用n代表P原子数）。

下列过程只需要破坏共价键的是（）

A . 晶体硅熔化 B . 碘升华 C . 熔融Al₂O₃ D . NaCl溶于水

下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是( )

A . 任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有 N、O、F 的物质中 B . 范德华力比氢键的作用还要弱 C . 范德华力与氢键共同决定物质的物理性质 D . 范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关

（1）已知金刚石中C-C键能小于C₆₀中C-C键能，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，认为此说法是否正确（填“正确”或“不正确”），并闸述理由。
（2）格式试剂RMgX（R表示烃基、X表示卤素）遇水剧烈反应，生成可燃性烃RH和。
（3） 64g自燃性气体SiH₄在25℃、101Kpa下充分完全燃烧生成液态水和固态氧化物时放出akJ热量，写出该自燃性气体燃烧热的热化学方程式。

在下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( )

A . Cl₂ 和 CaCl₂ B . H₂O₂ 和 Na₂O₂ C . CO₂ 和 Ar D . NaCl 和 Na₂O

下列说法错误的是（）

A . 淀粉和葡萄糖互为同系物 B . 氨基酸能与酸、碱反应生成盐 C . 乙醛和乙酸可用NaHCO₃溶液进行鉴别 D . 氢键是一种分子间作用力

在“Hl(s)→Hl(g)→H₂和I₂”的变化过程中，被破坏的作用力依次是( )

A . 分子间作用力、分子间作用力 B . 分子间作用力、共价键． C . 共价键、离子键 D . 共价键、共价键

下列说法正确的是( )

A . 硝酸钾和冰的熔化需克服相同类型的作用力 B . 氢化物HA的沸点比HB高，是因为1molHA分子中的H-A键断裂时吸收的能量比1 mol HB分子中的H-B键断裂时吸收的能量多 C . 离子晶体在熔融状态下能导电是因为晶体受热时离子键被削弱，形成了自由移动的离子 D . 非金属元素间只能形成共价化合物，金属和非金属元素间一定形成离子化合物

下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键个数比为1∶1 B . $\text{[math]}$ 的稳定性高，是因为水分子间存在氢键 C . 键长等于成键两原子的半径之和 D . 分子之间可能存在化学键

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