化学键和分子间作用力的区别知识点题库

对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是（　　）

A . 氯化钠，破坏了离子键 B . 氯化氢，破坏了共价键 C . 蔗糖，破坏了分子间作用力 D . 二氧化碳，没有破坏作用力

下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是（　　）

A . 氯化铝和干冰升华 B . 钠和硫熔化 C . 食盐和氯化氢溶解于水 D . 二氧化硅和二氧化硫熔化

将下列晶体熔化：NaOH、SiO₂、CaO、CCl₄ ，需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是（　　）

A . ②①②③ B . ①②②③ C . ②③②① D . ①①②③

下列各组晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（　　）

A . CO₂和SiO₂ B . Na和I₂ C . 蔗糖和干冰 D . 金刚石和石墨

下列物质的性质与分子间作用力有关的是（　　）

A . 金刚石的熔沸点高、硬度大 B . 通常情况下，Br₂的沸点比I₂的低 C . 氯化钠溶液电解生成氢气和氯气 D . 水电解生成氢气和氧气

下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的（　　）

A . HCl KCl B . CO₂ SiO₂ C . NH₄Cl CCl₄ D . NaOH Na₂O₂

有下列两组命题：

A组	B组
Ⅰ．H﹣F键的键能大于H﹣O键的键能	①HF的沸点比H₂O低
Ⅱ．H﹣H…F氢键的键能大于O﹣H…O氢键的键能	②HF比H₂O稳定
Ⅲ．HF分子间能形成的氢键个数比H₂O分子少	③HF的沸点比H₂O高
Ⅳ．HF分子与水分子可形成氢键	④HF极易溶于水

B组中命题正确，但不能用A组命题进行解释的是（）

A . Ⅰ② B . Ⅱ③ C . Ⅲ① D . Ⅲ④

（1）在元素周期表第三周期中,性质最活泼的金属所形成晶体的堆积模型是,配位数为。
（2）根据VSEPR模型,H₂O的立体结构为形,中心原子的杂化轨道类型是;含有8个质子、10个中子的原子的化学符号为;周期表中电负性最大的元素为;最外层电子排布为4s²4p¹的原子的核电荷数为。
（3）下列7种物质固态下都为晶体:①白磷(P₄);②水晶;③氯化铵;④氢氧化钙;⑤氟化钠;⑥过氧化钠;⑦石墨。回答下列问题(填写序号):不含金属离子的离子晶体是;既含范德华力,又有非极性键的晶体是;熔化时既要克服范德华力,又要破坏化学键的是。
（4）下图中A~D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型,请填写相应物质的名称:
B.;D.。
A. B. C. D.

氧是地壳中含量最多的元素。

（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为。
（2） H₂O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为。的沸点比
高,原因是。
（3）甲醛(H₂CO)在Ni催化作用下,加氢可得甲醇(CH₃OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为,甲醇分子内的O—C—H键角(填“大于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。

2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。

下列关于水的说法正确的是（）

A . H₂O和D₂O是同位素 B . 氢氧两种元素只能组成水 C . 水分子之间不只存在范德华力 D . 图中球棍模型也可表示CO₂的结构

下列说法正确的是（）

A . O^2-、Na⁺、Ne的核外电子排布相同，所以化学性质相同 B . SiO₂与冰的熔点不同，跟其所含化学键类型不同有关 C . 碳酸氢钠溶于水既有离子键断裂，也有共价键断裂 D . 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是分子间作用力、共价键、共价键

下列变化不需要破坏化学键的是（）

A . 加热分解氯化铵 B . 氯化氢溶于水 C . 水通电分解 D . 碘单质升华

有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是（）

A . 在NaCl晶体（图甲）中，距Na⁺最近的Cl^-围成正八面体 B . 该气态团簇分子（图乙）的分子式为EF或FE C . 在CO₂晶体（图丙）中，一个CO₂分子周围有12个CO₂分子紧邻 D . 在碘晶体（图丁）中，存在的作用力有非极性共价键和范德华力

最近，中国科学家运用穿山甲的鳞片特征，制作出中弹后可自我恢复的防弹衣！这神奇的秘密就在于它的分子结构，它以一种独特方式连接在一起(图示如下)，所以分子能保留对最初形状的记忆。这种记忆结构使得鳞片能够经受住外部的强力物理冲击，而且用水就能唤起这种记忆，同时在可变形的参与下进行自我修复，只要这种鳞片保持完整，无论变形有多严重，都可以完全恢复到初始状态。

试分析并回答：

（1）该耐高温的高分子液晶树脂的单体是A(呈碱性)和(B)，链内官能团主要是(均写名称)。
（2） C＝O•••H－N中，除共价键外，还有(写作用力名称)。
（3）苯与足量硝酸(混酸)作用往往得到间二硝基苯，混酸又要氧化－NH₂ ，所以制取上述单体A有难度。据查其中的两种方法如下：

I.b的化学方程式是；

II.完成对硝基苯胺制取的路线：

。
（4） B的符合下列条件的同分异构体是(写结构简式)。
①能发生银镜反应；②仍是苯环上的对位二取代物或仅一取代物；③分子中不含酚羟基、O－O键。

下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是（）

A . 碘和食盐的熔化 B . 二氧化硅和生石灰的熔化 C . 氯化钠和铁的熔化 D . 苯和乙烷蒸发

下列各组物质发生变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是( )

A . 二氧化硅和生石灰的熔化 B . 加热氯化铵和水 C . 碘和干冰的升华 D . 氯化钠和硫的汽化

（1） CH₃COONa溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因。
（2） KSCN是离子化合物，各原子都达到8电子稳定结构，则其电子式为。
（3）石英比干冰熔点高的主要原因是。

有四组由同一族元素形成的不同物质，在101 kPa 时测定它们的沸点(C)数据如表所示：

分组	物质及沸点
第一组	A -268.8	B -249. 5	C -185.8	D -151.7
第二组	F₂ -187.0	Cl₂ -33.6	Br₂ 58.7	I₂ 184.0
第三组	HF 19.4	HCl - 84.0	HBr -67.0	HI -35.3
第四组	H₂O 100.0	H₂S -60.2	H₂Se -42.0	H₂Te -1.8

下列各项判断正确的是( )

A . 第四组物质中H₂O的沸点最高，是因为H₂O分子中化学键的键能最大 B . 第三组与第四组相比较，稳定性：HBr>H₂Se C . 第三组物质的酸性：HF>HCl>HBr>HI D . 第一组物质是分子晶体，分子晶体中都含有共价键

下列说法正确的是（）

A . CH₄、CCl₄都是含有极性键的极性分子 B . $\text{[math]}$ 与NH₃、H₃O⁺的空间结构均为三角锥形 C . CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线形分子 D . 分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高

下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 B . 氢化物稳定性比较： $\text{[math]}$ ；酸性比较： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的热稳定性小于 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 易分解是因为 $\text{[math]}$ 分子间作用力弱

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