①根据这一规律高氯酸是很强的酸
②H3PO4的酸性比盐酸的酸性强
③碳酸和亚硫酸的酸性不好比较
④硝酸与磷酸的酸性强度一样
(2)甲硅烷(SiH4)的结构与甲烷相似.SiH4分子中Si﹣H为 (σ键或π键);甲硅烷能与硝酸银发生如下反应:SiH4+8AgNO3+2H2O═8Ag↓+SiO2↓+8HNO3 , 该反应中氢元素被氧化,则SiH4充当 剂(填氧化或还原),由此可判断电负性:Si H(填“>”、“<”或“=”)
该元素核外价电子排布图,该元素基态原子结构示意图.该元素的名称为,形成的单质为晶体.
杂化,VSEPR构型为,分子的立体构型为.
②NH3BH3可通过环硼氨烷、CH4与H2O进行合成,键角: CH4H2O (填“> "或“<"),原因是。
①Mg2+的半径为72pm,则H+的半径为pm (列出计算表达式)
②用NA表示阿伏加德罗常数,MgH2晶体中氢的密度是标准状况下氢气密度的倍(列出计算表达式,氢气密度为0.089g·L-1)。
①离子化合物中一定含有离子键;②含有共价键的化合物一定是共价化合物;③非金属单质分子中一定含有非极性共价键;④分子间作用力比化学键弱得多;⑤含有离子键的化合物中一定含有金属元素;⑥氢键不是化学键;⑦不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都是极性键
A. B.
C. D.
在第四周期过渡元素中,基态原子未成对电子数比铁多的元素为(填元素符号)。
①(H2NCH2COO)2Fe中含有第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示),碳原子的杂化类型为。
②甘氨酸H2NCH2COOH的沸点比相同相对分子质量的烷烃大很多,原因是。
①晶胞中铁原子的配位数为。
②图中a处原子的坐标参数为,合金的密度为g•cm-3。
请回答下列问题:
2008年北京奥运会的“水立方”,在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”,实现了奥运场馆的再利用,其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2=CH2)与四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题: