含有氢键的物质 知识点题库

（1） 在①CO₂ ， ②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂ ， ⑥金刚石，⑦（NH₄）₂SO₄ ， ⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有（填序号，以下同），含有金属离子的物质是，分子间可形成氢键的物质是，属于离子晶体的是，属于原子晶体的是，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是

（2） A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS₂ ， 不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃

试推断它们的晶体类型：A．；B．；C．；D．．

（3） 下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：

A．；B．；C．；D．．

（1） 画出基态P 原子的核外电子排布图。

（2）  NH₃比PH₃ 易液化的原因是。

（3）  P₄S₃可用于制造火柴，其结构如图1所示。

①P₄S₃中硫原子的杂化轨道类型为。

②电负性： 磷硫(填“>”或“<”)；第一电离能磷大于硫的原因是。

（4） NH₄BF₄是合成氮化硼纳米管的原料之一，1mol NH₄BF₄中含有mol 配位键。

（5） NF₃的键角小于NH₃的键角，其原因是。

（6） 磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图2 所示。原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a 点和c 点的原子坐标参数依次为(0，0，0)、(1， ， )，则b点的原子坐标参数为；已知该晶胞中距离最近的两个磷原子的核间距离为Lpm，则该晶体密度为g.cm^-3(阿伏加德罗常数用N_A表示，列出计算式即可)。

（1） 比较电离出H⁺能力的相对强弱:HCO C₆H₅OH(填“＞” 、“＜”或“=”)；用一个化学方程式说明上述强弱关系。

（2） CaC₂是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出CaC₂的电子式。

（3） 根据氨水的性质，判断下图中氢键表示正确的是_________。

（1） 电负性：NO(填“＞” 或“＜”)，基态氮原子价电子排布图不是 ，是因为该排布方式违背了。

（2） 肼(H₂N-NH₂)分子中孤电子对与σ键的数目之比为，肼的相对分子质量与乙烯接近，但沸点远高于乙烯的原因是。

（3） 正硝酸钠(Na₃NO₄)为白色晶体，是一种重要的化工原料。

①写出与Na₃NO₄的阴离子互为等电子体的一种阴离子：(填化学式)。

②在573K条件下，实验室中用NaNO₃和Na₂O在银皿中反应制得Na₃NO₄ ， Na₂O的立方晶胞如图所示。Na₂O晶胞的参数为a pm，则晶胞密度为g/cm³(列出计算式即可，N_A为阿伏加德罗常数的值)。

（1） 已知固态NH₃、H₂O、HF中的氢键的键能和结构示意图如表所示：

物质及其氢健	HF(s)：F—H…F	H2O(s)：O—H…O	NH3(s)：N—H…N
健能/(kJ·mol-1)	28.1	18.8	5.4

H₂O、HF、NH₃沸点依次降低的原因是。

（2） 镓的卤化物熔点如表所示：

物质	GaF3	GaCl3	GaBr3	GaI3
熔点/℃	1000	78	124	213

各物质的熔点从GaCl₃、GaBr₃、GaI₃到GaF₃依次升高，原因是。