不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别知识点题库

共价键、离子键、金属键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是(　　)

A . SiO₂晶体 B . CCl₄晶体 C . NaCl晶体 D . 金属钠

现有几组物质的熔点(℃)数据：

A组	B组	C组	D组
金刚石：＞3550	Li：181	HF：－83	NaCl：801
硅晶体：1410	Na：98	HCl：－115	KCl：776
硼晶体：2300	K：64	HBr：－89	RbCl：718
二氧化硅：1723	Rb：39	HI：－51	CsCl：645

据此回答下列问题：

（1） A组属于晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是。
（2） B组晶体共同的物理性质是(填序号)。
①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性
（3） C组中HF熔点反常是由于。
（4） D组晶体可能具有的性质是(填序号)。
①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电
（5） D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解释为。

常温下非固态的物质是（）

A . 软脂酸（C₁₅H₃₁COOH） B . 油酸（C₁₇H₃₃COOH） C . 草酸（HOOC﹣COOH） D . 氨基酸（H₂N﹣CH₂COOH）

下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（）

①I₂升华

②NaCl颗粒被粉碎

③HCl溶于水得盐酸

④从NH₄HCO₃中闻到了刺激性气味．

A . ①② B . ②③ C . ①④ D . ③④

水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态．它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）

A . 玻璃态是水的一种特殊状态 B . 水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C . 水由液态变为玻璃态，体积缩小 D . 玻璃态水是分子晶体

下列物质属于分子晶体且是化合物的是（）

A . 石英 B . 食盐 C . 干冰 D . 碘

现有7种物质：①干冰②金刚石③四氢化碳④晶体硅⑤过氧化钠⑥二氧化硅晶体⑦氯化铵（用序号回答）

（1）这些物质中熔点最高的是
（2）属于分子晶体的是，其中分子构型为正四面体的是，杂化类型为．
（3）属于离子晶体的是
（4）写出含有极性键和配位键的离子化合物的电子式．

若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气“的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（）

A . 氢键；分子间作用力；非极性键 B . 氢键；氢键；极性键 C . 氢键；极性键；分子间作用力 D . 分子间作用力；氢键；非极性键

下列说法中正确的是（）

A . C₆₀气化和I₂升华克服的作用力相同 B . 甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近 C . 氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键 D . 用作高温结构陶瓷材料的固体是分子晶体

下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）

A . 加热金属铝使之熔化 B . 液态SO₃受热蒸发 C . 加热HI气体使之分解 D . 加热石英晶体使之熔化

①MgCl₂②干冰 ③冰 ④Na₂O₂⑤白磷（P₄） ⑥硫磺⑦Na₂CO₃⑧金刚石 ⑨NaOH ⑩SiO₂

（1）以上物质中属于离子晶体的是；
（2）属于分子晶体的是．
（3）属于原子晶体的是（填序号）

某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心．试分析：

（1）晶体中每个Y同时吸引着个X，每个x同时吸引着个Y，该晶体的化学式为．
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有个．
（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为．
（4）已知Zn²⁺的4s轨道和4p轨道可以形成sp³型杂化轨道，那么[ZnCl₄]²^﹣ 的空间构型为．

下列说法正确的是（　　）

A . 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 B . 化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键 C . CH₄和CCl₄中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D . NaHSO₄晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响

我国成功实现持续开采可燃冰。可燃冰是天然气和水在海底300m-3000m的深度形成的固体，可表示为mCH₄·nH₂O。下列哪个条件不是形成可燃冰必须具备的（）

A . 低压 B . 低温 C . 高压 D . 充足的CH₄来源

（1） I.下列对晶体结构和性质的认识错误的是______

A . “雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”变化中，被破坏的粒子间的作用力依次是：氢键、氢键、极性键 B . 晶体CO₂和H₂O中，微利间相互作用完全相同，晶体类型也相同 C . SiO₂晶体最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 D . 金刚石和石墨的熔点都较高，是因为二者都为原子晶体 2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂。
（2） II.黄铜矿(CuFeS₂)是炼铜的最主要矿物，火法炼铜时发生反应：Fe在周期表中的位置为；Fe、S、O原子的第一电离能由大到小的顺序是。
（3） CuFeS₂中Cu元素有个未成对电子，Cu₂S中Cu元素基态时电子排布式为。
（4） SO₂分子的立体构型为，SO₂可氧化生成SO₃ ， SO₃冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO₃中S原子的杂化轨道类型是。
（5）已知FeO、FeS熔点分别为1369℃、1193℃，解释熔点FeO高于FeS 的原因。
（6） Cu的晶胞如图所示，晶体密度为ρ g·cm^－³。晶胞中等距最近的Cu原子有个，晶胞的边长为(用含ρ和N_A的式子表示)。

下列关于晶体的说法中，正确的是（）

A . SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 B . NaCl晶体中每个Na⁺周围同时吸引6个Cl^- C . 干冰晶体中每个CO₂分子周围与它距离最近且等距的CO₂分子有12个 D . 共价键可决定分子晶体的熔、沸点

下列关于晶体的说法正确的是（）

A . 共价晶体中，共价键键能越大，熔点越高 B . 晶体中有阳离子时，必有阴离子 C . 晶胞是晶体中最小的平行六面体 D . 玻璃吊坠具有规则的几何外形，所以玻璃是晶体

下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（）

A . Na₂O和SiO₂熔化 B . 碘和干冰升华 C . 氯化钠和蔗糖熔化 D . Mg和S熔化

下表给出了几种氯化物的熔点和沸点。

物质	NaCl	MgCl₂	AlCl₃	CCl₄
熔点/℃	801	712	190	-22.6
沸点/℃	1 465	1 412	182.7	76.8

关于表中4种氯化物有下列说法：

⑴AlCl₃在加热时可升华；

⑵CCl₄属于共价化合物；

⑶1500℃时NaCl的分子组成可用NaCl表示；

⑷AlCl₃是典型的离子晶体。

其中正确的是( )

A . 只有(1)和(2) B . 只有(3) C . 只有(1)(2)(3) D . 全部正确

某晶体中含有非极性共价键，关于该晶体的判断正确的是（）

①可能是共价晶体

②可能是分子晶体

③可能是离子晶体

④不能是金属晶体

⑤熔、沸点可能较低

⑥若熔点很高则硬度很大

⑦不可能具有导电性

⑧可能是化合物

A . 全部 B . 6项 C . 4项 D . 3项

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