不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别知识点题库

下列叙述正确的是（）

A . P₄和NO₂都是共价化合物 B . 次氯酸的结构式为H-Cl-O C . 在CaO和SiO₂晶体中，都不存在单个小分子 D . CCl₄和NH₄Cl都是以共价键结合的分子

(1)氯酸钾熔化时，微粒间克服了；二氧化硅熔化时，微粒间克服了；碘升华时，粒子间克服了。

三种晶体熔点由高到低的顺序是。

(2)下列六种晶体：①CO₂、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS₂、⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为(填序号)。

(3)在H₂、(NH₄)₂SO₄、SiC、CO₂、HF中，由极性键形成的非极性分子有，由非极性键形成的非极性分子有，

能形成分子晶体的物质是，含有氢键的晶体的化学式是，属于离子晶体的是，

属于原子晶体的是，五种物质的熔点由高到低的顺序是。

C₆₀可用作储存氢气的材料，结构如图所示．继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀ ，三种物质结构相似．下列有关说法正确的是（）

A . C₆₀、Si₆₀、N₆₀都属于原子晶体 B . C₆₀、Si₆₀、N₆₀分子内共用电子对数目相同 C . 由于N﹣N键能小于N≡N，故N₆₀的稳定性弱于N₂ D . 由于C﹣C键长小于Si﹣Si键，所以C₆₀熔沸点低于Si₆₀

下列说法正确的是（　　）

A . 由于铵盐中是有离子键构成的，因而化学性质相当稳定 B . 分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键 C . 在常见的四种晶体类型中，都有“原子（离子）半径越大，物质熔点越低”的规律 D . 常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体

C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．

（1）CO₂属于晶体，熔化时克服的微粒间作用力是

SiO₂属于晶体，熔化时克服的微粒间作用力是．所以熔点CO₂SiO₂（填“＜”、“=”或“＞”）．

（2）SiO₂晶体中每个硅与个O相连，每个氧与　Si相连．

（3）石墨晶体中，层内形成正六边形的平面网状结构，试分析层内每个正六边形占有的碳原子数为个．

图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体

①图中d单质的晶体堆积方式类型是．

②图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：

下列推论正确的（）

A . SiH₄的沸点高于CH₄ ，可推测pH₃的沸点高于NH₃ B . NH $\text{[math]}$ 为正四面体，可推测出PH $\text{[math]}$ 也为正四面体结构 C . CO₂晶体是分子晶体，可推测SiO₂晶体也是分子晶体 D . C₂H₆是碳链为直线型的非极性分子，可推测C₃H₈也是碳链为直线型的非极性分子

六氟化硫分子呈正八面体形（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是（）

A . 六氟化硫易燃烧生成二氧化硫 B . 六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构 C . 六氟化硫分子中的S﹣F键都是σ键，且键长、键能都相等 D . 六氟化硫分子是极性分子

在石墨晶体中，每一层有无数个正六边形构成，同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以C﹣C键相结合．则石墨晶体中碳原子数与C﹣C键之比为（）

A . 1：1 B . 2：1 C . 2：3 D . 3：2

下列变化需克服相同类型作用力的是（）

A . 碘和干冰的升华 B . 硅和冰的熔化 C . 氯化氢和氯化钾的溶解 D . 氯化钠和冰融化

下列说法正确的是（）

A . 碘单质的升华过程中不存在化学键破坏的过程 B . NaCl溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了Na⁺和Cl^﹣ C . 在N₂、CO₂和SiO₂物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成 D . H₂S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构

下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（）

A . CCl₄和SiCl₄的熔点 B . NH₃与H₂O的键角 C . SO₂和CO₂在水中的溶解度 D . 碳化硅和金刚石的硬度

表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔点和摩氏硬度：

化合物	NaF	MgF₂	MgO	SiF₄	SiO₂
熔点/K	1266	1534	3125	183	1983
摩氏硬度	3，2	6.0	6.5		7

（1） ①两种氧化物MgO和SiO₂的晶体类型分别是
②表格中几种氟化物熔点差异的主要原因是
③1mol SiO₂中含有molSi﹣O键，Si和O原子配位数之比为
④NaF、MgF2、MgO、SiF4、SiO2中化学键能够代表分子真实组成的是．
（2）比的沸点（填“高”或“低”）．

有下列8种晶体，用序号回答下列问题：

A．水晶 B．冰醋酸 C．白磷 D．固态氩 E．氯化铵 F．铝 G．金刚石

（1）属于原子晶体的化合物是，属于离子晶体的是，不含化学键的分子晶体是．
（2）由极性分子构成的晶体是，含有共价键的离子晶体是，属于分子晶体的单质是．
（3）属于电解质的是，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是，受热熔化，需克服共价键的是．

下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（　　）

A . 硬度：SiO₂＜CO₂ B . 溶解性：SiO₂＞CO₂ C . 熔点：SiO₂＜CO₂（干冰） D . 酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃

按要求回答下列问题：

（1）有下列六种物质：①碳60（C₆₀）晶体②硼晶体③Na₂O晶体④CaF₂晶体⑤P₄O₁₀晶体⑥碳化硅晶体．其中属于离子晶体的是，属于分子晶体的是，属于原子晶体的是．
（2）有下列分子：HCN、P₄、SO₂、PCl₃、BF₃ ，其中属于非极性分子的是．
（3）有下列离子：SO₃²^﹣、SO₄²^﹣、CO₃²^﹣ ，其中空间构型为正四面体形的是，中心原子的杂化轨道类型属于sp²杂化的是．
（4） CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有个．