羧酸简介 知识点题库
转变为 
的有( )①跟足量的NaOH溶液共热后，再通入二氧化碳直至过量②把溶液充分加热后，通入足量的二氧化硫 ③与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH溶液 ④与稀H2SO4共热后，加入足量NaHCO3溶液
和 
若各1 mol该有机物在一定条件下与NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量分别是( )
乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
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（1） 向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为
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（2） 向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；①说明乙二酸具有 （填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；②请配平该反应的离子方程式：
MnO4﹣+ H2C2O4+ H+= Mn2++ CO2↑+ H2O
-
（3） 将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：
实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红．据此回答：
①上述装置中，D的作用是 ，
②乙二酸分解的化学方程式为
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（4） 该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是 （用文字简单表述），该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为： （用离子符号表示）．
①挥发性 ②酸性 ③比碳酸的酸性强 ④还原性 ⑤能发生酯化反应
下列各实验中，分别填出表现甲酸相应性质的编号：
（1）在碳酸钠溶液中加入甲酸有气体放出，说明甲酸具有 ；
（2）在甲酸钠晶体中加入浓磷酸，加热后放出能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明甲酸具有 ；
（3）与乙醇、浓硫酸混和后共热，能闻到一种香味，说明甲酸具有 ；
（4）在甲酸溶液中加入氢氧化铜，能看到溶液变蓝色，说明甲酸具有 ；
（5）在新制氢氧化铜中加入甲酸溶液，加热看到有红色沉淀生成，说明甲酸具有
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（1） Ⅰ．水杨酸的结构简式为
下列关于水杨酸的叙述正确的是_______。
A .
与 
互为同系物
B . 水杨酸分子中所有原子一定都在同一平面上
C . 水杨酸既可以看成是酚类物质，也可以看成是羧酸类物质
-
（2） 将水杨酸与溶液作用，可以生成
；请写出将 
转化为 
的化学方程式。
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（3） Ⅱ．用酸性KMnO4溶液做氧化剂可以将烯烃氧化为酮类或羧酸类物质：
用质谱法分析得知某链烃的相对分子质量为124。用酸性KMnO4溶液可以将该链烃氧化得到以下两种产物：
a．CH3COOH， b．
该链烃的分子式为；写出该烃可能的一种结构简式。
下列有关化合物X、Y的说法正确的是（ ）
，下列有关该物质的叙述正确的是（ ）
互为同分异构体
D . 1mol该物质与碳酸钠反应得44 g 
溶液发生反应
溶液褪色的气体，相对分子质量为42.C中官能团在链端，E是一种有香味的物质。
请回答下列问题：
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（1） 由A生成B的反应类型是。
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（2） C中的官能团名称为，E的结构简式为。
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（3） 口罩可隔绝粉尘、病菌等，是保护个人健康的卫生用品，其核心组成熔喷布的主要原料可由A加聚合成，写出该加聚反应的方程式。
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（4） C→D的反应，原子利用率可达到100%，其化学方程式为。
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（5） 实验室模拟探究B→C的反应过程如下：①将螺旋状铜丝置于酒精灯上灼烧，发现铜丝(填实验现象)，发生反应：
；②快速将灼烧后的铜丝放入盛有B的试管中，发现铜丝变回红亮，同时检验有C生成，发生反应：。
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（6） 请写出B的一种同分异构体的结构简式。
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（1） Ⅰ.下列几种均属于烃的含氧衍生物，请按要求作答：
①
②
③
④
一定条件下①可以转化为④，下列试剂中能实现该转化的是____(填字母)。
A . 高锰酸钾溶液 B . H2 C . 新制的Cu(OH)2悬浊液/H+ D . 氢氧化钠溶液 -
（2） 请写出满足下列条件的①的同分异构体：。
A．分子中除苯环外不含其他环状结构
B．苯环上一氯代物有三种
C．能与溴水中的Br2按1∶4进行反应
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（3） ①②③三种有机物水溶性由大到小的顺序为(填序号)，它们互为。
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（4） C的分子式为。
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（5） C→Ｄ的反应类型为。
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（6） 化合物Ｄ可能具有的性质有____ (填字母)。A . 氧化反应 B . 加成反应 C . 消去反应 D . 酯化反应 E . 与FeCl3溶液发生显色反应
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（7） 化合物B经3步反应可制备
， 反应类型依次是____ (填字母)。
A . 加成、取代、消去 B . 取代、消去、加成 C . 消去、加成、取代
