羧酸简介知识点题库

要证明硬脂酸具有酸性，可采用的正确实验是(　　)

A . 把硬脂酸溶于汽油，向溶液中加入石蕊试液，溶液变红 B . 把纯碱加入硬脂酸中并微热，产生泡沫 C . 把硬脂酸加热熔化，加入金属钠，产生气泡 D . 把稀烧碱溶液加入硬脂酸中并滴入几滴酚酞试剂，微热，红色变浅甚至消失

下列物质能使紫色石蕊变色的是（　　）

A . 石炭酸 B . 甲酸 C . 乙醇 D . 乙酸乙酯

下列有机物的酸性由强到弱排列正确的是（　　）

A . 碳酸、甲酸、乙酸、苯酚 B . 乙酸、甲酸、碳酸、苯酚 C . 甲酸、碳酸、乙酸、苯酚 D . 甲酸、乙酸、碳酸、苯酚

羧酸：

（1）定义：

（2）物理性质：随碳链增长，沸点溶解度酸性．

（3）化学性质：与乙酸相似

（4）几种重要的羧酸：

①甲酸：HCOOH，既含有羧基又含有醛基．

②高级脂肪酸：不饱和：油酸：态

饱和：硬脂酸：态；软脂酸：态．

下面是4种有机弱酸，强弱顺序为：

下列说法中不正确的是（）

A . 等浓度等体积的4种酸中和碱的能力：

B . 等浓度的4种酸溶液中水电离出的c_水（H⁺）：

＞CH₂ClCOOH＞

＞CHCl₂COOH C . 反应

+2CH₂ClCOO^﹣→

+2CH₂ClCOOH一定能够发生 D . 由题中信息可推知酸性：CH₂FCOOH＞CH₂ClCOOH

在硬水中滴加少量肥皂水，为什么会有白色沉淀产生？

乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（）

A . 化学式为C₆H₆O₆ B . 乌头酸能发生水解反应和加成反应 C . 乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D . 含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH

苏丹红一号（sudan Ⅰ）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。它是由苯胺和2－萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示：

（苏丹红一号）（苯胺）（2-萘酚）

（提示：可表示为）

（1）苏丹红一号的化学式（分子式）为。
（2）在下面化合物(A)～(D)中，与2－萘酚互为同分异构体的有（填字母代号）。

（A）（B）（C）（D）
（3）上述化合物（C）含有的官能团是。
（4）在适当的条件下，2－萘酚经反应可得到芳香化合物E(C₈H₆O₄)，1molE与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L(标准状况)，E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种一溴代物，两种一溴代物的结构简式分别是，E与碳酸氢钠反应的化学方程式是。
（5）若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C₁₂H₁₄O₄的新化合物，该反应的化学方程式是，反应类型是。

某有机物跟足量金属钠反应生成22.4 L H₂(标况下)，另取相同物质的量的该有机物与足量碳酸氢钠作用生成22.4 L CO₂(标况下)，该有机物分子中可能含有的官能团为（）

A . 含一个羧基和一个醇羟基 B . 含两个羧基 C . 只含一个羧基 D . 含两个醇羟基

牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖，在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为

。完成下列问题：

（1）写出乳酸分子中官能团的名称：。
（2）写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：。
（3）写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式：。
（4）乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：。

分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（）

A . 分子中含有4种含氧官能团 B . 分枝酸一定条件下可以发生缩聚反应但不能发生加聚反应 C . 1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应 D . 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

下列关于有机物的说法错误的是( )

A . 用饱和的Na₂SO₄溶液使鸡蛋清发生盐析，进而分离、提纯蛋白质 B . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同 C . 苯酚与苯甲酸都能发生加成反应和取代反应 D . 汽油和植物油都是碳氢化合物

烃的衍生物有多种，按要求回答下列问题：

（1）若分子式为C₄H₁₀O并能与金属钠反应放出H₂的有机化合物有种。
（2）与化合物C₇H₁₀O₂互为同分异构体的物质不可能为________(填序号)。

A . 醇 B . 醛 C . 羧酸 D . 酚
（3）与具有相同官能团的同分异构体的结构简式为(写出一种即可)。
（4）苯氧乙酸( )有多种酯类的同分异构体。其中能与FeCl₃溶液发生显色反应，且苯环上有2种一硝基取代物的同分异构体是(写出任意两种的结构简式)。
（5）分子式为C₅H₁₀的烯烃共有(不考虑顺反异构)种。

葡萄酸的结构简式为：

，下列有关葡萄酸的说法错误的是（）

A . 葡萄酸的分子式为： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 葡萄酸最多消耗 $\text{[math]}$ C . 葡萄酸完全燃烧的产物是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . 葡萄酸既能与乙醇发生酯化反应，也能与乙酸发生酯化反应

某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考查其化学性质。首先做了银镜反应：

（1）取少量甲酸加入NaOH溶液中和其酸性，反应的离子方程式为。
（2）在（1）的溶液中加入足量银氨溶液，加热，产生了银镜。甲酸钠溶液与银氨溶液发生银镜反应的离子方程式为。
（3）某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作___________（写字母）：

A . 用洁净的试管 B . 向银氨溶液中加入硝酸酸化 C . 用前几天配制好的银氨溶液 D . 直接在银氨溶液里加入稍过量的甲酸； E . 在浓度为2%的NH₃∙H₂O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银
然后，同学们对甲酸与甲醇的酯化反应进行了研究：
（4）写出和CH₃—¹⁸OH进行酯化反应的化学方程式。
（5）你认为选择甲装置还是乙装置好？，原因是。
（6）实验中饱和碳酸钠溶液的作用是。从饱和碳酸钠溶液中分离出酯需要用到的主要实验仪器是。
（7）一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈烧瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释。

葡萄可用于酿酒。

（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu(OH)₂ ，加热，其现象是。
（2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式。
C₆H₁₂O₆（葡萄糖） $\text{[math]}$ 2+2C₂H₅OH
（3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实验室用右图所示装置制备乙酸乙酯：
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是。
②实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是。
③若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是（填序号）。
a．漏斗 b．分液漏斗 c．长颈漏斗
（4）某有机物的结构简式为HOOC—CH=CHOH。验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法是，产生的现象为。

丙烯酸( $\text{[math]}$ )是一种重要的化工原料。用它合成的聚丙烯酸( $\text{[math]}$ )对水中碳酸钙和氢氧化钙有优良的分解作用。它能发生如下转化：

请回答下列问题：

（1） B的分子式为，反应①的反应类型为：。
（2）写出物质C的结构简式：，A中含有的官能团名称是。
（3）写出反应③的化学方程式：。
（4）下列说法正确的是____。

A . 物质A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 物质B中含有两种官能团 C . 物质A、B均能与 $\text{[math]}$ 溶液反应 D . $\text{[math]}$ 的结构简式为：

乙酸分子的结构式为

，下列关于断键部位的叙述正确的是( )

①乙酸在水溶液中电离时断裂 $\text{[math]}$ 键

②乙酸与乙醇发生酯化反应时断裂 $\text{[math]}$ 键

③在红磷存在时， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应方程式可表示为： $\text{[math]}$ ，乙酸在反应中断裂 $\text{[math]}$ 键

④一定条件下， $\text{[math]}$ 乙酸分子生成 $\text{[math]}$ 乙酸酐的方程式可表示为：2CH₃COOH $\text{[math]}$ +H₂O，乙酸在反应中分别断裂 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 键

A . ①②③ B . ①③④ C . ②③④ D . ①②③④

关于物质的性质及其相关用途，说法错误的是（）

A . 甲酸具有较强的还原性，工业上可以做还原剂 B . 蛋白质盐析是可逆的，可采用多次盐析来分离提纯蛋白质 C . 苯酚可以使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 D . 氯气具有很强的氧化性，可以用作漂白剂

烃A的相对分子质量为28，部分性质及转化关系如图：

（1）有机物A中的官能团名称为。生成有机物B的反应类型为。
（2） D的水溶液显酸性，请写出C与D反应的化学方程式。
（3）下列说法正确的是____。

A . 有机物C和乙酸乙酯均易溶于饱和碳酸钠溶液中 B . 有机物D能与 $\text{[math]}$ 溶液反应生成 $\text{[math]}$ 气体 C . 等物质的量的A和C完全燃烧，消耗的 $\text{[math]}$ 的量相同 D . A既能使酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色又能使溴水褪色，且褪色的反应原理相同
（4）请写出丙烯 $\text{[math]}$ 与水发生加成反应时可能得到的两种有机产物的结构简式。

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