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物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用 知识点题库
下列说法中正确的是( )
A .
1 L水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B .
从1 L 2 mol/L的H
2
SO
4
溶液中取出0.5 L,该溶液溶质物质的量浓度为1 mol/L
C .
0.5 L 2 mol•L
﹣
1
的BaCl
2
溶液中,Ba
2
+
和Cl
﹣
的总数为3×6.02×10
23
D .
10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g•cm
﹣
3
)与10 mL18.4 mol•L
﹣
1
的硫酸的浓度不同
(1) 0.05 mol 的硫酸钠中含有
个氧原子;与
g NaCl中所含有的Na
+
数目相同。
(2) 质量都是50 g的 HCl、NH
3
、CO
2
、O
2
四种气体中,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是
。(填分子式)
(3) 配制100 mL 0.2 mol/L CuSO
4
溶液,需要CuSO
4
·5H
2
O质量为
。
(4) 0.5L 0.5mol/L FeCl
3
溶液中的Cl
-
的物质的量浓度为
。
下列说法正确的是:( )
A .
1摩尔任何物质在标准状况下都是22.4升
B .
同温同压下,相同体积气体所含原子个数相同
C .
标准状况下1摩尔的水的体积约为22.4升
D .
同温同压下,相同体积的H
2
、O
2
, 其质量比为1:16
在标准状况下,将O
2
和NO
2
按1∶4的体积比充满干燥烧瓶,把烧瓶倒置于水中,瓶内液体逐渐上升,假设烧瓶内溶液不扩散,最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为( )
A .
mol·L
-
1
B .
mol·L
-
1
C .
mol·L
-
1
D .
mol·L
-
1
设N
A
为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A .
1mol白磷(P
4
)中含有的共价键数目是4N
A
B .
2.24L(标况下)Cl
2
与足量的NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO,转移电子数为0.1N
A
C .
常温常压下,14g由C
2
H
4
与CO组成的混合气体含有的原子数为N
A
D .
25℃时,1LpH=10的NaHCO
3
溶液中含有的氢离子数为1×10
-
4
N
A
下列两种气体的分子数一定相等的是( )
A .
质量相等、密度不等的N
2
和C
2
H
6
B .
等体积等密度的CO和C
2
H
4
C .
等温等体积的O
2
和N
2
D .
等压等体积的N
2
和CO
2
将mg的Fe
x
S(S为-2价,Fe有+2和+3价与100mL 6mol/L的盐酸反应,恰好得到FeCl
2
溶液,同时生成3.2g的硫单质和标准状况下V
1
L的硫化氢气体。
(1) V
1
=
。
(2) Fe
x
S中Fe
2+
与Fe
3+
的物质的量之比
。
(3) 若将mg的Fe
x
S与足量的稀HNO
3
反应会生成单质硫和标准状况下V
2
L的NO气体,则V
2
=
。
设N
A
为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A .
1mol单质Fe与足量的高温水蒸气反应,失去3N
A
个电子
B .
50mll2mol/L盐酸与足量MnO
2
共热,转移的电子数为0.3N
A
C .
标准状况下,5.6LCO
2
与足量Na
2
O
2
反应转移的电子数为0.5N
A
D .
27g铝中加入1L 1 mol/L
NaOH溶液,转移电子数是3N
A
标准状况下,CH
4
和CO的混合气体8.96 L,总质量为7.60 g。下列说法错误的是( )
A .
CO和CH
4
物质的量之比是1:3
B .
CO的质量分数约为36.8%
C .
H和C原子个数比是3:1
D .
混合气体的密度约为8.48g/L
下列说法中正确的是( )
A .
标准状况下,
氦气含有所含的原子数约为
B .
同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子
C .
从
的
溶液中取出
,物质的量浓度为
D .
当
气体的体积为
时,一定处于标准状况下
在相同条件下,两种气体的物质的量相同,下列说法正确的是( )
A .
体积均为22.4L
B .
具有相同的原子数目
C .
具有相同的质量
D .
具有相同的体积
设N
A
代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A .
2.7g金属铝变成铝离子时,失去的电子数目为0.1N
A
B .
常温常压下,N
A
个氮分子的质量为28g
C .
常温常压下,48g O
3
含有的氧原子数为N
A
D .
在标准状况下,1mol H
2
SO
4
所占的体积是22.4L
相对分子质量为
M
的气态化合物
V
L(标准状况下)溶于
m
g水中,得到溶液的质量分数为
w
%,物质的量浓度为
c
mol/L,密度为
ρ
g/cm
3
, 则下列说法正确的是( )
A .
溶质的质量分数
w
%=
B .
物质的量浓度
c
=
C .
溶液密度
ρ
=
D .
相对分子质量
M
=
将1.92gCu投入到一定量的浓硝酸中,随着反应的进行,生成气体的颜色逐渐变浅,当铜完全溶解后,共收集到XmL气体(标准状况)。将盛有等量该气体的容器倒入水中,欲使容器内气体恰好完全溶解于水,需通入氧气的体积(标准状况)是( )
A .
224mL
B .
336mL
C .
448mL
D .
672mL
常温下,向100mL0.1mol·L
-
1
H
2
S溶液中缓慢通入SO
2
气体,可发生反应2H
2
S+SO
2
=3S↓+2H
2
O。下列关于该过程的说法错误的是( )
A .
pH先增大后减小,最终保持不变
B .
恰好完全反应时,反应消耗112mLSO
2
(标准状况)
C .
的值减小
D .
0.1mol·L
-
1
H
2
S溶液中:c(H
+
)=c(HS
-
)+2c(S
2
-
)+c(OH
-
)
一定物质的量的气体,决定其体积大小的主要因素是( )
A .
分子数目
B .
分子本身大小
C .
相对分子质量
D .
粒子间的距离
有一种气体的质量是14.2g,体积是4.48升(标准状况下),该气体的摩尔质量是( )
A .
28.4
B .
28.4g·mol
-1
C .
71
D .
71g·mol
-1
在100ml 1mol/L的AlCl
3
溶液中滴加的1mol/L NaOH溶液可得到3.9沉淀,则消耗的NaOH溶液的体积是多少?
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A .
标准状况下,
所含溴原子的数目为
B .
与足量的水反应生成
, 转移的电子数为
C .
乙醇中含有的
键的数目为
D .
的
溶液中含有的
数目小于
设N
A
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A .
标准状况下22.4L N
2
含有N-N键的数目为
N
A
B .
足量NH
3
与2.24L Cl
2
完全反应时转移的电子数为0.2
N
A
C .
6.40g SO
2
与足量O
2
反应最终得到SO
3
的分子数目为0.1
N
A
D .
5mL18mol·L
-1
浓硫酸与足量Cu加热充分反应,生成Cu
2+
的数目小于0.045
N
A
<<
<
1
2
3
4
5
6
7
8
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