有关范围讨论题的计算 知识点题库
Na2O2和NaHCO3按物质的量之比为x混合在密闭容器中加热（温度高于100℃），充分反应后，下列判断不正确的是（ ）
x的取值 | 固体成分 | 气体成分 | |
A | 0＜x＜1/2 | Na2CO3 | H2O（g）、O2、CO2 |
B | x=1/2 | Na2CO3 | H2O（g）、O2 |
C | 1/2＜x≤1 | Na2CO3、NaOH | H2O（g）、O2 |
D | x＞1 | Na2CO3、NaOH、Na2O2 | O2 |
A . A
B . B
C . C
D . D
完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol•L﹣1的氢氧化钠溶液50mL，则无水乙醇的燃烧热放出的热量不可能是（ ）
A . 10Q
B . 10Q～5Q
C . 大于10Q
D . 5Q
在某稀溶液中含有0.1mol HNO3和x mol H2SO4 ， 向其中加入9.6g 铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24L，则x值至少为（ ）
A . 0.1
B . 0.12
C . 0.15
D . 0.2
向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2 ， 结晶，得到9.3g白色固体，该白色固体的组成是（ ）
A . 只含Na2CO3
B . 只含NaHCO3
C . NaOH和Na2CO3的混合物
D . Na2CO3和NaHCO3的混合物
已知：2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑，将0.1mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2 ， 此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中（注：KMnO4和 K2MnO4以及 MnO2都能与浓盐酸反应并生成Mn2+）．
-
（1） 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中的还原产物是 （填化学式），反应中若产生0.3mol的气体则有 mol的电子转移．
-
（2） a+b的最大值为 ， a+b最小值为
（1）实验室制取氢氧化铁胶体的实验操作是 ，可用 （方法）证明胶体已经制成．
（2）现有以下物质：①NaCl晶体 ②干冰 ③稀醋酸 ④汞 ⑤蔗糖（C12H22O11） ⑥冰醋酸请回答下列问题（用序号）：以上物质中能导电的是 ；以上物质中属于电解质的是 ．
（3）已知：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2； 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣
①向含有1mol FeI2和1.5mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2 ， 此时被氧化的离子是 ．
②如果向①的溶液中通入3mol Cl2 ， 则被氧化的离子对应的氧化产物分别是 ．
（4）①若m g铁屑与含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若 m：n=1：2.7，该反应的化学方程式为 （假设还原产物只有一种，且只生成一种盐）．
②若含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有 n/4gHNO3被还原成NO（无其它还原产物）则 n 的范围为 ．
③某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2：5，此时硝酸的还原产物是 ．
乙烯与乙烷混合气体共 a mol，与 b mol 的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯、乙烷和氧气全部消耗完，得到 CO2气体和 45g 水．试求：
-
（1） 当 a=1，消耗的氧气为 mol
-
（2） 当 a=1 时，乙烯与乙烷的物质的量之比 n（C2H4）：n（C2H6）=
-
（3） a 的取值范围是．
已知氯气与氢氧化钠可发生如下反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O；3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，反应产物与反应温度和氢氧化钠浓度有关。现将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.0 mol/L的浓氢氧化钠溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，下列判断正确的是（ ）
A . 与氢氧化钠反应的氯气一定为0.15 mol
B . n(NaCl)=5n(NaClO)+n(NaClO3)
C . 若反应中转移的电子为n mol，则0.15≤ n ≤0.25
D . n(Na+):n(Cl-)可能为2:1
将Cl2通入适量NaOH溶液，随着反应的进行，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3 ， 且c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(NaOH)=a mol时，下列有关说法错误的是（ ）
A . 参加反应的氯气的物质的量等于a/2mol
B . 改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为a/7mol
C . 改变温度，反应中转移电子的物质的量n（e-）的范围：a/2mol≤n（e-）≤5a/6mol
D . 若某温度下，反应后c(Cl-)/c(ClO-)=11，则溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)=1/2
将aL（标准状况）CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中错误的是（）
A . a=6.72时，CO2+OH-=HCO3-
B . a=3.36时，CO2+2OH-=CO32-+H2O
C . a=4.48时，2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O
D . a=8.96时，3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O
向100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中通入一定量的SO2后，将所得的溶液蒸干得到5.8 g固体物质，则该固体的成分是( )
A . Na2SO3
B . NaHSO3
C . Na2SO3、NaHSO3
D . Na2SO3、NaOH
在海水浓缩过程中，析出盐的种类和质量见下表(单位g·L－1)。
| 海水密度 (g·mL－1) | CaSO4 | NaCl | MgCl2 | MgSO4 | NaBr |
| 1.20 | 0.91 | ||||
| 1.21 | 0.05 | 3.26 | 0.004 | 0.008 | |
| 1.22 | 0.015 | 9.65 | 0.01 | 0.04 | |
| 1.26 | 0.01 | 2.64 | 0.02 | 0.02 | 0.04 |
| 1.31 | 1.40 | 0.54 | 0.03 | 0.06 |
当海水密度达到1.21～1.22 g·mL－1时，析出的盐中，质量分数最大的是( )
A . CaSO4
B . MgSO4
C . NaCl
D . MgCl2
下列图像正确的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
两种烃组成的2L混合气体与足量的氧气充分反应后生成5L CO2、7L H2O(所有体积都在120℃下测定)，则这两种混合气体的可能组成是（ ）
A . C2H4、C3H8
B . CH4、C3H6
C . CH4、C4H8
D . C2H6、C3H8
在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验，并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)
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（1） 烧瓶A中常加入碎瓷片，其作用是，小试管C的作用是。
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（2） 为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须，E管中的反应开始后，在F出口处应。
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（3） 反应3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2在一定条件下实际上为可逆反应,本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的?试用化学平衡移动原理加以解释。
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（4） 停止反应，待B管冷却后，取其中固体加入过量稀盐酸，充分反应后过滤。简述证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现象。
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（5） 若E管中反应按以下两步进行：Fe3O4+H2
3FeO+H2O，FeO+H2 Fe+H2O，假设实验开始时E管中的Fe3O4为23.2 g，反应一段时间后停止实验，冷却后取出其中固体干燥后称量，其质量变为20 g。通过计算分析其组成可能为(填序号) ①Fe ②Fe和Fe3O4 ③FeO和Fe3O4 ④Fe和FeO ⑤Fe、FeO和Fe3O4
用此20 g固体与铝粉在一定条件下进行铝热反应，最多可消耗铝粉g。(不考虑空气中的成分参与反应)
实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（ ）
A . Fe2O3和MnO2
B . MnO2和V2O5
C . Cr2O3和V2O5
D . MnO2和Cr2O3
用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)可获得Ca(NO2)2 ， 其部分工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A . 吸收时主要反应的化学方程式为NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O
B . 将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大
C . 采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的充分吸收
D . 若尾气中n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，吸收后排放的气体中NO含量升高
向铁和氧化铁的混合物中加入480 mL 0.250 mol·L-1稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到672 mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题；
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（1） 实验室欲用浓度为10.0 mol·L-1的浓盐酸配制480 mL 0.250 mol·L-1的稀盐酸，则需要取上述浓盐酸mL。
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（2） 原混合物中单质铁的质量为g。
在一恒容密闭容器中进行反应2X(g)+Y(g) 
2Z(g)，测得某时刻X、Y、Z的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1 ， 则反应经一段时间后，下列测定数据一定错误的是（ ）
2Z(g)，测得某时刻X、Y、Z的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1 ， 则反应经一段时间后，下列测定数据一定错误的是（ ）
A . c(X)=0.25mol·L-1
B . c(Y)=0.15mol·L-1
C . c(X)+c(Y)=0.4mol·L-1
D . c(Z)=0.4mol·L-1
一定条件下，可逆反应X(g)＋3Y(g)
2Z(g) △H<0，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol/L，0.6mol/L，0.1mol/L，则下列判断不合理的是（ ）
2Z(g) △H<0，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol/L，0.6mol/L，0.1mol/L，则下列判断不合理的是（ ）
A . 起始时c1：c2=1：3
B . c1的取值范围为0<c1<0.25mo/L
C . 平衡时X、Y的转化率不一定相等
D . 对平衡体系加热，则混和气体的平均分子量减小
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