化学实验知识点题库

化学实验常对“纸”进行湿润，以下说法正确的是（）

A . 用湿润的pH试纸测定某酸溶液的pH B . 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气 C . 过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中 D . 用湿润的红色石蕊试纸检验浓盐酸的挥发性

为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。

实验步骤及现象如下：

Ⅰ. 检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。

Ⅱ. 缓慢通入一定量的N₂后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。

Ⅲ. 待产生连续气泡后，将装置D中的导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。

Ⅳ. 反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N₂ ，直至装置中气体变为无色。

回答下列问题：

（1）装置D中收集的无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是，解释产生该气体的原因是（用化学方程式表示）。
（2）装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（生成I₂）。甲同学认为是生成的氯气氧化了碘化钾；乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是。
（3）资料显示，Na₂O₂与干燥的HCl能发生化学反应生成Cl₂ ，该反应的化学方程式为：。

下列说法中正确的是（）

A . 氢气在氯气中燃烧生成白烟 B . 铜在氯气中能剧烈燃烧，并产生白烟 C . 工业上利用氯气与纯碱反应来制漂白粉 D . 少量金属钠可保存在煤油中

利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到实验目的的是( )

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A . 用甲装置检验 $\text{[math]}$ 中是否混有 $\text{[math]}$ B . 用乙装置防止倒吸 C . 用丙装置制取 $\text{[math]}$ D . 用丁装置制备并收集乙酸乙酯

配制500mL的0.100mol·L^-1NaCl溶液，需要用到的仪器是（）

A .

B .

C .

D .

将V₁ mL1.00mol·L^-1HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁+V₂=50mL，下列叙述正确的是( )

A . 做该实验时环境温度为22℃ B . 该实验表明化学能可能转化为热能 C . NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L^-1 D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

下列物质的性质与用途有关联的是（）

选项	性质	用途
A	H₂能在O₂中燃烧并放出大量的热	H₂用作洁净燃料
B	硝酸能与苯发生取代反应	苯用作溶剂
C	葡萄糖能与新制Cu(OH)₂悬浊液反应	葡萄糖可用作甜味剂
D	乙酸能与NaOH溶液反应	乙酸可用作调味剂

A . A B . B C . C D . D

氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

图片_x0020_100011

回答下列问题：

（1）盛放浓盐酸的仪器名称是，a中的试剂为。
（2） c中采用冰水冷却方式的目的是，c中化学反应的离子方程式是。
（3） d的作用是，可选用试剂(填标号)。
A Na₂SO₃ B NaCl C Ca(OH)₂浊液 D H₂SO₄
（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，，，干燥，得到KClO₃晶体。
（5）取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，滴入少量CCl₄溶液显紫色，请写出该反应的离子方程式。

完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（）

选项	A	B	C	D
实验	用CCl₄提取溴水中的Br₂	除去乙醇中的苯酚	从KI和I₂的固体混合物中回收I₂	配制100 mL 0.100 0 mol·L⁻¹ K₂Cr₂O₇溶液
装置或仪器

A . A B . B C . C D . D

分离乙酸乙酯和水需要用到的仪器是（）

A .

B .

C .

D .

高铁酸钾(K₂FeO₄)为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中产生O₂ ，在碱性溶液中较稳定。

（1）用如图所示的装置制备K₂FeO₄_。

①A为Cl₂发生装置，装置B的作用是。

②装置C中发生反应的离子方程式为。

③当装置C中得到大量紫色固体时立即停止通入Cl₂ ，原因是。
（2）某铁矿石的主要成分为Fe₂O₃和少量Al₂O₃、SiO₂ ，请补充完整由该铁矿石制得高纯度Fe(OH)₃的实验方案：(实验中须使用的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、AgNO₃溶液)。
（3）通过以下方法测定高铁酸钾样品的纯度：称取0.6000g高铁酸钾样品，完全溶解于浓KOH溶液中，再加入足量亚铬酸钾｛K[Cr(OH)₄]｝反应后配成100.00mL溶液；取上述溶液20.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH=2，用0.1000mol·L^-1硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液15.00mL。
测定过程中发生反应：Cr(OH) $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ =Fe(OH)₃+ $\text{[math]}$ +OH^-

2 $\text{[math]}$ +2H⁺= $\text{[math]}$ +H₂O

$\text{[math]}$ +Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O(未配平)

计算K₂FeO₄样品的纯度(写出计算过程)：。

下列各组实验中，根据实验现象所得结论正确的是（）

选项	实验操作和实验现象	结论
A	向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中滴入酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，混合溶液变红	氧化性： $\text{[math]}$
B	向盛某盐溶液的试管中滴入浓氢氧化钠溶液并加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝	该盐中含有 $\text{[math]}$
C	将稀盐酸滴入 $\text{[math]}$ 溶液中，溶液中出现凝胶	非金属性： $\text{[math]}$
D	将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊	碳被氧化成 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向溴水中滴加乙醛溶液	溶液褪色	乙醛能与Br₂发生加成反应
B	无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将气体通入酸性高锰酸钾溶液	高锰酸钾溶液褪色	反应生成了乙烯
C	将乙烯通入溴的四氯化碳溶液	溶液最终变为无色透明	生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
D	把卤代烃RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液	产生白色沉淀	X为氯原子

A . A B . B C . C D . D

下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜，能达到实验目的的是( )

A . 用装置甲制取NO B . 用装置乙除NO中的NO₂ C . 用装置丙收集NO D . 用装置丁蒸干Cu(NO₃)₂溶液制Cu(NO₃)₂·6H₂O

按要求书写方程式和填空。

（1） NH₄Cl水解(离子方程式)。
（2） Na₂CO₃水解(离子方程式)。
（3） Al₂(SO₄)₃和Na₂CO₃溶液混合(离子方程式)。
（4）在粗制CuSO₄^.5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺ ，提纯时为了除去Fe²⁺ ，常加入酸化的H₂O₂ 溶液作氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ，则该反应的离子方程式为
（5） ①请写出Na₂S溶液中的电荷守恒式
②请写出Na₂S溶液中的质子守恒式

③请比较Na₂S溶液中的离子浓度大小
（6）下列事实能说明醋酸是弱酸的是(填序号)。
① 醋酸钠溶液中CH₃COO^－与CH₃COOH共存

② 常温下，0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9

③ 等体积、等浓度的硫酸和醋酸溶液与氢氧化钠反应，硫酸溶液消耗的氢氧化钠多

④常温下， 0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8

⑤ pH=4、体积相等的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸溶液消耗碱液多

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是（）

A . 工业上通过电解饱和MgCl₂溶液制取金属镁 B . 工业生产上常选用Ca(OH)₂作为母液中的沉淀剂 C . ④中反应的离子方程式为：SO₂+2H₂O+Br₂=2H⁺+SO $\text{[math]}$ +2HBr D . 过程①加入试剂的顺序为：Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→NaOH溶液→加盐酸后过滤

磷酸亚铁锂电池可作为新能源汽车的动力电池，采用湿法治金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(主要成分是LiFePO₄ ，以及少量炭黑、Al₂O₃等不溶于水的物质)中的金属，其流程如图所示。

已知： I．当离子浓度≤1.0×10^-5 mol/L时，即认为该离子沉淀完全：

II．T℃时，Ksp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-38。

回答下列问题：

（1） “碱浸”的离子反应方程式是。
（2） “沉铝”所得滤液2中的物质 (填化学式) 经过处理可用于沉锂，从而实现联合生产；固体1常用法冶炼出金属。
（3）加H₂O₂的目的是氧化，检验氧化已经完全的实验是；若将H₂O₂改为NaClO₂也能达成目的，写出加NaClO₂反应的离子方程式。
（4） “调pH”是使杂质离子形成氢氧化物而沉淀完全，溶液的pH值应不低于。
（5）磷酸亚铁锂电池是一种具有较长使用寿命的二次电池，在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，放电时的总反应为：Li_xC₆+Li_1-xFePO₄=6C+LiFePO₄ ，则正极的电极反应式为。

为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图所示三套实验装置：

（1）上述3个装置中，不能用于探究“镁与稀盐酸反应是吸热反应还是放热反应”的是(选填“I”、“II”或“III”)。：
（2）某同学选用装置I进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是，说明该反应属于(选填“吸热”或“放热”)反应。
（3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置II进行实验(在甲试管中进行)。
①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是。
②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水(选填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)；
③若实验过程中观察到烧杯里的导管内形成一段水柱，则M可能是。
（4）至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑)是放热反应还是吸热反应。
方法①：选择上述装置进行实验；
方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是(选填“吸热”或“放热”)反应。

下列叙述错误的是（）

A . 蒸馏实验时，冷水从冷凝管下口入，上口出 B . 蒸馏实验时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处 C . 分液实验时，应先将下层液体自然放出，然后将上层液体也自然放出，但是要用不同烧杯盛放 D . 萃取使用的主要仪器是分液漏斗，在使用前要先检验其是否漏液

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

	实验操作和现象	结论
A．	在 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ 气体，有沉淀生成	酸性： $\text{[math]}$
B．	镁在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满 $\text{[math]}$ 的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生	$\text{[math]}$ 有氧化性
C．	将 $\text{[math]}$ 溶液滴入酸性 $\text{[math]}$ 溶液中，紫红色褪去	$\text{[math]}$ 有还原性
D．	向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成疏松多孔的海绵状	浓硫酸具有吸水性和强氧化性

A . A B . B C . C D . D

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