化学实验知识点题库

某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成SO₂、H₂的临界浓度(浓硫酸能与锌反应生成SO₂的最低浓度)设计了如下实验。在大试管A中加入100mLl 8mol/L硫酸，向连接在塑料棒上的多孔塑料球内加入足量的锌粒(塑料棒可以上下移动)，在试剂瓶D中加入足量的浓NaOH溶液(加热和夹持装置已省略)。

已知：锌与浓硫酸接触，开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应，当有大量气泡生成时，该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。

（1）请写出锌与硫酸反应产生SO₂的化学方程式。
（2）在组装仪器之后，加入试剂之前必须进行的操作是。
（3）长导管B的作用是，如果没有这个设计，最终测定的临界浓度会。(填“偏高”、“偏低"或“无影响”)
（4）装置中干燥管C的作用是，请简述如何判断硫酸已达临界浓度。
（5）反应结束后向D装置中加入足量的H₂O₂溶液和足量的BaCl₂溶液，充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为a克，则浓硫酸与锌反应的临界浓度为：mol/L。(用含a的计算式表示，忽略体积变化)
（6）某同学通过联系氧化还原反应的相关知识，认为也可以利用硫酸酸化的高锰酸钾溶液对D中的SO₃^2-进行滴定，通过滴定出的SO₃^2-的物质的量计算临界浓度，你认为他的这一想法是否可行?(填“可行”或“不可行”)，原因是。

配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )

A . 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B . 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸 C . 配制1 L 0.1 mol·L^－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D . 定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁

某实验需要500mL0.10mol/L的Na₂CO₃溶液，现通过如下步骤配制：

①把称量好的Na₂CO₃固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水搅拌溶解；

②用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

③盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

④把溶解固体后所得溶液冷却到室温，转入仪器A中；

⑤继续加蒸馏水至页面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；

请回答下列问题：

（1）操作步骤的正确顺序为(填序号)。
（2）称量的固体质量应为g。
（3）仪器A的名称是。
（4）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是__________（填字母序号）。

A . 使用前要检验是否漏水 B . 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体 C . 在烧杯中溶解固体后，迅速将溶液转移到容量瓶中 D . 向容量瓶中转移溶液用玻璃棒引流 E . 加水时水量超过了刻度线，迅速用胶头滴管将过量的水吸出
（5）下列操作会使所配置溶液的物质的量浓度偏低的是_________

A . 将烧杯中的溶液转移到容量瓶中时不慎洒到容量瓶外 B . 定容读数时，俯视容量瓶上的刻度线 C . 加水定容时，水量超过了刻度线 D . 洗涤步骤中，洗涤液没有转入容量瓶

下列关于有机物的说法错误的是（）

A . 乙炔不是甲烷或乙烯的同系物 B . 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 C . 甲酸和乙酸都含有羧基(-COOH)，都具有酸性 D . 等物质的量的甲烷和氯气完全反应后的产物只有一氯甲烷

实验室用固体烧碱配制 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液。

（1）称量烧碱固体应放在中，然后用天平称量。
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是(填代号)___________。

A . 烧杯 B . 量筒 C . 玻璃棒 D . $\text{[math]}$ 容量瓶 E . 漏斗 F . 胶头滴管
（3）在容量瓶中先加水，后用胶头滴管加入少量水步骤的名称是。
（4）下列操作使得溶液浓度偏高、偏低、不变？
①将取药品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶中，则所配溶液浓度。

②定容摇匀后，有少量溶液外流，则所配溶液浓度。

③未将溶液冷却，直接转移到容量瓶，则引起结果。

④称量时所用砝码生锈，则引起结果。

下列实验操作或说法中错误的是：（）

A . 裂化汽油不能作为溴水的萃取剂，是因为裂化汽油中含有不饱和烃 B . 容量瓶、滴定管、分液漏斗等玻璃仪器在使用前都必须进行检查它们是否漏水 C . 向过滤后的海带浸泡液中加入CCl₄ ，经萃取、分液、蒸馏，可得到纯净的碘单质 D . 将氯气通入提取粗食盐后的海水母液中，再鼓入热空气或水蒸气，冷凝后可得到粗溴

[化学-选修5：有机化学基础]

近年来，以大豆素(化合物C)为主要成分的大豆异黄酮及其衍生物，因其具有优良的生理活性而备受关注。大豆素的合成及其衍生化的一种工艺路线如下：

回答下列问题：

（1） A的化学名称为。
（2） $\text{[math]}$ 反应生成E至少需要 $\text{[math]}$ 氢气。
（3）写出E中任意两种含氧官能团的名称。
（4）由E生成F的化学方程式为。
（5）由G生成H分两步进行：反应1)是在酸催化下水与环氧化合物的加成反应，则反应2)的反应类型为。
（6）化合物B的同分异构体中能同时满足下列条件的有_______(填标号)。
a.含苯环的醛、酮

b.不含过氧键( $\text{[math]}$ )

c.核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1

A . 2个 B . 3个 C . 4个 D . 5个
（7）根据上述路线中的相关知识，以丙烯为主要原料用不超过三步的反应设计合成下图有机物，写出合成路线。

下列实验能达到预期目的的是（）

	实验内容	实验目的
A	向1mL 0.1mol•L^-1NaOH溶液中加入2mL 0.1mol•L^-1CuSO₄溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热后未出现红色沉淀	证明葡萄糖中不含醛基
B	向1mL 0.2mol•L^-1AgNO₃溶液中滴入2滴0.1mol•L^-1KCl溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol•L^-1KI溶液，又生成黄色沉淀	证明在相同温度下，K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)
C	室温下，用pH试纸测定同浓度的Na₂CO₃与NaClO的pH，比较二者pH的大小	证明碳元素的非金属性弱于氯
D	将FeCl₂样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变红色	证明FeCl₂样品已变质

A . A B . B C . C D . D

以软锰矿（主要成分是MnO₂ ，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量杂质）为主要原料合成新型的环保催化剂（OMS—2）的工艺流程如图：

（1） “浸锰”反应中往往有副产物MnS₂O₆生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示。为减少MnS₂O₆的生成，“浸锰”的适宜温度是；调pH后再过滤主要除去元素。
（2） Mn₁₂O₁₉中氧元素化合价均为-2价，锰元素的化合价有两种，则Mn（Ⅲ）、Mn（Ⅳ）物质的量之比为。生产过程中KMnO₄、MnSO₄•H₂O按物质的量比1：5与K₂S₂O₈反应，产物中硫元素全部以SO $\text{[math]}$ 的形式存在，该反应的离子方程式为。
（3）滤液X可进一步分离出多种化合物，其一为盐类，该盐在农业生产中可用作。
（4） OMS—2是一种纳米级的分子筛。分别用OMS—2和MnO_x对甲醛进行催化氧化，在相同时间内甲醛转化率和温度的关系如图：

由图可知，OMS—2与MnO_x相比，催化效率较高是，原因是。
（5）甲醛（HCHO）在OMS—2催化氧化作用下生成CO₂和H₂O，现利用OMS—2对某密闭空间的甲醛进行催化氧化实验。实验开始时，该空间内甲醛含量为1.22mg/L，CO₂含量为0.590mg/L，一段时间后测得CO₂含量升高至1.47mg/L，该实验中甲醛的转化率为（保留三位有效数字）。

醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

$\text{[math]}$ +H₂O

可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度/(g·cm^-3)	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.961 8	161	微溶于水
环己烯	82	0.810 2	83	难溶于水

合成反应：在 a 中加入 20 g 环己醇和 2 小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 mL 浓 H₂SO₄ ， b中通入冷却水后，开始缓慢加热 a，控制馏出物的温度不超过 90 ℃。

分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量 5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯 10 g。

回答下列问题：

（1）装置 a 的名称是。
（2）实验中为防止暴沸加入碎瓷片，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是___________。(填正确答案标号)。

A . 立即补加 B . 冷却后补加 C . 不需补加 D . 重新配料
（3）粗产物倒入分液漏斗中加入少量 5%碳酸钠溶液和水，振荡、静置、分层，环己烯在层(填上或下)，
（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。
（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有___________(填正确答案标号)。

A . 圆底烧瓶 B . 温度计 C . 分液漏斗 D . 球形冷凝管 E . 接收器
（6）合成过程中加入浓硫酸的作用是。
（7）环己烯的产率。(保留两位有效数字)

在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：

（1）该反应中生成氯气的化学方程式为：。
（2）连接上述仪器的正确顺序是：（填各接口处的字母）E接接，接接，接__。。
（3）在装置中，①饱和食盐水起的作用是。
②浓硫酸起的作用是。

③NaOH溶液的作用是。
（4）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：。

一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：

下列说法不正确的是（）

A . 物质X常选用生石灰 B . 工业上常用电解熔融 $\text{[math]}$ 制备金属镁 C . “氯化”过程中发生的反应为 $\text{[math]}$ D . “煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 $\text{[math]}$

粗盐溶液中常含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质，利用如图所示流程可除去杂质得到精盐：

下列说法错误的是（）

A . 试剂X可以是 $\text{[math]}$ B . 加入试剂Z前必须过滤 C . 操作Ⅰ是蒸发结晶 D . 加入试剂Z的目的是只除去 $\text{[math]}$

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

	A	B	C	D
装置
目的	证明AgI的溶解度小于AgCl	除去Na₂CO₃中的NaHCO₃	探究化学反应速率的影响因素	将乙醇氧化为乙醛

A . A B . B C . C D . D

下列有关物质鉴别与检验的说法中错误的是（）

A . 样品溶液中加入稀盐酸无明显现象，继续滴加BaCl₂溶液析出白色沉淀，说明样品溶液中含有SO $\text{[math]}$ B . 向试管内经浓缩的样品溶液中加入NaOH浓溶液并加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，说明原样品溶液中含有NH $\text{[math]}$ C . 向试管内的样品溶液中加入铜片和体积比为1：1的硫酸溶液并加热，试管内溶液变蓝色，试管口有遇空气变红棕色的气体生成，说明原溶液中含有NO $\text{[math]}$ D . 样品溶液中加入稀盐酸有大量无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明样品溶液中含有CO $\text{[math]}$

氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)用于生产制药原料、医药试剂、发酵促进剂、电子元件等，是一种重要的氨化剂。常温常压下稳定，在59℃时升华并完全分解，易溶于水，溶于醇，在潮湿空气或水溶液中放置时转化成碳酸铵。将NH₃和CO₂以2：1的速率经过纯化、干燥后制取氨基甲酸铵，反应装置如图：

回答下列问题：

（1）请写出上述装置(可以重复使用)正确的连接顺序a→(填接口字母)→b。
（2） D装置的名称为，用A装置制取气体的优点是；B装置中制备气体所用试剂名称是。
（3）反应合成器用了三口圆底烧瓶，并装入适量的CCl₄ ，其作用除了充当介质之外，另一作用为，上口插入一个电动搅拌器，并采用玻璃套管、乳胶管使之密封，在两个侧口分别通入NH₃和CO₂ ，在不断搅拌下生成氨基甲酸铵。写出氨基甲酸铵的电子式：；生成氨基甲酸铵的化学方程式为。生成物白色固体悬浮于介质中，经操作后，在40℃的恒温箱中干燥后密封保存。
（4）本实验尾气处理，需要在C装置出气口接一个盛装(填试剂名称)的洗气瓶，防止污染空气，同时避免空气中的水进入C装置。

依据下列实验现象，得出的结论正确的是（）

	操作	实验现象	结论
A	向某无色溶液中滴加浓盐酸	产生气体能使品红溶液褪色	原溶液中可能含有SO $\text{[math]}$ 或HSO $\text{[math]}$
B	将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合	紫红色褪去或变浅	甲醇被氧化成甲酸
C	向双氧水中滴加酸性KMnO₄溶液	立即产生大量气泡	KMnO₄催化H₂O₂分解
D	向未知溶液中滴加硝酸酸化的BaCl₂溶液	出现白色沉淀	证明该未知溶液中存在SO $\text{[math]}$ 或者SO $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（）

A . CO₂气体(HCl)：饱和NaHCO₃溶液 B . Na₂CO₃固体(NaHCO₃)：加热至不再产生气体 C . NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)：通过量CO₂ D . Na₂CO₃溶液(Na₂SO₄)：加入适量Ba(OH)₂溶液，过滤

（1） I.实验室可用如图甲所示装置探究石蜡油的分解实验。
实验开始后，酸性高锰酸钾溶液中观察到的现象是；
（2） II.实验装置也可以改为如图乙所示装置：在试管①中加入石蜡油和氧化铝，将试管②放在冷水中，在试管③中加入酸性高锰酸钾溶液。
该实验中氧化铝的作用是。加入药品前，必须进行的操作是。装置中，冷水的作用是。
（3）试管②中的液体(填“能”或“不能”)用于萃取溴水中的溴，说明理由：。
（4） III.用图丙所示装置可制取乙酸乙酯。在试管a中加入 $\text{[math]}$ 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入 $\text{[math]}$ 浓硫酸和 $\text{[math]}$ 乙酸。
图丙中装置A的导管应与装置的导管相连(填“B”或“C”)，试管a中浓硫酸的作用是。
IV.用图丁所示的装置可比较醋酸、碳酸和硅酸的酸性强弱。
（5）图丁中E中盛装的试剂是，请写出F中发生反应的离子方程式。

国家标准规定葡萄酒中SO₂的最大使用量为0.25g/L。某兴趣小组用如图1所示装置(夹持装置已略去)收集某葡萄酒中的SO₂ ，并对其含量进行测定。

（1）仪器B的名称为，仪器A的作用是。
（2）向B中加入300.00mL葡萄酒和适量稀硫酸，加热使SO₂全部逸出，并与C中 $\text{[math]}$ 完全反应，C中发生反应的离子方程式为。
（3）除去C中剩余的 $\text{[math]}$ ，然后用0.0900mol/L的NaOH标准溶液进行滴定，NaOH标准溶液应盛装在图2中的(填“①”或“②”)中，理由是。
（4）滴定前，先在锥形瓶中滴入几滴无色酚酞。滴定过程中，眼睛应注意的变化，达到滴定终点的标志是。
（5）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂的含量为g/L。

化学实验 知识点题库

化学实验知识点题库