酸（碱）式滴定管的使用知识点题库

（1）将准确称取的4.3 g烧碱样品配制成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的仪器有。
（2）取待测液10.00 mL，用滴定管量取，并置于锥形瓶中。
（3）向锥形瓶中滴加几滴指示剂，用0.200 mol·L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液。不适宜选用的指示剂为（选填序号）：。①石蕊试液 ②无色酚酞 ③甲基橙试液
（4）根据两次滴定获得的实验数据如下表，得出烧碱的纯度为。
滴定次数
待测液体积（mL）
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
（5）下列操作中可能使所测烧碱溶液的浓度数值偏低的是（选填字母）。
A 酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗就直接注入盐酸标准溶液
B 锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入NaOH待测液
C 装有盐酸标准溶液的酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D 读取HCl溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定

草酸铁晶体Fe₂(C₂O₄)₃·xH₂O通过相关处理后可溶于水，且能做净水剂，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：

步骤1：称量4.66g草酸铁晶体进行处理后，配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液。

步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根

恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO₄^-被还原成Mn²^＋。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。

步骤3：用0.0200 mol·L^-1KMnO₄溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液V₁ mL，滴定中MnO₄^-被还原成Mn²^＋。

重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200 mol·L^-1 KMnO₄溶液为V₂、V₃mL。

记录数据如下表：

实验编号	KMnO₄溶液的浓度（mol·L^-1）	KMnO₄溶液滴入的体积（mL）
1	0.0200	V₁= 20.02
2	0.0200	V₂= 20.12
3	0.0200	V₃= 19.98

请回答下列问题：

（1）草酸铁溶液能做净水剂的原因（用离子方程式表示）
（2）该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外，一定需用下列仪器中的 (填序号)
A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.量筒(10 mL) D.锥形瓶　E．胶头滴管 F．漏斗 G.250 mL容量瓶
（3）加入锌粉的目的是
（4）步骤3滴定时是否选择指示剂（是或否）；说明理由写出步骤3中发生反应的离子方程式
（5）在步骤2中，若加入的KMnO₄溶液的量不够，则测得的铁含量(填“偏低”、“偏高”或“不变”)；实验测得该晶体中结晶水的个数x为。

下列有关实验的选项正确的是（）


A．配制0.10 mol·L^-1NaOH溶液	B.苯萃取碘水中I₂ ，分出水层后的操作	C.除去CO中的CO₂	D.记录滴定终点读数为12.20mL

A . A B . B C . C D . D

下列关于四个实验装置的说法中正确的是（）

A . 图一：引发铝热反应的操作是点燃镁条

B . 图二：海水淡化的蒸馏操作中缺少了温度计

C . 图三：滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生特征蓝色沉淀

D . 图四：酸式滴定管注入Na₂CO₃溶液之前应检查是否漏液

如图是实验室制取 HCl 气体并验证气体性质的装置图。完成下列填空：

（1） I. 玻璃仪器 A 的名称是。B 瓶中浓硫酸的作用是。
（2） C 瓶中观察到的实验现象是，反应后生成了（填化学式）。
（3）证明 HCl 气体中含有氯元素的实验方法和现象是。
（4） II. 实验室用浓度为 0.500mol/L 的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸，完善下列实验过程：
滴定管使用前，先要检查滴定管的活塞，活塞旋转是否灵活。
（5）把标准氢氧化钠溶液注入用标准氢氧化钠溶液润洗过的蓝色手柄滴定管中，使液面位于刻度0 或 0 以下位置，记录读数。
在锥形瓶中放入 20.00mL 的待测溶液，再滴加 2 滴酚酞，摇匀。用标准氢氧化钠溶液滴定，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视的变化。直到滴入最后一滴氢氧化钠溶液，指示剂的颜色由色变为色，并在内溶液颜色不发生变化，停止滴定，记录读数。
（6）重复（5）操作，并记录数据。再次滴定消耗氢氧化钠溶液的数据如下表：

第 2 次滴定后滴定管的读数如右图所示，这一读数为mL。根据表中的数据计算出盐酸的浓度为mol/L。
（7）会造成实验结果偏高的操作是（填写编号）。
a. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液

b. 振荡时溶液溅出锥形瓶外

c. 滴定时蓝色手柄滴定管中的液体滴在锥形瓶外

探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是( )

A . 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B . 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C . 用装置丙稀释反应后的混合液 D . 用装置丁测定余酸的浓度

用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，

实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	HCl溶液的体积/mL
1	25.00	24.41
2	25.00	24.39
3	25.00	24.60

回答下列问题：

（1）右图中甲为滴定管，乙为滴定管(填“酸式”或“碱式”)
（2）实验中，需要润洗的仪器是：。
（3）取待测液NaOH溶液25.00ml于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是。
（4）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果 (填“偏高”“偏低”“不变”，下同)；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果。
（5）未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为mol/l。

某兴趣小组用废旧镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO₄·7H₂O) 和磁性Fe₃O₄胶体粒子。

（1）步骤①中可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是。处理废旧锌铁皮也可以用NaOH溶解锌层，该反应的化学方程式为。
（2）步骤②，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO₄·7H₂O晶体颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择方式进行冷却结晶。

A . 快速降温 B . 缓慢降温 C . 变速降温
（3）下列说法正确的是( )

A . 步骤①可用普通过滤法分离固体和液体，所用到玻璃仪器有分液漏斗、烧杯。 B . 步骤④中H₂O₂的用量需要控制，用量不足或过量时，都会使产品不纯 C . 步骤⑤中可用减压过滤得到Fe₃O₄胶体粒子 D . Fe₃O₄胶体粒子制备过程中可持续通入N₂ ，防止Fe²⁺被氧化。
（4）用高锰酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物中Fe₃O₄的含量，称取mg产品溶解在稀硫酸中配成250mL溶液，取出25ml用浓度为0.01000mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO₄标准溶液Vml，
已知：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe+4H₂O

①产品中Fe₃O₄的质量分数为(用含m、V的式子表示)

②滴定操作中，如果滴定前装有KMnO₄标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将。

③测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→( ) →（）→（）→（)→洗净，放回管架。

a．放液完毕，停留数秒，取出移液管

b．移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液

c．洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口

d．放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口

某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。

（1）盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用式滴定管。（填“酸”或“碱”）
（2）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。直到加入一滴盐酸后，溶液由，即到终点。
（3）滴定操作可分解为如下几步：
①检查滴定管是否漏水；②取一定体积的待测液于锥形瓶中；

③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；

④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；

⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器；⑥滴定操作

正确的操作顺序为：。

（4）有关数据记录如下：

实验序号	待测定液体积(mL)	所消耗盐酸标准液的体积(mL)
实验序号	待测定液体积(mL)	滴定前	滴定后
1	20.00	0.60	20.70
2	20.00	6.00	25.90
3	20.00	1.40	23.20

则NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L。

（5）若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果；若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则所测碱的浓度值。（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）。

实验室中有一未知浓度的醋酸，某学生用0.1000 mol·L^-1 NaOH标准溶液进行测定醋酸的浓度的实验，取20.00mL待测醋酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。完成下列填空：

实验编号	待测醋酸的体积/mL	NaOH溶液的浓度/mol·L^-1	消耗NaOH溶液的体积/mL
1	20.00	0.1000	25.18
2	20.00	0.1000	23.06
3	20.00	0.1000	22.98

（1）该实验中指示剂最好选用，滴定达到终点的标志是。
（2）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用以下操作（填甲/乙/丙），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（3）根据上述数据，可计算出该醋酸的浓度为mol·L^-1（保留小数点后4位）。
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有________。

A . 用滴定管取20.00mL待测醋酸，使用前，水洗后未用待测醋酸润洗 B . 锥形瓶水洗后未干燥 C . 称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解 D . 滴定终点读数时俯视 E . 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消关

准确移取25.00 mL某未知浓度的盐酸溶液于-洁净的锥形瓶中，然后用0.2000 mol/L的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定。滴定结果如下所示：

	NaOH溶液起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.10 mL	18.60 mL
第二次	0.30 mL	19.00 mL

（1）准确移取25.00 mL某未知浓度的盐酸溶液的仪器名称是。
（2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol/L。 (保留4位有效数字)
（3）用0.2000 mol/L标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视，直到滴定终点。
（4）达到滴定终点的标志是。
（5）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是________(填字母代号)。

A . 未用标准液润洗碱式滴定管 B . 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确 C . 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D . 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴

下列有关实验说法错误的是（）

A . 纸层析点样所用试剂的浓度应较小，点样时的试剂斑点直径应小于0.5cm B . 用标准HCl溶液滴定未知浓度的 NaHCO₃溶液时，可选择甲基橙为指示剂 C . 受溴腐蚀致伤：先用甘油洗伤口，再用水洗 D . 滴定管润洗时，从上口加入3～5mL润洗液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，最后将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中

下列关于实验操作或现象的说法正确的是（）

A . 图1：进行氢氧化铁胶体的电泳实验，通电后，阴极附近颜色逐渐加深 B . 图2：反应一段时间后，试管中固体变为红棕色 C . 图3：测定氯水的pH D . 图4：接近滴定终点时，滴定管的尖嘴不可以接触锥形瓶内壁

现用中和滴定测定某盐酸的浓度，有关数据记录如表：

滴定序号	待测盐酸体积/mL	所消耗烧碱标准液的体积/mL
滴定序号	待测盐酸体积/mL	滴定前	滴定后	消耗的体积
1	25.00	0.50	25.12	24.62
2	25.00
3	25.00	5.00	29.58	24.58

（1）实验中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用作指示剂。用式滴定管盛装烧碱标准液，锥形瓶中装有待测盐酸。
（2）如上图表示第二次滴定时50mL滴定管中满定前后液面的位置。该次滴定所用标准烧碱溶液体积为mL。
（3）若烧碱溶液的浓度为 $\text{[math]}$ ，根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度 $\text{[math]}$ (注意保留合适的有效数字)。

滴定法是中学化学中一种十分重要的定量分析方法。滴定法又可进一步分为酸碱中和滴定、氧化还原滴定等若干种。

（1） Ⅰ．某实验小组在常温下，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 未知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液。且在滴定过程中锥形瓶中混合溶液的 $\text{[math]}$ 变化如下图所示：

已知：混合溶液的体积等于酸、碱体积的相加； $\text{[math]}$ 。

该盐酸溶液的浓度为 $\text{[math]}$ 。
（2）若滴加 $\text{[math]}$ 溶液，所得溶液的 $\text{[math]}$ ，试计算滴加 $\text{[math]}$ 溶液，所得溶液的 $\text{[math]}$ 。
（3） Ⅱ．氧化还原滴定实验与中和滴定原理相似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 和未知浓度的 $\text{[math]}$ 水溶液。反应离子方程式是： $\text{[math]}$
请回答下列问题：

该滴定实验一定不需要用到的仪器有(填序号)。

A．酸式滴定管 $\text{[math]}$ B．碱式滴定管 $\text{[math]}$ C．白纸 D．量筒 $\text{[math]}$
（4）滴定时是否需要添加指示剂，理由。
（5）实验时取 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 于锥形瓶中，滴定前后滴定管液面刻度分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ 。

（1） I.为测定某盐酸的浓度，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。
酸式滴定管排气泡的方法是。
（2）用氢氧化钠标准溶液滴定，直至，即为滴定终点。
（3）下列操作造成滴定结果偏高的是。
a.滴定过程中向锥形瓶中加入少量蒸馏水

b.其他操作均正确，滴定终点读数时俯视滴定管的刻度

c.未用用氢氧化钠标准溶液润洗碱式滴定管

d.滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴液体

e.未用待测盐酸润洗酸式滴定管

f.滴定前无气泡，滴定后尖嘴部分有气泡
（4） KMnO₄常用于氧化还原滴定。滴定时应将KMnO₄加入滴定管中(填“酸式”或“碱式”)；在规格为25毫升的滴定管中，若KMnO₄溶液起始读数是5毫升，此时滴定管中KMnO₄的实际体积为毫升(填标号)。
A.1.5mLB.20mLC．大于20mL D．小于20mL

（5） II. 中和热的测定

某实验小组用0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的H₂SO₄的溶液进行中和热的测定。取50mLNaOH溶液和50 mL H₂SO₄溶液在中(填仪器名称)进行实验。数据如下：

实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃
实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃
1	25.2	25.0	25.1	28.5
2	26.2	26.4	26.3	32.5
3	25.3	25.3	25.3	28.8
4	26.1	26.5	26.3	29.6

近似认为50 mL0.55mol/L NaOH溶液和50 mL0.25mol/L H₂SO₄溶液的密度都是1g/mL，中和后生成溶液的比热容C=4.18J/(g∙℃)，则测得中和热 $\text{[math]}$ kJ/mol(精确到小数点后一位)。

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：

步骤一：配制 $\text{[math]}$ 标准溶液．

步骤二：取 $\text{[math]}$ 待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加 $\text{[math]}$ 滴酚酞溶液作指示剂，用配制的标准 $\text{[math]}$ 溶液进行滴定．重复上述滴定操作 $\text{[math]}$ 次，记录数据如下．

实验编号	盐酸溶液 $\text{[math]}$	滴定管起始读数 $\text{[math]}$	滴定管滴定终点读数 $\text{[math]}$
1	20.00	0.00	22.58
2	20.00	0.00	22.60
3	20.00	0.00	22.62

试回答下列问题：

（1）步骤一中要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外有、．
（2）如何准确判断滴定终点．
（3）如右图某次的滴定管中的液面，其读数为 $\text{[math]}$ ．
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏低的有_________（填字母序号）．

A . 配制标准溶液定容时，加水超过刻度线 B . 锥形瓶水洗后直接装待测液 C . 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗 D . 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数 E . 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（5）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用上图的操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
（6）从实验所得数据计算，盐酸溶液的浓度为 $\text{[math]}$ ．（结果保留到小数点后两位）

纯碱是一种重要的无机化工原料，广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。某纯碱样品中含有少量易溶性杂质(不与盐酸反应)，现用滴定法测定该纯碱样品的纯度。其操作为准确称量1.5 g样品，配成250 mL待测液，每次取出待测液25.00 mL，以甲基橙作指示剂，用0.1000 mol/L的盐酸标准液进行滴定。

（1）配制待测液所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和。
（2）可用(填“a”或“b”)量取待测液。
（3）滴定过程中眼睛应观察，若用酚酞作指示剂，则达到滴定终点时的标志是。
（4）实验记录的数据如下表：
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗盐酸溶液体积/mL
27.00
27.02
26.98
经计算，该纯碱样品的纯度为。
（5）下列实验操作会使样品纯度偏大的是____(填标号)。A．滴定过程中锥形瓶内有溶液溅出

A . 注入待测液前锥形瓶未干燥 B . 滴定前平视读数，滴定后俯视读数 C . 滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

为测量葡萄酒中SO₂的含量，向一定量的葡萄酒中加入H₂O₂把SO₂全部氧化为H₂SO₄ ，然后用NaOH标准溶液进行滴定。滴定前排气泡的正确操作为（）

A .

B .

C .

D .

亚硝酸钠是一种肉质品生产中常见的食品添加剂，但在使用时必须严格控制其用量。预测定某样品中NaNO₂的含量，某同学设计如下实验：

①称取样品m g，加水溶解，配制成100 mL溶液。

②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.0200 mo/L酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，滴定结束后消耗酸性KMnO₄溶液V mL。

（1）上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有。
（2） KMnO₄标准溶液应盛放在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
（3）滴定过程中，眼睛应注视，当滴入最后一滴KMnO₄标准液，，即为滴定终点。
（4）滴定过程中发生反应的离子方程式是；测得该样品中NaNO₂的质量分数为(列出表达式即可)。
（5）以下操作造成测定结果偏高的是____(填字母标号)。

A . 滴定管未用酸性KMnO₄标准溶液润洗 B . 锥形瓶未用待测液润洗. C . 盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失 D . 盛装标准溶液的滴定管，滴定前平视，滴定后俯视读数

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗盐酸溶液体积/mL	27.00	27.02	26.98

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