酸（碱）式滴定管的使用知识点题库

维生素C的分子式是C₆H₈O₆ ，水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mg・L^－1左右。

某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。

⑴实验目的：测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。

⑵实验原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^－。

⑶实验用品和试剂：

①仪器和用品（自选，略）

②试剂：浓度为7.50×10^－3mol・L^－1的标准碘（水）溶液，指示剂，蒸馏水等。

⑷实验过程：

①洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用蒸馏水洗涤的仪器有。用标准液润洗的仪器是。

②打开橙汁包，目测：颜色―橙黄色，澄清度―好，将酸式滴定管用橙汁润洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是。

③用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。滴定至终点时的现象是。

⑸数据记录和处理：（设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中），若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是mg·L^－1。

⑹记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

⑺从测定结果看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁（填序号）

A.可能是 B.一定是 C.不是

工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr₂O₇²^－，利用滴定原理测定Cr₂O₇²^－含量方法如下：

步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。

步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr₂O₇²^－+6I^－+14H⁺= 2Cr³⁺+3I₂+7H₂O。

步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000 mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液进行滴定，数据记录如下：（I₂+2Na₂S₂O₃= 2NaI+Na₂S₄O₆）

滴定次数	Na₂S₂O₃溶液起始读数/mL	Na₂S₂O₃溶液终点读数/mL
笫一次	1.02	19.03
第二次	2.00	19.99
第三次	0. 20	a

（1）步骤Ⅰ量取30.00 mL废水选择的仪器是。
（2）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为。滴定达到终点的实验现象是。
（3）步骤Ⅲ中a 的读数如图所示，则：
① a=。

② Cr₂O₇²^－的含量为g•L^-1。
（4）以下操作会造成废水中Cr₂O₇²^－含量测定值偏高的是_____。

A . 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B . 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C . 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D . 量取Na₂S₂O₃溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

（1）下图中（填“A”或“B”）是碱式滴定管，进行该实验的第一步操作是。
（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现（填“现象”）说明达到滴定终点。
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（____）

A . 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B . 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为mL。

（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL		0.100 0 mol·L^－1盐酸的体积/mL
滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度。

某学生为测定未知浓度的盐酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测盐酸配制100 mL稀盐酸，以0.10 mol/L的NaOH溶液滴定25.00 mL上述稀盐酸，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若观察碱式滴定管读数时，滴定前仰视而滴定后俯视，则结果会导致测得的稀盐酸溶液浓度值。
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入下图中的(选填“甲”或“乙”)；下图在滴定操作时，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作(选填“甲”、“乙”或“丙”)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（3）配制100 mL一定浓度的稀盐酸溶液，除使用量筒、烧杯、玻璃棒、和胶头滴管外还需用到的仪器是，计算待测盐酸(稀释前的盐酸)溶液的物质的量浓度为。

“治污水”是“五水共治”工程中一项重要举措。

（1）某污水中的有机污染物为三氯乙烯（C₂HCl₃），向此污水中加入一定浓度的酸性重铬酸钾（K₂Cr₂O₇还原产物为Cr³⁺）溶液可将三氯乙烯除去，氧化产物只有CO₂。写出该反应的离子反应方程式。
（2）化学需氧量（COD）是水质测定中的重要指标，可以反映水中有机物等还原剂的污染程度。COD是指在一定条件下，用强氧化剂氧化水样中的还原剂及有机物时所消耗氧化剂的量，然后折算成氧化水样中的这些还原剂及有机物时需要氧气的量。某学习小组用重铬酸钾法测定某水样的COD。主要的实验装置、仪器及具体操作步骤如下：

操作步骤：

Ⅰ量取20.00mL水样于圆底烧瓶中，并加入数粒碎瓷片；Ⅱ量取10.00mL重铬酸钾标准溶液中加入到圆底烧瓶中，安装反应装置（如上图所示）。从冷凝管上口加入30.00mL的H₂SO₄—Ag₂SO₄溶液，混匀后加热回流2h，充分反应后停止加热。Ⅲ待反应液冷却后加入指示剂2滴，用硫酸亚铁铵溶液滴定多余重铬酸钾，至溶液由绿色变成红褐色。发生的化学反应方程式为Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O。请回答：

①量取10.00mL重铬酸钾标准溶液用到的仪器是（填仪器a或仪器b）。

②下列有关说法正确的是（用相应编号填写）。

A．配制重铬酸钾标准溶液时所有需用到仪器有：天平（含砝码）、玻璃棒、烧杯和容量瓶

B．滴定前锥形瓶、滴定管均需用蒸馏水洗后再用待取液进行润洗

C．滴定时用左手控制旋塞，眼睛注视锥形瓶内液体颜色变化，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转

D．加热回流结束后，未用蒸馏水冲洗冷凝管管壁，则滴定测得的硫酸亚铁铵体积偏小

③已知：重铬酸钾标准溶液的c(Cr₂O₇²^－)=0.02000mol·L^－1 ，硫酸亚铁铵溶液的c（Fe²⁺）=0.01000 mol·L^－1 ，滴定终点时所消耗的硫酸亚铁铵溶液的体积为18.00mL，则按上述实验方法，测得的该水样的化学需氧量COD=mg/L。
（3）工业上常用铁炭(铁屑和活性炭混合物)微电解法处理污水。保持反应时间等条件不变，测得铁碳混合物中铁的体积分数、污水溶液pH对污水COD去除率的影响分别如图1、图2 所示。

①由图1、图2可知下列推论不合理的是。

A．活性炭对污水中的还原性物质具有一定的吸附作用

B．酸性条件下，铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极，溶液中有大量的Fe²⁺、Fe³⁺

C．当铁碳混合物中铁的体积分数大于50%时，COD的去除率随着铁的质量分数增加而下降的主要原因是溶液中微电池数目减少

D．工业降低污水COD的最佳条件为：铁的体积分数占50%；污水溶液pH约为3

②根据图2分析，COD的脱除率降低的原因可能为。

我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg·m^－³。某研究性学习小组欲利酸性KMnO₄溶液测定空气中甲醛的含量， (部分装置如图)，其反应原理及步骤如下：

4MnO₄^-＋5HCHO＋H ^＋＝Mn²^＋＋5CO₂↑＋11H₂O

2MnO₄^-＋5H₂C₂O₄＋6H^＋＝2Mn²^＋＋10CO₂↑＋8H₂O

步骤：①量取5.00mL 1.00×10^－³mol·L^－¹ KMnO₄ ，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H₂SO₄ ，加水20mL稀释备用。

②取1.00×10^－³mol·L^－¹草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。

③用注射器抽取100mL新装修室内空气。再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。再重复4次。

④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。

⑤再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液5.00mL)。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。

回答下列问题

（1）此实验用指示剂（填字母）。A 甲基橙　b酚酞　c淀粉　d无需另外添加试剂
（2）量取5.00mL KMnO₄溶液应用滴定管
（3）下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是。
a.滴定终点俯视读数

b.滴定前有气泡滴定后无气泡

c.在高锰酸钾溶液中加入少量水

d.装草酸的滴定管未润洗
（4）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，如果向10 mL 0.01 mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液中滴加0.0 1 mol•L^-1 NaOH溶液
①当加入的NaOH溶液体积为10 mL，请你写出溶液中质子守恒关系式。

②当加入的NaOH溶液体积为20 mL，请你写出溶液中离子的浓度大小关系。

一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是( )

A . 流出溶液的体积为(m－n) mL B . 流出溶液的体积为(n－m) mL C . 管内溶液体积等于(a－n) mL D . 管内溶液体积多于n mL

白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。

i. 量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。

ii. 将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。

iii. 取20.00 mL待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L^－¹的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。

iv. 重复滴定实验3次并记录数据。

ⅴ.计算醋酸总酸度。

回答下列问题：

（1）实验i中量取20.00 mL白醋所用的仪器是（填字母）。
a
b
c
d
（2）若实验ii中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）实验iii中判断滴定终点的现象是。
（4）实验数据如下表，则该白醋的总酸度为mol· L^－¹。

待测液体积/mL
标准NaOH溶液
滴定前读数/mL
滴定终点读数/mL
第1次
20.00
0
21.98
第2次
20.00
0
22.00
第3次
20.00
0
22.02

下列有关实验说法正确的是（）

A . 在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、取2—3次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果 B . 将相同大小的铝片放入氢离子浓度相同的盐酸和硫酸中，盐酸中气泡的速率较快的可能原因是氯离子能破坏氧化铝保护膜 C . 从海带中提取碘，可将灰化后的海带加入水中煮沸一段时间后过滤，在滤液中加入CCl₄萃取后分离 D . 酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程

中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g·L^－¹。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO₂ ，并对其含量进行测定。

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（1）仪器A的名称是，水通入A的进口为。（a/b）
（2） B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，其化学方程式为。
（3）除去C中过量的H₂O₂ ，然后用0.0900mol·L^－¹NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题图2中的 (填序号)；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为（酚酞/甲基橙）；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)(①＝10mL，②＝40mL，③<10mL，④>40mL)。
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂含量为g·L^－¹。
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施。

实验室中下列做法错误的是（）

A . 中和滴定时，滴定管用所盛装的溶液润洗2~3次 B . 配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体加入适量蒸馏水中，搅拌使其完全溶解 C . 向容量瓶转移液体时，用于引流的玻璃棒接触容量瓶内壁刻度线以下 D . 蒸馏完毕后，先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]是一种重要的化学试剂，样品中铁含量的测定可以采用酸性高锰酸钾滴定的方法。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、摩尔质量较大的基准物质草酸钠(Na₂C₂O₄)进行标定。实验步骤如下：

步骤一：先粗略配制浓度约为0.02mol·L^-1的高锰酸钾溶液250mL；

步骤二：称取草酸钠固体mg放入锥形瓶中，加入适量水溶解并加硫酸酸化，加热到70～80℃立即用KMnO₄滴定，从而标定KMnO₄浓度为0.0210mol·L^-1；

步骤三：称取样品2.031g，放入锥形瓶并用适量水溶解，然后分成三等份；

步骤四：用标准KMnO₄溶液滴定步骤三所配样品溶液，三次实验达到终点时消耗标准液体积如下：

序号	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
1	0.10	20.15
2	2.20	25.30
3	1.30	21.25

①写出用草酸标定高锰酸钾反应原理的离子方程式。

②步骤一中至少需要用到的玻璃仪器有烧杯、、。

③步骤二中需要对m的值进行预估，你的预估依据是。

a．所加硫酸的体积和浓度 b．反应的定量关系

c．滴定管的最大容量 d．用于溶解草酸钠的水的体积

④实验过程中需要进行多次滴定，在滴定步骤前要进行一系列操作，请选择合适的编号，按正确的顺序排列c-e--f。

a．向酸式滴定管中装入操作液至“0”刻度以上；

b．用蒸馏水洗涤滴定管；

c．将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约2min；

d．用操作溶液润洗滴定管；

e．将活塞旋转180°后，再次观察；

f．将滴定管直立于滴定管夹上，静置1分钟左右，读数；

g．右手拿住滴定管使其倾斜30°，左手迅速打开活塞。

⑤样品中铁元素的质量分数为。

硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)又名大苏打、海波，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中较稳定，广泛应用于日常生产生活中。向如图所示装置中通入SO₂ ，在加热条件下反应可制得Na₂S₂O₃·5H₂O。回答下列问题：

（1）烧瓶中发生反应的离子方程式为。
（2） 25℃时，当溶液pH接近7时，需立即停止通SO₂ ，原因是 (用离子方程式表示) 。
（3）反应终止后，经加热浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥等一系列操作可得Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。其中洗涤剂可选用__ (填标号) 。

A . 水 B . 乙醇 C . 稀盐酸 D . 氢氧化钠溶液
（4）准确称取1.4 g产品，加入刚煮沸并冷却过的水20 mL使其完全溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol/L标准碘水溶液滴定。已知：2S₂O $\text{[math]}$ +I₂(aq)=S₄O $\text{[math]}$ (无色)+2I^-(aq)。
①标准碘水应盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定前要排尽滴定管尖嘴处气泡应选用 (填标号)。

②第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则第一次消耗碘水标准溶液的体积为mL。

③重复上述操作三次，记录另两次数据如下表，则产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为% (保留1位小数) 。

滴定次数

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

第二次

1.56

30.30

第三次

0.22

26.32

下列对实验事实的解释错误的是（）

选项	实验事实	解释
A	相同浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$
B	用标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定溶液中 $\text{[math]}$ 时，标准液盛放在棕色滴定管中	$\text{[math]}$ 见光分解
C	加热滴有酚酞的 $\text{[math]}$ 溶液，溶液红色加深	水解是吸热的过程
D	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液沉淀变蓝	$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

下列实验方案的设计能达到目的的是( )

选项	实验目的	实验方案
A	探究增大压强，平衡逆向移动	其他条件不变，缩小H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)的平衡体系的容器容积，气体颜色变深
B	取20.00 mL盐酸	在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
C	探究温度对化学平衡的影响	把装有颜色相同的NO₂和N₂O₄混合气的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中
D	由MgCl₂溶液制备无水MgCl₂	将MgCl₂溶液直接加热蒸干

A . A B . B C . C D . D

下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是（）

A . 用图B的滴定管可准确量取25.00 mL的酸性KMnO₄溶液 B . 滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化 C . 滴定管装入液体前不需用待装液润洗 D . 滴定前平视，滴定结束后仰视读数，会使测定结果偏大

高锰酸钾是重要的氧化剂。回答下列问题：

（1）工业上常以软锰矿(主要成分是MnO₂)为原料制备高锰酸钾晶体：制备流程如图所示：
已知：锰酸钾(K₂MnO₄)是墨绿色晶体，水溶液呈深绿色(MnO $\text{[math]}$ 的特征颜色)，在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO $\text{[math]}$ 会发生歧化反应生成MnO₂和MnO $\text{[math]}$ 。
①煅烧KOH和软锰矿的混合物应放在(填“瓷坩埚”“蒸发皿”或“铁坩埚’)中加热，发生反应的化学方程式为。
②设计实验方案验证K₂MnO₄歧化反应是否完全：。
（2）常温下，实验室可用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气。若已知反应后的溶液中含c(Mn²⁺)=0.1mol·L^-1 ，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn²⁺刚开始沉淀时，此时溶液的pH为{已知：K_sp[Mn(OH)₂]=2.0×10^-13；lg2≈0.3}。
（3）实验室常用硫酸酸化的草酸(H₂C₂O₄ ，二元弱酸)溶液滴定KMnO₄溶液(两者反应后氧化产物和还原产物分别为CO₂、Mn²⁺)，测定KMnO₄溶液浓度。步骤如下：
I.将一定量的高锰酸钾加入烧杯中，倒入蒸馏水使其溶解；
II.取0.100mol·L^-1的草酸标准溶液25.00mL置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄酸化，再用KMnO₄溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗VmLKMnO₄溶液。
①高锰酸钾溶液盛放在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②滴定到达终点的现象是。
③该KMnO₄溶液的物质的量浓度为mol·L^-1。

下列有关实验装置的用途叙述正确的是（）

A . 甲装置用于分离甘油和水 B . 乙装置用于实验室制备乙酸乙酯 C . 丙装置用于实验室制备氯气 D . 丁装置用于滴定未知浓度的FeSO₄溶液

丙酸钙 $\text{[math]}$ 可作食品防腐剂，也可作补钙剂。白色固体，潮湿空气中易潮解，易溶于水，难溶于乙醇。用蛋壳制备丙酸钙，反应原理和工艺流程如下： $\text{[math]}$

请回答下列问题：

（1）发生装置如图1所示，装置a的名称。
（2）下列说法错误的是____。

A . 步骤①离心分离，装置如图2所示，操作时应将两支离心管放置于1、4处 B . 步骤②加入乙醇的目的是降低丙酸钙在水中的溶解度，便于析出 C . 步骤④将洗涤剂加入漏斗至浸没沉淀，并用玻璃棒充分搅拌，以便洗得更干净 D . 步骤⑤产品连同玻璃器皿放在如图3所示的干燥器c处干燥，取用时，手握干燥器盖顶圆球向上拉，取下盖子倒放在桌上，取出丙酸钙
（3）反应器温度控制在80℃左右为宜，原因是：。
（4）产品中丙酸钙纯度测定：称取m g产品，溶解，定容于100mL容量瓶，将容量瓶中的溶液倒入烧杯，用移液管移取25.00mL烧杯中的溶液于锥形瓶中，加入 $\text{[math]}$ 的EDTA溶液25.00mL(过量)，再滴加2～3滴铬黑T作指示剂，用 $\text{[math]}$ 的标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定剩余EDTA溶液至终点，滴定管前后的液面位置如图4所示：(EDTA能与金属离子反应，且 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与EDTA反应计量数之比均为1∶1)
①上述测定过程提及的下列仪器，在使用之前一定要润洗的是。
A.100mL容量瓶 B．烧杯 C.25mL移液管 D．锥形瓶 E．滴定管
②此过程中，滴定管正确操作顺序为：检查滴定管是否漏水→用蒸馏水洗涤→ （）→（）→（）→( )→( )→滴定管准备完成，开始滴定。 (填序号)
a．从滴定管上口加入高于“0”刻度的所要装的溶液
b．从滴定管上口加入3～5mL所要装的溶液，倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁
c．将洗涤液从滴定管上口倒入预置烧杯中
d．将洗涤液从滴定管下口放入预置烧杯中
e．调整液面至“0”或“0”刻度以下，静置1min，读数
f．轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
g．将橡胶管向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
③据此计算产品中丙酸钙的纯度为w％=(用含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、m的代数式表示)。