①食盐水 ②KNO3溶液 ③适量硫酸铜稀溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤CCl4 ⑥浓氨水
实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置).仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是( )
选项 | a中物质 | b中物质 | c中收集气体 | d中物质 |
A | 浓氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 浓硫酸 | 浓盐酸 | HCl | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 浓盐酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
选项 | a中物质 | b中物质 | c中收集气体 | d中物质 |
A | 浓氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 浓硫酸 | 浓盐酸 | HCl | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 浓盐酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,首先进行的操作是 。
②称取样品,并将其放入硬质玻璃管中;并称量C、D装置的质量。
③打开活塞K1和K2 , 关闭K3 , 缓慢鼓入空气数分钟,其目的是。
④关闭活塞K1和K2 , 打开K3 , 点燃酒精灯加热至不再产生气体。
⑤打开活塞K1 , 缓缓鼓入空气数分钟,然后卸下装置,再次称量C、D装置的质量。
①若加热反应后不鼓入空气,对NaCl测定结果的影响是(“偏高”、“偏低”或“无影响”)
②E处干燥管中盛放的药品是,其作用是,如果实验中没有该装置,则会导致测量结果NaHCO3的质量分数(“偏高”、“偏低”或“无影响”)
③若样品质量为wg,反应后C、D装置增加的质量分别为m1g和m2g,由此可知混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为(用含w、m1、m2的代数式表示)。
①2NH3 +CO2=H2NCOONH4; ②H2NCOONH4=CO(NH2)2 + H2O
已知:H2NCOONH4遇水易发生非氧化还原反应,生成碳酸铵或碳酸氢铵。
①装置A用于制备氨气,则固体M可以是或。
②反应中若有水存在,写出生成碳酸氢铵反应的化学方程式。
③选用干冰提供CO2的优点是。装置C为吸收尾气的装置,导管未插入液面以下的目的是。
用乙醇萃取碘水中的I2
D . 用硫酸铜溶液净化乙炔气体选项 | 气体 | 反应试剂 | 制备装置 | 收集方法 |
A | Cu、稀硝酸 | b | e | |
B | 、浓硫酸 | c | f | |
C | 、 | a | d | |
D | 、70%硫酸 | b | f |
①用水浴加热的优点是,分离硝基苯和水的混合物的方法是。
②写出制取硝基苯的化学方程式。
选项 | A | B | C | D |
装置 | 溴乙烷消去反应产生的气体 | |||
目的 | 验证溴乙烷消去产物具有还原性 | 制取并收集干燥的氨气 | 实验室焙烧硫酸铜晶体 | 实验室制取乙烯 |