排气量气装置知识点题库

关于如图所示实验装置的叙述错误的是（　　）

A . 将水准管上提，液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气 B . 可用来测定气体摩尔体积 C . 可用来测定锌的相对原子质量 D . 用CCl₄代替水，测得氢气的体积更准确

实验室常用如图所示的两套装置测量所制得气体的体积，下面有关这两套量气装置的使用说明错误的是（　　）

A . 量气前，B装置中广口瓶通常应盛满相应的液体 B . 使用A装置量气前，右管中应充满相应的液体 C . A装置收集完气体后，在读数前应使盛液管内的液面与集气管内的液面相平 D . A装置是直接测量气体的体积，而B装置直接测量的是所排出液体的体积

在常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积，抽气装置E用以调节装置中的气压差，减小实验误差．

（1）若称取0.113g镁带与10.00mL稀硫酸（足量）完全反应制取氢气，并测定1mol H₂的体积（在常温常压下测定）．反应结束时C中的液面刻度为128.00mL（A中未加硫酸时C中无液体），则得此条件下1mol H₂的体积为 L（精确到0.001）．

（2）上述测出1mol H₂的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是（假设操作和装置都无问题）　　（选填编号，下同）

A．未冷却到室温　　　　 B．反应太快

C．装置气密性不好 D．B装置漏气

（3）若利用上述装置测定CO₂的气体摩尔体积．

①B中所盛放的液体应为　　．

A．饱和Na₂CO₃溶液 B．饱和NaHCO₃溶液 C．水 D．澄清石灰水

②仪器A、D中盛放的试剂应为　．

A．大理石，浓盐酸 B．纯碳酸钠，稀硫酸

C．纯碳酸钙，稀硫酸 D．纯碳酸钠，稀盐酸

（4）用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大，你认为减小实验误差可行的措施是　．

A．把A装置浸入盛水（常温）的水槽中

B．减小酸的浓度

C．把A装置浸入盛热水的水槽中

D．增大酸的浓度．

某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理设计用如图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低．

实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．

试回答：

实验仪器

（1）图中各装置接口连接顺序是⑤→③→④→　　→　　→　　→　　→⑧（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）．

（2）写出装置D中发生反应的化学方程式（可能多个反应，任写一个即可）　．

（3）装置A的作用是，装置B的作用是　．

（4）当反应中生成1molO₂时，转移电子的物质的量为　　，消耗Na₂O₂的质量为　　．

某同学在气体体积测定仪中用镁和硫酸反应测定1mol氢气体积．完成下列填空：

（1）A中发生反应的离子方程式为　　．

（2）检查装置气密性的方法是塞上B瓶的玻璃塞，用橡皮塞塞紧A瓶加料口，当看到现象时，可以确认装置气密性良好．

（3）已知液体量瓶的刻度范围是110～130mL，实验时称取镁带的质量要控制在0.100～0.110g之间，目的是．

（4）完成一次测定实验，需要2次用注射器抽气，其中需要记录的是第　次抽出气体的体积．

（5）下列情况会导致实验结果偏高的是（填编号）

a．镁表面的氧化膜没有除尽

b．储液瓶中的液体是水

c．未冷却到室温就读数

d．装置气密性不好．

利用如图装置可以测定常温下1mol氢气的体积，某同学的实验数据以及计算结果如下：

温度：10℃压强：1atm

实验次数	镁带质量（g）	硫酸体积（ml）	C装置中液体的体积（ml）	最后抽气的体积（ml）	氢气的体积（ml）	计算1mol氢气的体积（L）
①	0.125	10	128.5	3.0	121.5	23.34
②	0.133	10	135.5	3.0	128.5	23.19
③	0.127	10	129.7	3.0	122.7	23.19

（1）写出镁与硫酸反应的化学方程式：　　

（2）写出仪器名称：A B C

（3）有同学认为上述实验中的第　　次实验明显造假，其理由是　．

（4）此条件下1mol氢气的体积是（平均）= 　L（保留2位小数）

（5）实验误差= 　%（已知在此条件下1mol氢气的体积理论值为23.15L，保留2位小数）．

（6）造成误差的可能原因有　

A、镁条表面的氧化物没有除 B、实验以后没有抽气

C、液体量瓶读数时俯视 D、镁带中含有少量的铝．

不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂ ，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用如图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃，锌的相对原子质量为65）．

（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是　．

A、200mL 　　　　　 B、400mL 　　　　　 C、500mL

（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：　．

（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到Vml气体，则有：ag/65g•mol^﹣¹=bg/64g•mol^﹣¹+V ml/22400ml•mol^﹣¹ ，依据的原理是

（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，=　（用含字母的代数式表示）．若撤走盛有无水氯化钙的U型管，的数值将（填偏大、偏小或无影响）

（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意（至少写出两条）：① ② ．

Ⅰ、下面A～E是中学化学实验中常见的几种实验装置，试回答下列问题：

（1）请为进行下列实验挑选合适的装置（填序号字母）

①量气装置是… 　 ②过滤装置是… 　

③蒸发装置是… ④蒸馏装置是…

⑤消石灰与氯化铵共热制NH₃选用　B　 ⑥I₂的CCl₄溶液中提取I₂选用

（2）其中常用于物质的分离和提纯的装置是　　（填序号），请另写出一种要用到分液漏斗进行分离和提纯的基本实验操作的名称

Ⅱ、某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

试回答下列问题：

（1）Al³⁺的结构示意图为　，铝元素在周期表中的位置是．

（2）由滤液A制得AlCl₃溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是，理由是

（3）从滤液E中得到绿矾晶体（FeSO₄•7H₂O）的实验操作是　．

（4）向滤渣F中加入稀硫酸，同时不断充入空气使F完全溶解，反应的化学方程式为：　

（5）某同学为得到无水AlCl₃ ，他将AlCl₃溶液加热干，灼烧至质量不变为止，结果得到的是Al₂O₃ ．试结合必要的方程式和文字解释他得到的是Al₂O₃而不是AlCl₃的原因：　

利用如图1所示实验装置可以测定一条条件下1mol气体的体积，图1中仪器C称为液体量瓶，瓶颈上有110～130mL刻度线．将一定质量的镁带和过量的衡硫酸在仪器A瓶中完全反应，产生的H₂将B瓶中的液体压入液体量瓶中，根据液体的体积可以转换成H₂的体积

实验步骤：

（1）装配好化学反应气体体积测定仪，作气密性检查．

（2）用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100g～0.110g的镁带，把数据记录于表格．

（3）取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口．

（4）用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平．

（5）用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将破酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头．

（6）当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，把数据记录于表格．

（7）用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶中导管内外液面持平，记录抽出气体的体积，把数据记录于表格．

重复上述操作进行第二次实验，避免偶然误差．

根据上述实验方法回答下列问题：

实验室温度：25℃，压强：101kPa．该条件下1mol氢气体积的理论值：为24.5L

（1）连接装置及气密性检查：当A瓶加料口塞上橡胶塞，可以确认装置气密性合格．

（2）B中所装液体一般是（填“水”或“品红”）．A中发生反应的离子方程式为

（3）实验数据如下：温度：25℃（镁元素的相对原子质量为24.3）

实验次数	m（Mg）/g	硫酸体积/mL	液体量瓶中液体体积/mL	抽出气体体积/mL	氢气体积/mL	计算1mol氢体积/L
1	0.100	10.0	110.0	6.5	X
2	0.115	10.0	121.0	8.0

①上表中X= 　．

②计算1mol氢气体积两次实验的平均值= 　L．

③计算实验误差：（实验值﹣理论值）/理论值×100%= ．

④引起该误关的可能原因　　（填字母）．

A．镁带中含有跟硫酸不反应的杂质

B．没有除去镁带表面的氧化镁

C．镁带中含有杂质铝

D．所用稀硫酸不足量

（4）许多同学在实验中测得的数据偏高（记录数据时已恢复至室温）．为此，某化兴趣小组的同学对此实验方案提出了两条修正建议：

①A、B瓶的气体中含有水汽，增加的气体体积中所含的水汽，不该计入氢气的体积．

②B瓶中导管（图2中阴影部分V_B）内液柱部分在反应后为空气所占据，不该计入氢气的体积．

你认为他们的意见合理的是　　（合理则填序号，否则填“无”）．如有合理之处，请根据下面的数据给出修正的1mol氢气体积的数学表达式．（镁元素的相对原子质量为24.3）

实验次数

m（Mg）

硫酸体积mL

液体量瓶中液体体积mL

抽出气体体积mL

B瓶的一段液柱体积mL

水汽体积百分含量

计算1mol氢体积L

0.100

10.0

110.0

6.5

V_B

1mol氢气体积= L（填写数学表达式）．

某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用一定质量的纯铝片与足量稀硫酸的反应测定通常状况（约20℃，101kPa）下气体摩尔体积的方法．

（1）甲组同学拟选用下列实验装置完成实验（如图1）：

①该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接　　接　　接　　（填接口字母，可不填满．）

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因．

③实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？

（2）乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了如图2所示的实验装置．装置中导管a的作用是

用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是（）

A . 瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO₂ B . 瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH₃ C . 从B口进气，用排空气法收集CO₂ D . 瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H₂的体积

已知电石中的碳化钙和水反应生成乙炔气体，使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量．

（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：
序号
1
2
3
4
5
6
导管及仪器
每个橡皮塞上都打了两个孔
如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是：接接接接接．
（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：
①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞．
②检查装置的气密性．
③在仪器6和5中注入适量水．
④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）．
⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞．
正确的操作顺序（用操作编号填写）是．
（3）写出碳化钙和水反应生成乙炔气体的反应方程式，碳化钙的电子式
（4）若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有杂质．可以用（填试剂）加以除去．
（5）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是%．已知1mol乙炔在空气中完全燃烧后放热26千焦热量，这一条件时乙炔燃烧的热化学方程式为．

下列有关实验装置的叙述中正确的是（）

A . 装置①可用于分离乙醇和乙酸(乙酸即为醋酸) B . 装置②可用于排空气法收集H₂、CO₂、C₂H₄、SO₂、Cl₂ C . 装置③可表明气密性良好 D . 装置④可用于吸收NH₃并能防倒吸

某同学为测定一定质量的钠与水反应产生的氢气的体积，设计了图装置进行实验。

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（1）实验开始，欲使钠与水接触反应，应如何操作？；反应开始后，试管中能观察到的现象是。
（2）已知有关物质的密度ρ(K)：0.86 g·cm^－³ ， ρ(Na)：0.97 g·cm^－³ ， ρ(煤油)：0.8 g·cm^－³。如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应完所用时间比钠反应完所用的时间(填“长”或“短”)，其原因是。
（3）从实验的安全考虑，比较金属钠、钾与水反应的实验操作图A、图B，请指出图B表示哪种金属与水反应。

用脱脂棉包住约 0.2g 过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

（1）上述实验所利用的过氧化钠跟水反应的特点是：
第一，有氧气生成，第二，。Na₂O₂ 跟水反应的离子方程式是。
（2）某研究性学习小组拟用如图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述特点。用以验证反应的第一个特点的实验操作及现象是：。
用以验证第二个反应特点的实验操作及现象是：。
（3）实验（2）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na₂O₂ 与水反应可生成 H₂O₂ ， H₂O₂ 具有强氧化性和漂白性。
请设计一个简单的实验，验证 Na₂O₂跟足量水充分反应后的溶液中有 H₂O₂ 存在。（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）试剂：；现象：。
（4）该小组同学提出用定量的方法探究 Na₂O₂ 跟水反应后的溶液中是否含有 H₂O₂ ，其实验方法为：称取 2.6gNa₂O₂ 固体，使之与足量的水反应，测量产生 O₂ 的体积并与理论值比较，即可得出结论：测量气体体积时，必须等到试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积，导管伸入量筒的长度不同）（填字母）

利用下列装置进行相关实验，能达到实验目的的是（）

A . 加热熔融的纯碱固体图片_x0020_100001

B . 收集CO₂

C . 配制一定物质的量浓度的H₂SO₄溶液图片_x0020_100003

D . 测量氨气的体积图片_x0020_100004

过氧化钙可用于改善地表水质，也可用于应急供氧。实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

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已知①“沉淀”时需控制温度为0℃左右。

②CaO₂•8H₂O是白色晶体粉末，难溶于水．

（1） “沉淀”步骤的实验装置如图。

①“沉淀”时控制温度为0℃左右的原因是。

②仪器a的名称是，仪器b的作用是。
（2） “乙醇洗＂的目的是。
（3）产品纯度测定：
第一步：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水和bgKI晶体（过量）．再滴入适量盐酸溶液充分反应。

第二步：向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴滴入浓度为cmol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液至滴定终点，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。

已知：2 $\text{[math]}$ +I₂=2I^-+ $\text{[math]}$ 。

①第二步滴入几滴淀粉溶液时，溶液呈（填“无色”或“蓝色”）。

②产品（CaO₂）的纯度为（列出计算表达式）。
（4）某学习小组设计以下实验探究产品（CaO₂）与SO₂的反应：

①装置A中发生反应的化学方程式为。

②装置B中浓H₂SO₄的作用是。

③装置E用于测定O₂的体积，请在框中画出装置图。

利用石灰石和烟气中的 $\text{[math]}$ 反应生成石膏，可实现烟气中脱除 $\text{[math]}$ 。某研究性学习小组在实验室利用如图所示装置制备烟气(主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )，并测定烟气中 $\text{[math]}$ 的体积分数以及研究烟气通过转化器的脱硫效率。请回答下列问题：

图片_x0020_100010

（1） I.模拟烟气的制备。
装置A中发生反应的化学方程式：。
（2） II.测定烟气中 $\text{[math]}$ 的体积分数。
将A中产生的气体与空气一起通过B装置混合均匀，从而形成模拟烟气。将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是、。(填序号)

a. $\text{[math]}$ 溶液 b.饱和 $\text{[math]}$ 溶液

c.饱和 $\text{[math]}$ 溶液 d.饱和 $\text{[math]}$ 溶液

装置C的作用是：。
（3） ①甲同学认为测定烟气中 $\text{[math]}$ 的体积分数的装置中存在缺陷，你觉得应如何改进。
②乙同学根据模拟烟气的流速 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 后测得的量筒内液体的体积 $\text{[math]}$ ，计算烟气中二氧化硫的体积分数是。
（4） Ⅲ.模拟烟气通过转化器的脱硫效率研究。
E中溶液可以催化 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应生成 $\text{[math]}$ ，以达到脱硫的目的。若模拟烟气仍以 $\text{[math]}$ 的流速通过转化器 $\text{[math]}$ 装置， $\text{[math]}$ 后，向E装置中加入酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，得到白色浑浊液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到mg固体。若实验测得的气体体积已折算为标准状况下的体积，则该转化器的脱硫效率是。