常见气体制备原理及装置选择 知识点题库

（1） 硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是（用化学方程式表示）。

（2） 检验装置G气密性的方法是。

（3） 装置A中发生反应的离子方程式为。

（4） H的作用是，其中水流的方向是→（填a或b）。

（5） 装置C、F中的试剂相同，盛放的试剂为。

（6） 该装置存在的一处缺陷是。

（7） 若将SO₂、Cl₂按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应(简要描述实验步骤、现象和结论)：

。仪器自选；供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液。

（1） 装置A产生SO₂ ， 按气流方向连接各仪器接口，顺序为 a→→→→→f．

（2） 验证产生的气体是 SO₂的方法及实验现象是．

（3） 若在1L 0.3mol/L的 NaOH溶液中，通入4.48L SO₂（标况），反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系，例如：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃﹣）+2c（SO₃^2﹣）+c（OH^﹣），请再写出两个等量关系：．

（1） 实验室里用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯，（填“能”或“不能”）能否选用上述装置来完成实验；如果不能，应该选用哪种装置并在此装置上作什么改进即可完成该实验？．

（2） 实验室制取HCl气体可选用A，用氯化钠和浓硫酸共热而得；若仅有浓硫酸与浓盐酸，选用装置也可以制取HCl气体，下列叙述不属于制取HCl气体理由的是

A、浓硫酸具有脱水性；          B、浓硫酸具有吸水性

C、盐酸具有挥发性；            D、气态物质的溶解性随温度的升高而降低

（3） 现有两种方法制取氧气，可供选用的药品有：KClO₃、Na₂O₂、NaOH、H₂O、Na₂CO₃、MnO₂ ． 若选装置B，则需选用的试剂为；若选装置C，则需选用的试剂为．

（4） 若把装置图1中的A与图2相连，在实验室可用来制取下列气体中的（填序号）

①NO₂②Cl₂ ③HCl  ④NH₃

写出实验室制取该气体的化学方程式：图2小烧杯所盛液体的作用为．

（1） 选用如图所示装置及药品制取CO₂。打开弹簧夹，制取CO₂。为了得到干燥、纯净的CO₂ ， 产生的气流应依次通过盛有、的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是。

（2） 金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：

步骤	现象
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却	产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生
在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤	滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液

 ①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是(填标号)。

  A.Na₂O    B．Na₂O₂    C．NaOH    D．Na₂CO₃

②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是。

③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为。

（1） 请写出肼的电子式。

（2） 配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有。

（3） 装置I中发生的化学反应方程式是 ；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的是。

（4） （制取水合肼）

实验装置如图乙所示。

仪器B的名称为；反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N₂H₄·H₂O参与A中反应并产生大量氮气，请写出该反应的化学反应方程式。

（5） 充分反应后，加热蒸馏烧瓶A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。若在蒸馏刚刚开始的时候忘记添加沸石，应该采取的操作是。

（测定肼的含量）

称取馏分0.2500g，加水配成20.00mL溶液，在一定条件下，以淀粉溶液做指示剂，用0.1500 mol·L^－1的I₂溶液滴定。

已知：N₂H₄·H₂O+2I₂==N₂↑+4HI+H₂O

滴定终点时的现象为。实验测得消耗I₂溶液的平均值为20.00 mL，馏分中N₂H₄.H₂O的质量分数为。

（1） 上图所示的氧化物指的是含种元素的化合物。

（2） 以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥后面。

物质类别	酸	碱	盐	氧化物	氢化物
化学式	①HCl ②	③   ④Ba(OH)2	⑤Na2CO3 ⑥	⑦CO2 ⑧Na2O	⑨NH3 ⑩H2O2

（3） 写出⑦转化为⑤的化学方程式。

（4） 实验室制备⑦常用反应，检验该气体的方法是。

（1） 写出在高温下发生反应①的化学方程

（2） 生产中用足量的浓氨水吸收反应①的尾气合成肥料，写出该反应的离子方程式：

（3） 如果在实验室模拟操作 1 和操作 2，则需要使用的主要玻璃仪器有

（4） 某同学利用下图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题：

① 请设计一个实验方案验证H₂的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是

② 在烧瓶 A 中加入少量硫酸铜的目的是

③ 两次使用 D 装置，其中所盛的药品依次是、

（1） 利用I、Ⅱ装置可制取收集气体(K₂关闭，K₁打开)。

①下列各组物质中能直接利用这套装置进行实验的是(填正确选项的标号)。

A．锌和稀硫酸B．双氧水和二氧化锰

C．浓氨水和氧化钙D．浓盐酸和二氧化锰

②在不改变I、II装置及位置的前提下，若要制取收集NO气体，可采取的改进方法是装置II内充满水；若要制取收集NO₂气体，可采取的改进方法是：。

（2） 利用I、III装置可验证物质的性质(K₂打开，K₁关闭)。

①若要证明氧化性：KMnO₄>Cl₂>Br₂ ， 则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄ ， C中发生的离子反应方程式。

②若要证明乙炔为不饱和烃，则I中发生的化学反应方程式为：。C中的现象为（假设乙炔纯净）。

（3） 装置Ⅲ中使用球形干燥管D的作用为。

（1） 氨气的制备

①氨气的发生装置中反应的化学方程式为。装置C的仪器名称。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其接口连接顺序为a→(按气流方向，用小写字母表示)。

（2） 氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K1 ， 推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中	①Y管中	②反应的化学方程式
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝聚
打开K2	③	④

（1） 装置A用来制氧气，在常温下通常用黑色固体和液态物质反应。写出A中的化学反应方程式。

（2） B装置的作用除干燥O₂外，还有、。

（3） 装置E用来制取Cl₂ ， 反应的离子方程式为。

（4） 反应时，需严格控制三个条件：

①先制取Cl₂ ， 缓慢地通入C中，直至C中的白磷消失后，再通入O₂。

②C装置用水浴加热控制温度为60~65℃，除加快反应速率外，另一目的是。

③反应物必须干燥，否则会在C装置中产生大量的白雾，其主要成分为 (写化学式)。

（5） 为使实验顺利进行，球形冷凝管a上口还需补充的装置为。

（1） 检查装置A、B气密性的操作为：先关闭装置A中分液漏斗活塞和装置B中止水夹K，往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到，则气密性良好。

（2） 装置A中反应的化学方程式为。

（3） 实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有(填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”)。

（4） 取少量试管D中的溶液，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

①该白色沉淀为(写化学式)

②原试管D中反应的离子方程式为。

（5） 用如图所示装置验证H₂SO₃酸性比H₂CO₃强。

请从下列试剂中选择合适试剂以完成实验(要求：试剂不重复，填代号)：

a.品红溶液       b.酸性KMnO₄溶液       c.饱和NaHCO₃溶液       d.饱和Na₂CO₃溶液

X为，Y为，Z为。