常见气体制备原理及装置选择 知识点题库

（1） 提出假设  ①该反应的气体产物是CO₂ ．

②该反应的气体产物是CO．

③该反应的气体产物是　 

（2）

设计方案  如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．

查阅资料

氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO₂）

饱和溶液混合加热反应制得氮气．

请写出该反应的离子方程式： 

（3） 实验步骤

①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入N₂后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；

④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．

步骤②、④中都分别通入N₂ ， 其作用分别为　 

（4） 数据处理

试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式： 

（5） 实验优化  学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．

①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）₂溶液，其理由是  ．

②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善： 

（1） 实验室利用A 发生装置制备的常见气体有．

（2） 检验装置B的气密性方法是．

（3） 收集一瓶纯净氯气，选择上图装置，按气流方向，用小写字母表示连接顺序（装置不重复使用）．实验室检验氯气的方法是．

（4） 某实验小组按顺序连接adcfeg制取并收集氨气，导致实验失败，原因是．

（1） 仪器a的名称是；搭建B装置时，酒精灯应在固体仪器a之（选填“前”或“后”）放置．

（2） 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式是．

（3） 在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：

实验编号 药品	甲	乙	丙	丁
大理石	mg，块状	mg，块状	mg，粉末状	mg，粉末状
盐酸（过量）	wg，稀盐酸	wg，浓盐酸	wg，稀盐酸	wg，浓盐酸

①上述实验中反应的化学方程式是．

②若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与对照（选填实验编号）．

③除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应因素是．

④研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快．与甲比较，对丁分析正确的是．（选填编号）

a．反应更为剧烈                         b．最终剩余溶液的质量更小

c．产生二氧化碳的质量更大               d．粉末状大理石利用率更高．

（1） 最轻的气体是；

（2） 因与人体血红蛋白结合而使人中毒的物质；

（3） 白酒、啤酒、红酒等酒精类饮料中的主要溶质；

（4） 实验室制备氧气的反应原理（用化学方程式表示）。

（5） 农村的情洁能源沼气燃烧的化学方程式；

（6） 生成物能使澄清石灰水变浑浊的化合反应。

（1） 装置A在常温下制取SO₂时，用70%硫酸而不用稀硫酸和98%浓硫酸，其原因是。

（2） 装置B中发生反应的离子方程式为。

（3） 装置C的作用是。

（4） 从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。检验己洗涤完全的方法是。

（5） 请补充完整由工业级氧化铜（含少量FeO)制备实验原料（纯净CuSO₄·5H₂O) 的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，边搅拌边向其中滴入溶液，加入适最纯净的调节3.2<pH<4.2，静置，过滤，将滤液水浴加热蒸发浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶，过滤，用95% 酒精洗涤晶体2～3次，晾干，得到CuSO₄·5H₂O。

[已知：该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为：Fe(OH)₂ (5.8， 8.8)； Cu(OH)₂ (4.2， 6.7)； Fe(OH)₃ (1.1，3.2)]

（1） 实验小组欲采用原理②制备 ， 则实验装置应选择(填A或B)。

（2） 仪器c的名称为，仪器b的作用是。

（3） 如果在加热a时温度过高，对实验结果的影响是，在b中可能出现的现象是。

（4） 上述方案得到的粗品中可能混有的杂质是。

（5） 实验中加入固体硫质量为6.40 g硫，反应后得到产物浅黄色液体4.60mL，则的产率为。(密度1.68g/mL，保留三位有效数字)

（1） 电解饱和食盐水的化学方程式为。检验氢氧化钠溶液中是否含有NaCl的实验方法是。

（2） 利用图装置验证氯气与烧碱溶液的反应。将A与B连接，打开止水夹，用注射器注入过量NaOH浓溶液，观察到的现象有；若其它操作不变，将A与C连接，②中观察到的现象是。

（3） 探究发现NaClO溶液的消毒效率与温度有关(如图所示)，因此浓漂白液稀释时，应保持温度在40℃以下。试用平衡移动原理和物质变化的相关知识加以解释。

（4） 氯碱工厂的烧碱产品常含有碳酸钠、氯化钠，可用“中和滴定氯化钡法”测定其中NaOH的含量。

其实验步骤为：称取工业烧碱2.088 g，配成500 mL溶液，取出25.00 mL，先加入25.00 mL 0.05 mol•L^-1 BaCl₂溶液(过量)，然后滴入酚酞指示剂，再用0.1200 mol•L^-1 的盐酸滴定至终点，平均消耗盐酸18.56 mL。

滴加BaCl₂溶液时，反应的离子方程式为。计算该样品中NaOH的质量分数为。(用小数表示，保留至小数点后第3位)，某次检测发现，实验值明显高于理论值，原因可能是。(选填编号)

a.工业烧碱已发生潮解                         b.滴定管水洗后未用标准盐酸润洗

c.配制的待测液敞口放置时间过长        d.滴定时往锥形瓶中加水

（5） 该方案无需过滤掉碳酸钡就直接用盐酸滴定，但不会影响实验精准度，原因是。