A、浓硫酸具有脱水性; B、浓硫酸具有吸水性
C、盐酸具有挥发性; D、气态物质的溶解性随温度的升高而降低
①NO2②Cl2 ③HCl ④NH3
写出实验室制取该气体的化学方程式:图2小烧杯所盛液体的作用为.
Ⅰ.硫代硫酸钠( Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O,实验室可用如下装置模拟生成过程:
烧瓶C 中发生反应如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)==NaSO3(aq)+H2S (aq) (Ⅰ)
2H2S (aq) +SO2(g)= 3S(s)+2H2O(l)(Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq) (Ⅲ)
a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液
a.烧杯 b.燕发皿 c.试管 d.锥形瓶
证明NaHSO3溶液中HSO3-电离程度大于水解程度,可采用的实验方法有。
a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c. .加入盐酸
d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测
①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为g/L
②在上述实验过程中,HI 可能会被空气氧化,反应的化学方程式为。若有部分HI 被空气氧化,会导致测得的结果(填“偏高”“ 偏低”或“不变”)。
实验步骤:
步骤1在图1所示装置(夹持与加热仪器未画出,下同)的三颈烧瓶内加入K2CO3、苯甲醛(油状物)和乙酸酐,混合均匀后,在170 ℃~180 ℃加热反应1 h,冷却。
图1 图2 图3
步骤2向三颈烧瓶内分批加入20 mL水和Na2CO3固体,调节溶液pH约为8。
步骤3在三颈烧瓶中加入活性炭,用图2所示水蒸气蒸馏装置蒸馏除去未反应的苯甲醛。
步骤4将三颈烧瓶内反应混合物趁热过滤,滤液冷却至室温,用浓盐酸酸化至pH=3,析出大量晶体,抽滤。并用少量冷水洗涤晶体。
步骤5将晶体在图3所示热水浴上加热干燥。
回答下列问题:
发生反应的化学方程式是;
发生反应的化学方程式是;
D中收集到的物质是,检验该物质的方法和现象是.
回答下列问题:
①a中;
②b中;
③c中。
完成下列填空:
a. 引发反应 b. 加快反应速率 c. 防止乙醇挥发 d. 减少副产物乙醚生成
请回答下列问题:
A.氯气 B.硝酸 C.H2O2
②若使用上述选中的氧化剂在酸性条件下氧化,则发生反应的离子方程式为。
回答下列问题:
回答下列问题:
按图所示连接好仪器后,首先应进行的操作是。
打开 ,装置A中的主反应为: 。
回答下列问题:
①量取 母液的仪器是滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
② 母液中含草酸的物质的量为 。
方案I:用干燥Cl2与H2S反应
方案II:用潮湿的Cl2与H2S反应
小组同学设计了以下实验装置并动手实验、验证方案:
①证明以上装置气密性良好的具体操作是。
②仪器E的名称是。
③装置B的作用是。(答2点)
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
I | 滴加稀硫酸,使H2S充满C瓶④ , 再打开G中的旋塞,缓慢通入Cl2至过量⑤。 | C中有淡黄色固体产生,Cl2通入过量,淡黄色固体不消失。 | 淡黄色固体为单质硫,不会与过量的氯气反应。 |
II | 撤去E、F装置,在C中加入少量水,先向C瓶通入H2S,再通入Cl2至过量。 | C中看到淡黄色浑浊,通入Cl2过量,淡黄色沉淀消失⑥。 | 有水存在时,淡黄色固体会与过量氯气进一步反应。 |
④E中的试剂是。先通H2S排出装置中的空气,证明H2S已充满的现象是 (用离子方程式表示)。
⑤G中的试剂是。通过什么现象判断氯气已过量?。
⑥分析与讨论:实验II中黄色沉淀消失是S元素转变成了 (填离子符号),证明推测合理的实验操作和现象是:。
实验结论:-2→0硫元素的转化,氧化剂的选择、用量和反应环境均会影响结果。
①仪器B的作用是。
②打开K1和K2 , 缓缓通入N2 , 加热,直至A恒重,记为cg。根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=(列计算式)。
①C、D中的溶液依次为、(填标号)。
a.浓H2SO4 b.品红 c.NaOH d.BaCl2 e.Ba(NO3)2
②写出FeSO4·xH2O高温分解反应的化学方程式。