实验装置综合知识点题库

实验室配制100mL 0.10mol•L^﹣¹ NaCl溶液的实验装置是（　　）

A .

B .

C .

D .

硫酰氯(SO₂Cl₂)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：

物质

熔点/℃

沸点/℃

其它性质

SO₂Cl₂

-54.1

69.1

①易水解，产生大量白雾

②易分解：SO₂Cl₂ SO₂↑+Cl₂↑

H₂SO₄

10.4

338

吸水性且不易分解

实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：

（1）仪器A冷却水的进水口为（填“a”或“b”）。
（2）仪器B中盛放的药品是。
（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为。
（4）装置丙的作用为，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学
方程式为。
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO₃H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO₃H＝H₂SO₄+ SO₂Cl₂ ，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是。
②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：。

SO₂通入BaCl₂溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要是可以加热）（）

A . Cu和浓硝酸 B . CaO和浓氨水 C . 大理石和稀盐酸 D . 高锰酸钾溶液和浓盐酸

关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）

A . 装置①常用于分离互不相溶的液体 B . 装置②可用于吸收NH₃ C . 装置③可用于收集NO、CO₂等气体 D . 装置④可用于制备乙酸乙酯

下列装置或实验操作正确的是（）

A . 装置①：检验电流的方向 B . 装置②：探究氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞I₂ C . 装置③：测定中和热 D . 装置④：A，B，C中分别加入HCl，Na₂CO₃ ， Na₂SiO₃判断Cl，C，Si的非金属性

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是一种重要的化工产品，易溶于水，遇酸易分解，Na₂S₂O₃稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。工业制备Na₂S₂O₃的反应为： S(s)+Na₂SO₃(aq) $\text{[math]}$ Na₂S₂O₃(aq)，产品中常含有少量Na₂CO₃、Na₂SO₃和Na₂SO₄。实验室拟用如下实验装置在C中制备Na₂S₂O₃。

请回答下列问题：

（1）按如图所示装置进行实验，装置A中反应的化学方程式是。装置C中可观察到溶液先变浑浊，后又澄清，生成的浑浊物质化学式为。
（2）装置B的作用为；为保证Na₂S₂O₃的产量，实验中通入的SO₂不能过量，原因是。
（3）为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下列装置进行实验：
①实验装置的连接顺序依次(填装置的字母代号)，装置C中的试剂为。
②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是。
（4）若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有Na₂SO₃ ，需先加水配成稀溶液，再依次加入的试剂为和品红溶液。

某学生为探究钠与CO₂的反应，利用如下装置进行实验(已知PdCl₂能被CO还原得到黑色的Pd)。

（1）请将上图各装置连接(填写装置中字母):c接f，。
（2）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开分液漏斗活塞，当观察到现象时才点燃酒精灯。此步操作的目的是。
（3）反应过程中CO₂足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO₂反应的化学方程式。
i.装置⑤PdCl₂溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体:。

ⅱ装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL(标准状况)CO₂气体，且溶液中还有固体残留:。

如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。

（1）按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na₂O₂后，在通入CO₂之前，应事先将活塞（K₁、K₂）关闭好，目的何在？。
（2）试管I内的试剂X是时，打开活塞K₁、K₂ ，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，则所得的结论是。
（3）试管I内试剂为CO₂饱和水溶液时，其他操作同（2），通过的现象，可以证明Na₂O₂与潮湿的CO₂能反应且放出O₂。
（4） CO₂与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：
Na₂O₂+C¹⁸O₂+H₂¹⁸O→。

下列关于Cl₂的实验操作能达到实验目的的是( )

A .

用装置甲制取少量Cl₂ B .

用装置乙除去Cl₂中的HCl C .

用装置丙收集Cl₂ D .

用装置丁吸收尾气

磷化铝(AlP)是一种常用于粮食仓储的广谱性熏蒸杀虫剂，遇水立即产生高毒性气体 PH₃(沸点－89.7℃，还原性强)。国家卫计委规定粮食中磷化物(以PH₃计)的残留量不超过0.0500 mg/kg时为质量合格，反之不合格。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定某粮食样品中残留磷化物的质量以判断是否合格。

在C中加入100g原粮，E中加入20.00 mL 2.50×10^-4mol/ L KMnO₄溶液(H₂SO₄酸化)，往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO₄溶液。回答下列问题：

（1） PH₃的电子式为。仪器C的名称是。
（2） A中酸性高锰酸钾溶液的作用是通入空气的作用是。
（3） PH₃也可被NaClO氧化可用于制备NaH₂PO₂ ，制得的NaH₂PO₂和NiCl₂溶液可用于化学镀镍，同时生成磷酸和氯化物，请写出化学镀镍的化学方程式为。
（4）装置E中PH₃被氧化成磷酸，充分反应后的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.0×10^－⁵mol/L的Na₂SO₃标准溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃标准溶液 20.00mL，Na₂SO₃与KMnO₄溶液反应的离子方程式为：SO₃²^－+MnO₄^－+H⁺→SO₄²^－+Mn²⁺+H₂O(未配平)，则滴定终点的现象为。
该原粮样品中磷化物(以PH₃计)的残留量为mg/kg。（保留三位有效数字）。

下列实验操作中，能用于互不相容液体分离的是（）

A .

B .

C .

D .

某化学实验小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，某同学设计了如图所示的实验装置（氯气易溶于CCl₄ ， HCl不溶于CCl₄)。

图片_x0020_100010

请回答下列问题：

（1）装置A中连接橡皮管的目的是。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为。装置B中盛放的试剂是。
（3）有同学基于实验的严谨性考虑，认为可在F、G两个装置之间再加一个装有湿润的淀粉KI试纸的装置，其目的是。

室温下，某同学进行CO₂与Na₂O₂反应的探究实验，回答下列问题。

（1）用如图装置制备纯净的CO₂

盛放无水CaCl₂的丙装置的仪器名称是，乙装置中溶液的作用是。
（2）按照下面的装置图进行实验(夹持装置略)。

①先组装仪器，然后，再用注射器1抽取100 mL纯净的CO₂ ，将其连接在K₁处，注射器2的活塞推到底后连接在K₂处，具支U形管中装入足量的Na₂O₂粉末与玻璃珠。

②打开止水夹K₁、K₂ ，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是。

③实验过程中，需缓慢推入CO₂ ，其目的是，反应的化学方程式为。
（3）实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为70 mL，则相同条件下反应消耗CO₂的体积是。

某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N₂ ，排尽装置内的空气。

图片_x0020_100012

已知：在溶液中FeSO₄+NO $\text{[math]}$ [Fe(NO)]SO₄(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法错误的是( )

A . 装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液 B . 若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应 C . 实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞 D . 装置J收集的气体中一定不含NO

环己酮是重要的工业溶剂和化工原料。实验室可通过环己醇氧化制环己酮，其反应原理如下：

已知：反应时强烈放热；过量氧化剂会将环己醇氧化为己二酸。

物质	相对分子质量	沸点/℃	密度/(g∙cm^-3 ， 20℃)	溶解性
环己醇	100	161.1	0.9624	能溶于水和醚
环己酮	98	155.6	0.9478	微溶于水，能溶于醚

实验步骤：

I.配制氧化液：将5.5g重铬酸钠配成溶液，再与适量浓硫酸混合，得橙红色溶液，冷却备用。

II.氧化环己醇：向盛有5.3mL环己醇的反应器中分批滴加氧化液，控制反应温度在55~60℃，

搅拌20min。

III.产物分离：向反应器中加入一定量水和几粒沸石，改为蒸馏装置，馏出液为环己酮和水的混合液。

IV.产品提纯：馏出液中加入NaCl至饱和，分液，水相用乙醚萃取，萃取液并入有机相后加入无水MgSO₄干燥，水浴蒸除乙醚，改用空气冷凝管蒸馏，收集到151~156℃的馏分2.5g。

回答下列问题：

（1）铬酸钠溶液与浓硫酸混合的操作是。
（2）氧化装置如图所示(水浴装置略)：

①反应器的名称是；控制反应温度在55~60℃的措施除分批滴加氧化液外，还应采取的方法是。

②温度计示数开始下降表明反应基本完成，此时若反应混合物呈橙红色，需加入少量草酸，目的是。
（3）产品提纯时加入NaCl至饱和的目的是，分液时有机相从分液漏斗的(填“上”或“下”)口流出(或倒出)；用乙醚萃取水相的目的是。
（4）由环已醇用量估算环己酮产率为。

(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O俗称莫尔盐，浅绿色晶体，是化学定量分析中的常用试剂。其分解情况复杂，某课题组道过实验检验莫尔盐隔绝空气加热时的分解产物。

（1）分解装置A应选用(填“①”或“②”)。
（2）若实验中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有；C装置后应连装置D(未画出)，其作用是。
（3）若想利用上述装置证明分解产物中含有氨气，只需更换B、C中的试剂即可，则更换后的试剂为B、C(填序号)。
①碱石灰 ②无水氯化钙 ③酚酞溶液 ④稀硫酸
（4）若实验证实(2)(3)的猜想是正确的，某同学认为莫尔盐分解还可能会生成N₂、SO₃ ，拟从下列装置中选择合适的装置加以证明，则正确的连接顺序是A、、H、E、J
（5）若(4)中的气体产物只有一种，可能是N₂ ，也可能是SO₃ ，另外只有水生成，则据此推测，莫尔盐分解反应的化学方程式可能为或

某小组实验验证“Ag⁺+Fe²⁺ $\text{[math]}$ Fe³⁺+Ag”为可逆反应并测定其平衡常数。

（1）实验验证
实验I：将0.0100 mol/L Ag₂SO₄溶液与0.0400 mo/L FeSO₄溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。

实验II：向少量Ag粉中加入0.0100 mol/L Fe₂(SO₄)₃溶液(pH=1)，固体完全溶解。

①取I中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是。

②II中溶液选用Fe₂(SO₄)₃ ，不选用Fe(NO₃)₃的原因是。

综合上述实验，证实“Ag⁺+Fe²⁺ $\text{[math]}$ Fe³⁺+Ag”为可逆反应。

③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图，写出操作及现象。
（2）测定平衡常数
实验Ⅲ：一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取v mL上层清液，用c₁mol/L KSCN标准溶液滴定Ag⁺ ，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v₁mL。

资料：Ag⁺+SCN^- $\text{[math]}$ AgSCN↓（白色） K=10¹²

Fe³⁺+SCN^- $\text{[math]}$ FeSCN²⁺（红色） K=10^2.3

①滴定过程中Fe³⁺的作用是。

②测得平衡常数K=。
（3）思考问题
①取实验I的浊液测定c(Ag⁺)，会使所测K值(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。

②不用实验II中清液测定K的原因是。

已知FeCl₃的熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气里的水分而潮解，实验室制备FeCl₃的装置如图所示。

回答下列问题：

（1）装置A中仪器X的名称是，装置中发生反应的离子方程式为。
（2）装置B中溶液为，C的作用是。
（3）加热时，先点燃装置(填A或D)的酒精灯，当时，再点燃另一装置的酒精灯。
（4）写出装置D制备FeCl₃的化学方程式。
（5）用粗硬质玻璃管直接连接装置D和E，比用细导管连接的优点是。
（6）装置F中碱石灰的成分是NaOH和CaO混合物，其作用是防止空气中水蒸气进入装置E造成FeCl₃潮解，同时还有的作用。

下图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应原理的装置图(夹持仪器略)。

（1） $\text{[math]}$ 装置为 $\text{[math]}$ 的发生装置，反应的离子方程式为。
（2） $\text{[math]}$ 装置的作用是，反应的离子方程式为。
（3） $\text{[math]}$ 装置为 $\text{[math]}$ 的发生装置，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。
（4） $\text{[math]}$ 装置中盛放的试剂是。
（5）当装置内气流平稳后开始收集气体，该气体能，证明过氧化钠可做供氧剂。
（6） $\text{[math]}$ 装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量 $\text{[math]}$ 装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若且不褪色，则证明固体中含有。

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A . 图I完成喷泉实验 B . 图II实验室制取并收集氨气 C . 图III实验室制取并收集乙酸乙酯 D . 图IV比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性

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