某实验室需要配制480mL 0.10mol/L Na2CO3溶液.
(1)所需玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、100mL量筒、 、
(2)实验时图中所示操作的先后顺序为 (填编号)
(3)在配制过程中,下列操作对所配溶液浓度有无影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①称量时误用“左码右物”
②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒
③向容量瓶加水定容时俯视液面
④摇匀后液面下降,再加水至刻度线
(4)所需Na2CO3固体的质量为 g;若改用浓溶液稀释,需要量取2mol/L Na2CO3溶液 mL.
①所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需.
②所取浓硫酸的体积为 mL.
①常温下为液态 ②I2在其中溶解程度大 ③与水互不相容 ④密度要比水大.
(i)需量取浓硫酸的体积为 mL.
(ii)实验时需用的仪器还有.
(iii)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)
①称量时,托盘天平左盘加砝码,右盘加氯化钠 ②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线
④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒.⑤定容时俯视刻度线观察液面
①容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
②定容时俯视刻度线
③转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
④定容摇匀后发现液面低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线
A.1000mL,80g B.950mL,76g
C.任意规格,72g D.500mL,42g.
已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示:
Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
开始沉淀pH | 5.4 | 7.0 | 2.3 | 4.7 |
完全沉淀pH | 8.0 | 9.0 | 4.1 | 6.7 |
完成下列填空:
①取1.000g活性氧化锌,用15.00mL 1.000mol·L-1硫酸溶液完全溶解,滴入几滴甲基橙。②用浓度为0.5000mol·L-1的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸,到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL。判断滴定终点的依据是;所得活性氧化锌的纯度为。
(配制KMnO4标准溶液)如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。
(测定血液样品中Ca2+的浓度)抽取血样20.00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。
①未洗涤配溶液时用的烧杯;
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中;
③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水;
④定容时,仰视刻度线。
回答下列问题:
A.某同学在第②步使用胶头滴管定容时俯视刻度线;
B.没有进行第③步操作;
C.第④步操作不慎有少量液体流到容量瓶外;
D.第⑤步操作完成后发现液面低于刻度线,又加入少量水;
E.容量瓶在使用前未进行干燥;
F.称取Na2CO3固体时,若将物品与砝码放在了错误的托盘上。