应选用的玻璃仪器(填编号).
A容量瓶实验前用蒸馏水洗干净,但未烘干
B天平砝码生锈
C配制过程中遗漏了洗涤步骤
D未冷却到室温就注入容量瓶
E加蒸馏水时不慎超过了刻度线
F定容观察液面时俯视
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解④检漏、转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
若实验仪器有:A 100mL量筒 B 玻璃棒 C 50mL容量瓶 D 100mL容量瓶 E 10mL量筒 F 胶头滴管 G 50mL烧杯
回答下列问题:
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中.
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水.
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤.
D.定容时俯视溶液的凹液面.
( )
将5.0 g烧碱样品(杂质不与酸反应)配成250 mL待测液,取10.00 mL待测液,如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为 mL。
滴定次数 |
待测NaOH溶液体积(mL) |
标准盐酸体积 |
|
滴定前的刻度(mL) |
滴定后的刻度(mL) |
||
第一次 |
10.00 |
0.40 |
20.50 |
第二次 |
10.00 |
4.10 |
24.00 |
①可将2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成 CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
②将①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2 , 还原产物为Mn2+。
③终点时用去20 mL 1.0×10﹣4 mol/L的KMnO4溶液。
写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式。
①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗,则测量结果。
②滴定前后读数都正确,但滴定前有气泡,而滴定后气泡消失,则测量结果。
从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃用品是。如改用0.0275 mol NaOH固体与该盐酸进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
①溶解后未冷却即转移、定容
②定容时仰视容量瓶刻度线
③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视
④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2~3次,转移至容量瓶
a.分离水和CCl4的混合物
b.分离水和酒精的混合物
c.分离水和泥沙的混合物
①下列关于仪器E的使用方法中,正确的是(填下列选项的编号字母)。
a.使用前应检查是否漏液
b.使用前必须烘干
c.不能用作物质反应或溶解的容器
D.热溶液可直接转移到其中
②配制该溶液需用10 mol/L的浓盐酸mL。取用该体积盐酸时,需要用到上述仪器中的A和(填仪器的编号字母)。
③下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是(填下列选项的编号字母)。
a.没有将洗涤液转移到容量瓶中
b.转移过程中有少量溶液溅出
c.摇匀后,液面下降,补充水
d.定容时俯视刻度线
配制480mL 0.1000mol·L-1 NaOH 标准溶液。
①配制所需的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、、等。
② 称取g氢氧化钠固体所需仪器有天平(带砝码、镊子)、药匙、小烧杯;
滴定次数 |
待测盐酸 的体积/mL |
标准NaOH溶液体积 |
|
滴定前的刻度/mL |
滴定后的刻度/rnL |
||
第一次 |
20.00 |
0.40 |
20.50 |
第二次 |
20.00 |
4.10 |
24.00 |
第三次 |
20.00 |
1.00 |
24.00 |
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为mol·L-1。
A 酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
B 锥形瓶水洗后未干燥
C 称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
D 滴定终点读数时俯视读数
E 碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
①可将4mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
②将①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2 , 还原产物为Mn2+。
③终点时用去20mL l.0×10-4mol/L的KMnO4溶液。
写出H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式。
计算:血液中含钙离子的浓度为mol/L。
猜测1:钠分别与水、盐酸反应,由于,钠与盐酸反应更快。
猜测2:钠分别与乙醇、醋酸反应,由于醋酸,钠与醋酸反应更快。
实验I配制一定浓度的HCl
①用12.00mol·L-1HCl配制0.50mol·L-1HCl和5.00mol·L-1HCl时,除用到烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还必须用到下列仪器中的(写对应字母)。
②配制0.50mol·L-1HCl250mL,需要取用12.00mol·L-1浓盐酸的体积为。
实验II相同温度下,比较钠与水、0.50mol·L-1HCl、5.00mol·L-1HCl反应的快慢
序号 | 钠块(形状几乎相同) | 反应液体(50mL) | 钠块消失时间 |
Ⅰ | 0.15g | 水 | Ⅱ<Ⅰ<Ⅲ |
Ⅱ | 0.15g | 0.50mol·L-1HCl | |
Ⅲ | 0.15g | 5.00mol·L-1HCl |
该小组查阅资料知,相同温度下,影响钠与盐酸反应速率的主要因素是c(H+)和钠表面的c(Na+)。
③钠与5.00mol·L-1HCl反应,速率最慢的原因可能是。
实验II相同温度下,比较钠与乙醇、醋酸反应的快慢
序号 | 钠块(形状几乎相同) | 反应液体(50mL) | 反应现象 | 钠块消失时间 |
ⅳ | 0.15g | 乙醇 | 钠沉在烧杯底部,产生气泡较快 | ⅳ<ⅴ |
ⅴ | 0.15g | 冰醋酸 | 钠浮在液体表面,产生气泡较慢 |
④该小组某同学提出,依据化学实验的控制变量思想,该实验设计存在缺陷,该缺陷是。
⑤请你帮助该小组设计新的方案,对上述实验进行改进。
实验结论:
⑥通过实验探究,该小组同学认为钠与醋酸反应比钠与乙醇反应慢,原因可能是。
A.冰醋酸是无水乙酸,无水情况下难以电离出氢离子
B.乙醇钠在乙醇中的溶解度大于乙酸钠在乙酸中的溶解度
C.乙酸羧基中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子更难电离出氢离子
84消毒液 (有效成分)NaClO (规格)1000 mL (质量分数)25% (密度)1.20g/cm3 |
回答下列问题:
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出
⑤定容时,俯视刻度线
⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水
84消毒液 有效成分 规格 质量分数 密度 |
①需要用量筒量取上述浓硫酸进行配制。
②为配制上述稀硫酸,除了量筒、烧杯、玻璃棒外,还缺少的玻璃仪器是、。
③在配制过程中,下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是(填序号)。
a.定容时俯视观察
b.定容后经振荡、摇匀、静置后,发现液面下降,再加适量的蒸馏水
c.浓硫酸在烧杯中加水稀释后,未冷却就向容量瓶中转移
d.容量瓶未干燥即用来配制溶液
e.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
f.未洗涤稀释浓硫酸的烧杯