|
起始温度t1/℃ |
终止温度t2/℃ |
温度差 (t2﹣t1)/℃ |
||
HCl |
NaOH |
平均值 |
|||
1 |
25.5 |
25.0 |
25.25 |
28.5 |
3.25 |
2 |
24.5 |
24.2 |
24.45 |
27.6 |
3.15 |
3 |
25.0 |
24.5 |
24.75 |
26.5 |
1.75 |
①酸的浓度和体积
②碱的浓度和体积
③比热容
④反应后溶液的质量
⑤生成水的物质的量
⑥反应前后溶液温度变化
⑦操作所需的时间.
温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 |
2 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 |
3 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3 , 中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃).则中和热△H= (取小数点后一位).
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度(t2)/℃ | 温差(t2﹣t1)/℃ | ||
盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 31.6 | 6.6 |
2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.8 | 6.7 |
3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.9 | 6.8 |
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3 , 中和后混合液的比热容c=4.18×10﹣3kJ/(g•℃),则该反应的中和热为△H=.根据计算结果,写出该中和反应的热化学方程式.
实验 次数 | 反应物及用量 | 溶 液 温 度 | ||
t1 | t2 | |||
1 | 50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液 | 50mL.0.5mol•L﹣1HCl溶液 | 20℃ | 23.3℃ |
2 | 50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液 | 50mL.0.5mol•L﹣1HCl溶液 | 20℃ | 23.5℃ |
①盐酸和氢氧化钠反应的中和热△H1=(保留两位小数)
②已知:CH3COOH(aq)⇌CH3COO﹣(aq)+H+(aq)△H2>0,
CH3COOH(aq)+OH﹣(aq)=CH3COO﹣(aq)+H20(l)△H3 则△H3△H1(填“>”、“<”、“=”)
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸温度;
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液的最高温度。
回答下列问题:
①请填写下表中的空白:
温度 实验 次数 |
起始温度t1/℃ |
终止 温度 t2/℃ |
温度差 平均值 (t2-t1)/℃ |
||
H2SO4 |
NaOH |
平均值 |
|||
1 |
26.2 |
26.0 |
26.1 |
29.5 |
|
2 |
27.0 |
27.4 |
27.2 |
32.3 |
|
3 |
25.9 |
25.9 |
25.9 |
29.2 |
|
4 |
26.4 |
26.2 |
26.3 |
29.8 |
②近似地认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3 , 中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃),则中和热ΔH = (取小数点后一位)。
③中和热测定实验中,下列操作一定会降低实验准确性的是。
A.用滴定管(精量仪器,读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积
B.NaOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出
C.大、小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多
D.测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度
步骤一:用量筒量取50ml 0.50 mol•L-1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度t1;
步骤二:用另一量筒量取50ml 0.55 mol•L-1NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度t2;
步骤三:将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度t3。
回答下列问题:
下列判断正确的是( )
A | B | C | D | |
实验装置 |
|
|
|
|
实验目的 | 除去苯中混有的水 | 制备并收集少量NO2 | 实验室焙烧硫酸铜晶体 | 测定中和反应的反应热 |
①2mol H2与2mol I2蒸气完全反应时生成碘化氢气体,放出29.8kJ的热量:。
②1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出akJ的热量写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式:。
①从实验装置图看,图中尚缺少的一种玻璃用品是。
②该实验常用0.50mol•L﹣1HCl和0.55mol•L﹣1NaOH溶液各50mL。解释NaOH溶液的浓度稍大的原因。
③做一次完整的中和热测定实验,温度计需使用次。
若配制250 mL H2SO4溶液,则需用量筒量取密度为1.84 g·cm-3、质量分数为98%的浓硫酸mL。
仪器A的名称为。
实验 次数 |
起始温度t1/℃ |
终止温度t2/℃ |
温度差(t2-t1)/℃ |
||
H2SO4 |
NaOH |
平均值 |
|||
1 |
26.6 |
26.6 |
26.6 |
29.1 |
|
2 |
27.0 |
27.4 |
27.2 |
31.2 |
|
3 |
25.9 |
25.9 |
25.9 |
29.8 |
|
4 |
26.4 |
26.2 |
26.3 |
30.4 |
①温度差的平均值为℃。
②近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液的密度都是1 g·cm-3 , 中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)-1。则测得的中和热ΔH=(取小数点后一位)。
③上述结果与-57.3 kJ·mol-1有偏差,产生此偏差的原因可能是(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液,并用同一温度计测出其温度;③将NaOH溶液倒入小烧杯中,使之混合均匀,测得混合溶液最高温度。回答下列问题:
实验序号 | 起始温度T1/℃ | 终止温度T2/℃ | |
盐酸 | NaOH溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热|△H|=(小数点后保留1位数字)。