中和热的测定 知识点题库

（1） 从实验装置上看，该图中有两处未画出，它们是①②，若没有这两个装置会造成最高温度读数（填“增   大”、“减小”或“无影响”）；测得的中和热数值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（2） 若用浓硫酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会（填偏高、偏低、或不变），其原因是．

（1） 从实验装置上看，图中缺少的仪器是．

（2） 指出该装置的一处错误．

（3） 实验中若用70mL0.50mol•L^﹣1盐酸跟70mL0.55mol•L^﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）．

（4） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

（1） 大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器

（2） 写出该反应的用中和热表示的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）

（3） 取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表

①请填写表中的空白：

实验 次数	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差 （t2﹣t1）/℃	温度差平均值℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	4.0
2	27.0	27.4	27.2	33.3	6.1
3	25.9	25.9	25.9	29.8	3.9
4	26.4	26.2	26.3	30.4	4.1

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³ ， 中和后生成溶液的比热容C=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=（取小数点后一位）．（已知：Q=m•c•△t）

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）．

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

（4） 实验中若用60mL0.25mol•L^﹣1H₂SO₄溶液跟50mL0.55mol•L^﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），所求中和热（填“相等”、“不相等”）；，若用50mL0.50mol•L^﹣1醋酸代替H₂SO₄溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．

（1） 中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：大烧杯，小烧杯，50mL量筒，，，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是．

（2） 该实验常用0.50mol•L^﹣1 HCl和0.55mol•L^﹣1的NaOH溶液各50mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是．

（3） 做一次完整的中和热实验，温度计需要使用 次，若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm³ ， 中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g•℃），反应后温度升高了△t，则该中和反应放出热量为  kJ（填表达式），生成1mol水时的反应热△H= kJ/mol（填表达式）．

（1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是．

（2） 烧杯间填满碎纸条或塑料泡沫的作用是．

（3） 请写出小烧杯中发生反应的离子方程式

（4） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热（填“偏大、偏小、无影响”）

（5） 若根据实验测得放出了1.4kJ的热量，则中和热△H=

（6） 如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热（填“相等、不相等”），简述理由．

（1） I.现有反应:①CaCO₃=CaO+CO₂↑，②Fe +H₂SO₄=FeSO₄+ H₂↑。

两反应中属于吸热反应的是(填序号)。

（2） Fe-Cu 原电池的装置如图所示。

①溶液中H⁺向(填“铁”或“铜” )电极方向移动。

②正极的现象是，负极的电极反应式为。

（3） II.某可逆反应:2A(g) B(g)+D(g)在3 种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A 的浓度随反应时间的变化情况如下表:

实验1中，在10~20 min内，以物质A表示的平均反应速率为mol/(L·min) ，50min时，v(正)(填“<”“>”或“=”)v(逆)。

（4） 0~20min内，实验2 比实验1的反应速率 (填“快”或“慢”)，其原因可能是。

（5） 实验3 比实验1的反应速率快，其原因是。

（1） Ⅰ．配制0.50 mol·L^-1 NaOH溶液

若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g。

（2） 从下表中选择，称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)。

名称	托盘天平(带砝码)	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

（3） Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。

若生成1 mol H₂O时反应放出的热量为57.3 kJ，写出该反应的热化学方程式：。

（4） 取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

温度 实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差平均值(t2-t1)/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②用上述实验数值计算结果为kJ•mol^-1 ， 与57.3 kJ•mol^-1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

（1） Ⅰ.配制0.50mol·L^-1NaOH溶液

若实验中使用250mLNaOH标准溶液，则在配制时需要称量NaOH固体g。

（2） 从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)。

名称		托盘天平	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号		a	b	c	d	e	f

（3） Ⅱ.利用稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热的实验装置如图所示。

取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据见表。

实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2 /℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	25.9	25.9	25.9	29.8
3	26.4	26.2	26.3	30.4

①近似认为0.50mol·L^-1NaOH溶液和0.50mol·L^-1硫酸溶液的密度都是1g·cm^-3 ， 中和后生成溶液的比热容c=4.2J·g^-1·℃^-1。则中和热ΔH=(取小数点后一位小数)。

②上述实验数值结果与理论值有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

d.用铜丝代替环形玻璃搅拌棒搅拌

（4） 如果用0.50 mol·L⁻¹的硫酸溶液与氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的中和热数值将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（5） 现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L1mol·L^-1的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃ ， 则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃由大到小的顺序为。

（1） I.研究CO₂与CH₄转化为CO与H₂,对缓解燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。

已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）ΔH=-566kJ•mol^-1

②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）    ΔH＝-484kJ•mol^-1

③CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-802kJ•mol^-1

则反应CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）的ΔH=kJ•mol^-1

II.中和热的测定实验装置如图所示：

（2） 仪器A的名称是。

（3） 碎泡沫塑料的作用是。

（4） III.铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造如图所示：

铅蓄电池放电时负极的电极反应式为：。

（5） 铅蓄电池充电时，其正极应连接外加直流电源的（填“正”或“负”）极，充电时该电极的电极反应式为：。

（6） 实验室用铅蓄电池做电源，用石墨电极电解400mL饱和食盐水，产生0.02mol Cl₂ ， 电解后所得溶液pH为（假设溶液体积不变），此时铅蓄电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少为mol。

（1） 配制 溶液

①若实验中大约要使用 溶液，至少需要称量 固体g。

②从下表中选择，称量 固体所需要的仪器是(填字母) 。

名称	托盘天平(带砝码)	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

（2） 取 溶液和 硫酸进行实验，实验数据如下表。测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和反应反应热的实验装置如图所示：

①仪器A的名称为；实验中还需要用到的玻璃仪器是。

假设稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的密度都是 ，又知中和反应后生成溶液的比热容 。为了计算中和热(稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成 液态水放出的热量)，某学生实验记录数据如下：

②请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差平均值 (t2-t1)/℃
			平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

③依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 (结果保留一位小数)。

已知强酸强碱的稀溶液反应生成 液态 时反应放出的热量为 ，上述实验产生偏差的原因可能是(填字母)。

A．实验装置保温、隔热效果差

B．量取 溶液的体积时仰视读数

C．分多次把 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D．用温度计测定 溶液起始温度后直接测定 溶液的温度

（1） 中和热测定：

①某实验小组用100mL 0.50 mol∙L⁻¹ NaOH溶液与60mL 0.50 mol∙L⁻¹硫酸进行中和热的测定。装置如图所示，回答下列问题：

图中装置缺少的仪器是。

②请根据下表中的数据计算实验中和热，近似认为0.50 mol∙L⁻¹ NaOH溶液与0.50 mol∙L⁻¹硫酸溶液的密度都是1g/cm³ ， 中和后生成溶液的比热容为c=4.18J/(g∙℃)则上述实验中和热ΔH= (取小数点后一位)

附：中和热的计算公式：ΔH= −kJ·mol^-1

实验 次数	起始温度T1/℃			终止温度 T2/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

③上述实验结果与中和热ΔH= −57.3 kJ∙mol⁻¹有偏差，产生偏差的原因可能是

A．量取NaOH溶液时俯视读数       B．为了使反应充分，可以向酸中分次加入碱

C．实验装置保温隔热效果差       D．用铜丝代替玻璃棒搅拌

（2） 酸碱中和滴定：室温下，向20.00mL0.1000 mol∙L⁻¹盐酸中滴加0.1000 mol∙L⁻¹NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图2.(已知lg2=0.3)

①根据滴定曲线，V(NaOH)=30.00mL时，pH=。(溶液体积变化忽略不计)

②下列关于滴定分析，正确的是。

A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗

B．根据滴定曲线可知，选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小

C．当25ml滴定管的液面位于0刻度时，滴定管中的液体体积刚为25.00ml

D．滴定时，通常用左手挤压玻璃珠稍上处，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转

③滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：

检漏→蒸馏水洗涤→→→→→记录起始数据→开始滴定。

A．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下

B．装入滴定液至零刻度以上

C．烘干

D．用洗耳球吹出润洗液

E．用滴定液润洗2至3次

F．排除气泡

④若开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴未擦去，则测定的结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。若滴定结束时仰视读数，则测定的结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。