探究影响化学反应速率的因素 知识点题库

（1） 写出H₂C₂O₄与KMnO₄酸性溶液反应的化学方程式．

（2） 若要测定此反应的化学反应速率，最方便的测定方法是测定；

基于此，在实验时H₂C₂O₄与KMnO₄初始物质的量需要满足的关系为n（H₂C₂O₄）：n （KMnO₄）≥．

（3） 为研究温度、浓度对此反应速率的影响，请完成以下表格

编号	0.1mol/L H2C2O4 溶液的体积/mL	0.01mol/L 酸性 KMnO4 的体积/mL	蒸馏水的体积/mL	温度/℃
①	2	4	2	25
②	3
③				50

（1） 配制1mol•L^-1FeCl₂溶液，测得pH=4.91，原因（用离子方程式表示）。从化合价角度分析， Fe²⁺具有。

（2） 该小组同学预测电解FeCl₂溶液两极的现象：阳极有黄绿色气体产生，阴极有无色气体产生。

该小组同学用右图装置电解1mol•L^-1FeCl₂溶液：

①取少量银灰色固体洗涤后，加稀H₂SO₄有气泡产生，再向溶液中加入（试剂和现象），证明该固体为Fe。

②该小组同学进一步分析红褐色固体产生的原因，甲同学认为；乙同学认为2Cl^- - 2e^- = Cl₂↑，Cl₂可氧化Fe²⁺最终生成Fe（OH）₃ 。

为证实结论，设计方案如下：用实验Ⅰ的装置和1.5v 电压，电解酸化（pH=4.91）的，通电5分钟后，阳极无明显现象，证实乙同学的推论错误。丙同学认为仍不严谨，原因是产生的气体溶于水，继续实验（操作和现象），进一步证实了乙同学的推论错误。

（3） 该小组同学进一步探究电解1mol•L^-1FeCl₂溶液电极产物的影响因素。

实验	条件		操作及现象
	电压	pH	阳极	阴极
Ⅰ	1.5v	4.91	无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，5分钟后电极表面析出红褐色固体	无气泡产生，4分钟后电极表面有银灰色金属状固体附着
Ⅱ	1.5v	2.38	无气泡产生，溶液出现少量浑浊，滴加KSCN溶液变红色	无气泡产生，电极表面有银灰色金属状固体附着
Ⅲ	1.5v	1.00	无气泡产生，溶液无浑浊现象，滴加KSCN溶液变红色	有气泡产生，无固体附着
Ⅳ	3.0v	4.91	无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，3分钟后电极表面有红褐色固体产生	极少量气泡产生，1分钟出现镀层金属
Ⅴ	6.0v	4.91	有气泡产生，遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。溶液逐渐变浑浊	大量气泡产生，迅速出现镀层金属

①对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以得出结论：

阳极Fe²⁺放电时，酸性较强主要生成Fe³⁺； 酸性较弱主要生成Fe（OH）₃ 。阴极。

②对比实验Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ可以得出结论：

增大电压，不仅可以改变离子的放电能力，也可以。

（4） 综合分析上述实验，电解过程中电极反应的产物与有关 。

（1） 粉碎玉米的目的是。

（2） 生产过程中检验玉米中是否完全水解的方法是。

（3） 请写出“发酵”过程中反应的化学方程式；发酵产生的CO₂纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途：、

（4） 操作a的名称是，检验乙醇中是否含有水可以用试剂。

（5） 根据上述生产过程，用5吨含淀粉70%的玉米，假设淀粉水解的百分率为85%，发酵过程的转化率为60%，则最终可以制得无水乙醇kg(小数点后保留一位有效数字）。

（1） 用图2所示装置制取Na₂S₂O₃ ， 其中盛放Na₂SO₃固体的玻璃仪器名称是，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式。

（2） 保险粉样品中Na₂S₂O₃·5H₂O的纯度(质量分数)可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为2Na₂S₂O₃＋I₂＝2NaI＋Na₂S₄O₆。准确称取W g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用0.1000 mol·L^－1碘的标准溶液进行滴定。请回答：

①到达滴定终点的标志。

②滴定起始和终点的液面位置如图3，则消耗碘的标准溶液体积为mL，产品的纯度为(设Na₂S₂O₃·5H₂O相对分子质量为M)。

③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na₂S₂O₃·5H₂O的纯度的测量结果(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

（3） 某研究小组以硫代硫酸钠与硫酸反应来探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：

下列有关说法错误的是__________________

（1） 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 400mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL (标准状况)	100	240	464	576	620

①哪一时间段反应速率最大min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是。

②求 3～4 min 时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)。

（2） 另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是______ (填字母)。

（3） 某温度下在 4 L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图：

①该反应的化学方程式是。

②该反应达到平衡状态的标志是(填字母)。

A．Y 的体积分数在混合气体中保持不变

B．X、Y 的反应速率比为 3:1

C．容器内气体压强保持不变

D．容器内气体的总质量保持不变

E.生成 1mol Y 的同时消耗 2mol Z

③2 min 内 Y 的转化率为。

（1） 为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验(填序号，下同) ，选择的依据是。

（2） 为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，应选择实验。

（3） 通过观察发现实验⑤比实验③现象明显，其原因是。

（4） 根据上述实验，用H₂O₂快速制取少量O₂ ， 可采取的三条措施为。

（1） 下列分析不正确的是________。

（2） 为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是________。

（3） 除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率?(填一种方法即可)。

（1） 探究溶液B遇铜片立即发生反应的原因。

①假设1：对该反应有催化作用。

实验验证：向溶液A中加入少量硝酸铜，溶液呈浅蓝色，放入铜片，没有明显变化。

结论：假设1不成立。

②假设2： 对该反应有催化作用。

方案Ⅰ：向盛有铜片的溶液A中通入少量 ，铜片表面立即产生气泡，反应持续进行。有同学认为应补充对比实验：向盛有铜片的溶液A中加入几滴 的硝酸，没有明显变化。补充该实验的目的是。

方案Ⅱ：向溶液B中通入氮气数分钟得溶液C。相同条件下，铜片与A、B、C三份溶液的反应速率： ，该实验能够证明假设2成立的理由是。

③查阅资料： 溶于水可以生成 和。

向盛有铜片的溶液A中加入，铜片上立即产生气泡，实验证明 对该反应也有催化作用。

结论： 和 均对Cu与 的反应有催化作用。

（2） 试从结构角度解释 在金属表面得电子的能力强于 的原因。

（3） Cu与稀硝酸反应中 参与的可能催化过程如下。将ii补充完整。

i．

ii．

iii．

（4） 探究 的性质。

将一定质量的 放在坩埚中加热，在不同温度阶段进行质量分析，当温度升至 时，剩余固体质量变为原来的 ，则剩余固体的化学式可能为。

（1） I.某兴趣小组用下图所示装置进行探究铁钉电化学腐蚀条件的实验，试回答下列问题：

若开始实验时开关K与b连接，则B极的电极反应式为：。

（2） 若开始实验时开关K与c连接，则下列说法正确的是(填序号)。

①溶液中Na⁺向A极移动

②从A极逸出的气体能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝

③B极附近溶液pH不变

（3） 根据所学知识，判断开关所处位置不同时，铁钉腐蚀的速度快慢：。(用a、b、c来表示)

（4） II.下表是稀硫酸与金属铁反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态			溶液温度/℃		金属消失的时间/s
					反应前	反应后
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
4	0.10	粉末	0.8	50	20	35	25
5	0.10	丝	0.8	50	35	50	100

分析上述数据，回答下列问题：

实验3和4表明，对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有(填实验序号)。

（5） 本实验中影响反应速率的其他因素还有、。

（6） 实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：。

（1） I．分别取40mL 0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热△H。请回答下列问题：
本实验除烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒外还缺少的玻璃仪器名称为，大小烧杯间需要填满碎泡沫塑料的目的是。

（2） 若某同学通过该实验测定出中和热偏大，请分析可能的原因是____(填序号)。

（3） Ⅱ．为探究化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表：(已知溶液、溶液、淀粉三种溶液混合，无明显现象，滴入溶液后溶液变蓝)

		向烧杯中加入的试剂及用量/
		0.1溶液	0.1溶液	0.1溶液	淀粉溶液		时间/s
①	25℃	20.0	10.0	5.0	1.0	0.0
②	40℃	20.0	10.0	5.0	1.0	0.0
③	25℃	20.0	5.0	5.0	1.0	V

写出混合溶液中滴入溶液反应的离子方程式为。

（4） 表中的V= ， 、、由小到大的顺序为。

（5） 对比实验①②可推测实验结论为。

（1） 下列能说明硫酸是强酸、醋酸是弱酸的事实有(填序号)。

a.25℃，0.05mol·L^-1H₂SO₄的pH=1，0.1mol·L^-1CH₃COOH的pH≈2.8

b.25℃，0.1mol·L^-1Na₂SO₄溶液的pH=7，0.1mol·L^-1CH₃COONa溶液的pH>7

c.温度相同时，1mol·L^-1H₂SO₄溶液的导电能力强于1mol·L^-1CH₃COOH溶液的导电能力

d.中和等物质的量的H₂SO₄和CH₃COOH，前者消耗NaOH的物质的量是后者两倍

（2） 某兴趣小组设计了如下实验，探究不同条件对KI溶液(硫酸酸化)被空气中O₂氧化反应速率的影响：

①请完成下表(硫酸、KI溶液体积均为5mL，淀粉溶液用量相同)：

实验编号	T/K	c(KI)/mol·Lˉ1	c(H2SO4)/mol·Lˉ1	实验目的
I	298	1	0.1	实验I和II探究温度对该反应速率的影响；实验I和III探究反应物浓度对该反应速率的影响
II	308	1	c
III	T	1	0.2

c=，T=。

②该实验中应该观察记录，为此，该实验中三种溶液混合的顺序不合理的是。

a.先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液

b.先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液

c.先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液

（3） 实验表明，液态时纯硫酸的导电能力强于纯水。液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡。纯硫酸在液态时自身电离的方程式为，它在25℃时的离子积常数K(H₂SO₄)K_w(填“＜”、“>”或“=”)。

（1） 试分析H₂O₂能用作绿色消毒剂的原因。

（2） 纯H₂O₂相对稳定，实验表明在54℃下恒温储存两周，在MnO₂催化下迅速分解。写出实验室用H₂O₂分解制氧气的化学反应方程式。

（3） 一定条件下，溶液的酸碱性对MnO₂催化H₂O₂分解反应的影响如图所示。

①单位时间的浓度变化量可以表示分解速率。中性时，0~10min H₂O₂的H₂O₂浓度变化量=mol/L。

②以下对图像的分析正确的是(选填序号)。

A．相同条件下，H₂O₂的浓度越小，分解速率越大

B．相同条件下，溶液的酸性越强，H₂O₂的分解速率越大

C．在0~50min间，中性时H₂O₂的分解百分率比酸性时大

（4） Ca(OH)₂悬浊液与H₂O₂溶液反应可制备CaO₂·8H₂O(过氧化钙)，该产物是一种大水产养殖中广泛使用的供氧剂。其化学反应方程式为：Ca(OH)₂+H₂O₂+6H₂O=CaO·8H₂O。

①反应时通常加入过量的Ca(OH)₂ ， 其目的是。

②向池塘水中加入一定量的CaO₂·8H₂O后，池塘水中浓度增加的离子有(填序号)。

A．Ca²⁺B．H⁺C．COD．OH^-