比较弱酸的相对强弱的实验知识点题库

为研究CH₃COOH、HA和MOH的酸碱性的相对强弱，某兴趣小组设计了以下实验：室温下，将pH=2的两种酸溶液CH₃COOH、HA和pH=12的碱MOH溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图1所示，根据所给数据，请回答下列问题：

（1） HA为酸（填“强”或“弱”）．稀释后 HA溶液中水电离出来的
c（H⁺）醋酸溶液中水电离出来c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）．

若b+c=14，则MOH为碱（填“强”或“弱”）．
（2）常温下0.10mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变大的是．

A . c（H⁺） B . c（H⁺）/c（CH₃COOH） C . c（H⁺）•c（OH^﹣） D . c（OH^﹣）/（H⁺）
（3）常温下，用0.10mol•L^﹣¹ NaOH溶液分别滴定20mL 0.10mol•L^﹣¹ HCl溶液和20mL 0.10 mol•L^﹣¹ CH₃COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示．如图中滴定醋酸溶液的曲线是（填“图2”或“图3”）；曲线上E点pH＞8的原因是（用离子方程式表示）．
（4） 25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中离子浓度由大到小顺序为

下图所示的实验，不能达到实验目的的是（各选项中对比溶液的浓度体积均相同）

A . A B . B C . C D . D

下列说法中正确的是（）

①漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物

②砹(At)是第ⅦA族，AgAt 易溶于水

③用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液

④Cs₂CO₃加热时不能分解为CO₂和Cs₂O

⑤纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子

⑥根据反应SiO₂＋CaCO₃ $\text{[math]}$ CaSiO₃＋CO₂↑可推知硅酸酸性比碳酸强

A . ①③④⑤ B . ①④⑤ C . ③④⑤⑦ D . ①③⑥

已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH₃COOH为弱酸的是（）

A . 对比等浓度的两种酸的pH B . 对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率 C . 对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H₂的总体积 D . 对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量

常温下，向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 的氨水，溶液的pH随氨水的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（）

图片_x0020_100008

A . HA的电离方程式为 $\text{[math]}$ B . B点时加入HA和氨水恰好完全反应 C . A点所示溶液中： $\text{[math]}$ D . C点所示溶液中： $\text{[math]}$

某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质及制备。

（1）（探究一）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

装置A中盛固体的玻璃仪器名称是，装置A中反应的离子化学方程式为。
（2）装置连接顺序为A，其中装置C的作用是，通过现象，即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
（3）（探究二）硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃·5H₂O，M=248g/mol）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
利用K₂Cr₂O₇标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL容量瓶中，再定容至凹液面与刻度线相平。

②滴定：取0.00950 mol·L⁻¹的K₂Cr₂O₇标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr₂O₇²⁻+6I⁻+14H⁺＝3I₂+2Cr³⁺+7H₂O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I₂+2S₂O₃²⁻＝S₄O₆²⁻+2I⁻。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为%（保留1位小数）。
（4） Na₂S₂O₃常用于脱氯剂，在溶液中易被氯气氧化为SO₄²^- ，该反应的离子方程式为。

下列实验过程不能达到实验目的的是（）

编号	实验目的	实验过程
A	探究化学能可转化为热能	在试管中加入3 mL 6mol×L^-1的盐酸，再插入用砂纸打磨过的铝条，并用温度计测量温度的变化
B	比较弱电解质的相对强弱	向两支分别盛有0.1 mol×L^-1醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的碳酸钠溶液，观察现象
C	探究浓度对反应速率的影响	向2支盛有5mL不同浓度NaHSO₃溶液的试管中同时加入2mL 5% H₂O₂溶液，观察现象
D	探究催化剂对反应速率的影响	向2支盛有2mL5%H₂O₂溶液的试管中分别同时滴加1mL 0.1 mol×L^-1 FeCl₂和CuCl₂溶液，摇匀观察现象

A . A B . B C . C D . D

高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸	HClO₄	H₂SO₄	HCl	HNO₃
K₁	1.6×10^-5	6.3×10^-9	1.6×10^-9	4.2×10^-10

从以上表格中判断下列说法正确的是( )

A . 在冰醋酸中这四种酸都完全电离 B . 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸 C . 在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H₂SO₄=2H^＋＋SO₄^2- D . 水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区别这四种酸的相对强弱

（1）小明同学想通过比较两种最高价氧化物水化物的酸性强弱来验证S与C的非金属性的强弱，他查阅了资料：可以利用强酸制备弱酸的原理来判断酸性强弱。于是小明采用了下图所示的装置进行实验。请回答：

仪器A的名称是，应盛放下列药品中的。

a．稀硫酸 b．亚硫酸 c．氢硫酸 d．盐酸
（2）仪器B的名称是，应盛放下列药品中的。
a．碳酸钙 b．硫酸钠 c．氯化钠 d．碳酸钠
（3）仪器C中盛放的药品是澄清石灰水，如果看到的现象是澄清石灰水变浑浊，证明B中发生反应生成了，即可说明H₂SO₄ 比H₂CO₃ 酸性强，非金属性S比C强，B中发生反应的离子方程式为。
（4）用电子式表示下列化合物的形成过程：
CaF₂：

H₂S：
（5）有下列物质：①NaOH ②I₂ ③MgCl₂ ④Na₂O₂ ⑤氩气回答下列问题：
①不存在化学键的是，

②既存在离子键又存在极性键的是。

根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是（）

	实验或实验操作	现象	实验结论
A	用大理石和盐酸反应制取CO₂气体，立即通入一定浓度的Na₂SiO₃溶液中	出现白色沉淀	H₂CO₃的酸性比H₂SiO₃的酸性强
B	取久置的Na₂O₂粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na₂O₂没有变质
C	将纯Zn片与纯Cu片用导线连接，浸入到稀硫酸溶液中	Cu片表面产生大量气泡	金属性：Zn＞Cu
D		左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂

A . A B . B C . C D . D

下列实验事实能说明苯酚属于弱酸的是（）

A . 苯酚溶液的pH<7 B . 苯酚能与NaOH溶液反应 C . 将CO₂通入苯酚钠溶液出现浑浊 D . 常温下苯酚在水中的溶解度不大

下列装置或操作能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

观察甲烷与氯气在光照条件下的反应	除去甲烷中少量的乙烯	证明元素的非金属性：C>Si	蒸馏石油获取汽油

A . A B . B C . C D . D

用下列实验装置进行相应实验，设计符合题意且能达到实验目的的是（）

A . 用甲装置检验溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的乙烯 B . 用乙装置验证硫酸、碳酸苯酚酸性强弱 C . 用丙装置制备并收集乙酸乙酯 D . 丁装置常用于分离互相溶解且沸点相差较大的液态混合物

我国科学家合成了一种新化合物，结构式如图所示。已知M、X、Y、Z、W、Q均为前20号主族元素，且原子序数依次增大，其中Q与M、Z与Y同主族；Z元素原子中的质子数是Y元素原子中的质子数的2倍。

回答下列问题：

（1）写出W的离子结构示意图。
（2） Z、Q两种元素最简单离子半径的大小顺序为(用离子符号表示)。
（3） X元素的最低价氢化物的电子式是，写出实验室制取该氢化物的化学方程式。
（4） Q元素单质与金属钠性质相似，则Q的过氧化物中含有的化学键有(填化学键名称)，写出该物质与水反应的离子方程式。
（5）比较Z、W原子的得电子能力强弱。
方法一：比较Z、W两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(用化学式回答)；

方法二：比较单质的氧化性强弱，设计实验证明(请简述试剂、操作、现象、结论)：。

利用如图所示实验装置可完成中学化学中的一些实验。请回答下列问题：

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（1）仪器A的名称为。
（2）若要证明非金属性：Cl>S，则可在A中加浓盐酸，B中加KMnO₄(已知：KMnO₄与浓盐酸常温下反应可生成氯气），C中加入Na₂S溶液，观察到C中产生淡黄色浑浊的现象，即可证明，C中发生反应的离子方程式为，若从环境保护的角度考虑，此装置还缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气。
（3）现有稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠粉末、硅酸钠溶液五种试剂。选择三种试剂利用如图装置证明酸性强弱：H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ，回答下列问题：
①A中试剂为，B中试剂为。

②要得出酸性H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃的结论，则C中应观察到的现象为。
（4）利用如图装置证明SO₂气体具有漂白性。已知：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑＋H₂O。在装置A中加入70%的硫酸溶液，B中加入Na₂SO₃粉末，C中加入品红溶液。打开分液漏斗活塞，一段时间后C中观察到的现象是，待反应完全后，将试管C加热一段时间发生的现象是，即可证明SO₂气体具有漂白性。

下列实验方案中，不能达到实验目的的是（）

编号	实验目的	实验方案
①	证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成	向试管中加入适量的溴乙烷和 $\text{[math]}$ 的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
②	证明淀粉未水解	向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，加新制 $\text{[math]}$ ，加热未见红色沉淀
③	检验丙烯醛 $\text{[math]}$ 中的碳碳双键	将丙烯醛滴入溴的四氯化碳中，观察溴的四氯化碳是否褪色
④	证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚	向纯碱中滴加醋酸，将产生的气体通入苯酚钠浓溶液

A . ①④ B . ①②④ C . ②③ D . ①②③④

下列实验装置、现象及结论合理的是（）

序号	试剂及操作	部分现象	结论
A		滴入稀盐酸后铜片继续溶解，产生无色气体，在试管口处变为淡棕色	盐酸具有氧化性
B		有气体生成	酸性：硼酸强于碳酸
C		加热后产生有香味物质	H₂C₂O₄可发生酯化反应
D		试管内红色褪去	SO₂具有漂白性

A . A B . B C . C D . D

下列说法中错误的是（）

A . 常温下，0.1mol/L NaA溶液的pH为10 ，说明HA是弱酸 B . 用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液，c（CH₃COOH）/c（H⁺）始终增大 C . 室温下，0.1mol/L 的HCl溶液与0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度相等 D . 任何温度下，利用H⁺和OH^-浓度的相对大小均可以判断溶液的酸碱性

根据实验操作和现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向某溶液中，滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe²⁺
B	向硫酸催化下的淀粉溶液中，加入新制Cu(OH)₂悬浊液，并加热，结果未生成砖红色沉淀	该淀粉溶液一定未水解
C	向AgNO₃溶液中加入NaCl溶液，生成白色沉淀，再滴加Na₂S溶液，又生成黑色沉淀	K_sp(AgCl)＞K_sp(Ag₂S)
D	用醋酸浸泡有水垢的水壶，能除去水垢	酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃

A . A B . B C . C D . D

下列事实中不能证明 $\text{[math]}$ 是弱电解质的是（）

A . 常温下某浓度的 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ B . 用某 $\text{[math]}$ 溶液做导电实验，灯泡很暗 C . 等体积等pH的盐酸与 $\text{[math]}$ 溶液分别和足量锌反应， $\text{[math]}$ 放出的氢气较多 D . 将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液稀释100倍，稀释后溶液的 $\text{[math]}$

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