探究铝热反应 知识点题库

（1） 氧化铁与铝反应的化学方程式是，

（2） 镁带的作用是；氯酸钾的作用是．

（3） 同学们在实验过程中观察到纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中．他们为探究此熔融物的成分，查阅（化学手册）得知有关物质的熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	﹣

同学们分析数据后推测该熔融物是一种合金，其中的金属是，溶解该合金可选用下列试剂中的（填序号）．

A．FeSO₄溶液   B．稀硫酸   C．稀硝酸   D．NaOH溶液．

（1） Ⅰ．某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？（填“合理”或“不合理”）．

（2） 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是，反应的离子方程式为．

（3） 实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是       （填序号）．

（4）

Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L^﹣1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：

图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为．

（5） 在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式；

（6） A点对应的沉淀的物质的量为 mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为 mL．

（1） I．某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释（填“合理”或“不合理）

（2） 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是，反应的离子方程式为．

（3） II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L^﹣1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．

请回答下列问题：

图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为．在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为．

（4） B与A的差值为 mol，B点对应的沉淀的物质的量为mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为ml．

（1） 取磁性氧化铁按图所示装置进行铝热反应，引发铝热反应的实验操作是。取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变为血红色。出现这种现象，一方面可能因为“铁块”中混有没反应的磁性氧化铁，另一方面可能因为。

（2） 请写出此铝热反应的化学方程式：，1 mol Al参与反应，转移的电子数为。

（3） 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的“铁块”中含有金属铝。该实验所用试剂是，反应的离子方程式为。

（4） 除了磁性氧化铁可做铝热反应实验，下列试剂也可以发生铝热反应的是________(填字母，双选)。

（1） 迄今为止人类冶炼最多的金属是。

（2） 纯净的铁的颜色是；纯净的铝的颜色是。

（3） 铁丝在氧气中燃烧的现象，化学反应方程式。

（4） 铝粉与某些金属氧化物组成的混合物在高温下可以发生铝热反应。信息中“某些”指。（选填“比铝活泼的”、“比铝不活泼的”或“任意”）写出铝粉与MnO₂发生的铝热反应方程式。

（5） 将5.5g铝铁混合物溶于足量的稀硫酸中，在标准状况下收集到氢气4.48L，则混合物中铝的质量分数为。

（1） 固体A的成分是(填化学式)。

（2） 由溶液B生成溶液C的离子方程式为；检验溶液C中金属阳离子的试剂是(填名称)。

（3） 检验固体E是否洗涤干净的操作为；灼烧时，用于盛放固体E的仪器为(填名称)。

（4） 铁红用途广泛，可用于焊接钢轨，写出该反应的化学方程式。

（1） 写出氯原子的原子结构示意图，NH₄Cl的电子式；

（2） 用电子式表示H₂O的形成过程；

（3） 已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，则等质量的白磷比红磷具有的能量（填“高”、“低”），故白磷比红磷稳定性（填“强”、“弱”），等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷，放出热量多。

（4） 在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是 。（请填序号）

①置换反应，②化合反应， ③分解反应， ④取代反应， ⑤加成反应，⑥加聚反应

（5） 电解法冶炼金属铝的化学方程式为。取等物质的量的MgO和Fe₂O₃ 的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为,引发铝热反应的实验操作是。

（1） Ⅰ.引发铝热反应的实验操作是

（2） 做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是

（3） 反应的化学方程式为

（4） Ⅱ.已知：Al、Fe的熔、沸点数据如下：

物质	Al	Fe
熔点(℃)	660	1 535
沸点(℃)	2 467	2 750

某同学猜测，铝热反应所得到的熔落物是铁铝合金。理由：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？(填“合理”或“不合理”)。设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔落物中含有金属铝：

（1） 利用铝与氧化铁可以焊接钢轨，发生反应的化学方程式为，该反应属于（填“放热”或“吸热”)反应。

（2） 在100mL稀盐酸中加入足量镁条，反应生成H₂的体积（标准状况）与反应时间的关系如1图所示：

①2～6min内用稀盐酸表示的平均反应速率为（精确到0.0001）mol•L¹•min^-1。

②从图可以看出，4min后反应速率逐渐减慢，原因是。

（3） 以Al、Mg为电极，可以组装如图2所示原电池装置：

①若电解质溶液为稀硫酸，则Mg上发生的电极反应式为，当有2.4gMg溶解时，Al电极上生成（标准状况）L氢气。

②若电解质溶液为NaOH溶液，则外电路中的电子（填“流出”或“流入”)Al电极。