①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成,该仪器的名称为.
②量气管在读数时必须进行的步骤是.
③取1g样品进行上述实验,共收集到44.8mL气体(换算成标准状况下),则铝的百分含量为.
④装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通,除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外,还可以起到降低实验误差的作用.如果装置没有橡胶管,测出铝的百分含量将会(填“偏大”或“偏小”).
①在一个广口容器中放进一定量的干燥细沙;
②将一定量的铁砂和铝粉混合物装在纸漏斗中并埋入细沙里;
③将一定量的镁粉和氯酸钾混合物放在铝热剂上;
④再放上引火剂;引火反应,冷却;⑤取出反应后的铁块(如图丙)
请写出铝热反应的化学方程式:取少许反应生成的铁块溶于盐酸,向其中滴加KSCN溶液,溶液没有出现血红色.实验中干燥细沙的主要作用是.
Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | |
开始沉淀时的pH | 7.5 | 2.8 | 4.2 | 9.6 |
沉淀完全时的pH | 9.0 | 4.0 | 5 | 11 |
①试剂A应选择,试剂B应选择.
A.稀盐酸 B.氧化铁 C.H2O2溶液 D.氨水 E.MgCO3固体
②操作Ⅰ的名称为.固体M完全转化为固体N的标志是.
③已知常温下Fe(OH)3的KSP=4.0×10﹣38 , 求反应Ⅲ后溶液中c(Fe3+)=mol/L
④若最终红色粉末质量为14.14g,则该铁块的纯度是.如果直接洗涤、烘干和称量固体M的质量,计算铁块的纯度,则计算结果会(填“偏大”“偏小”或“无影响“).原因是.
①该同学推测,铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金.理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金.你认为他的解释是否合理?(填“合理”或“不合理”)
②设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝.该实验所用的试剂是,反应的离子方程式为.
③实验室溶解该熔融物,下列试剂中最好的是(填序号).
A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氢氧化钠溶液
回答下列问题:
①图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为
②在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为,上述现象说明溶液中、、结合OH﹣的能力比强(填离子符号).
③B点与A点的差值为摩尔.
①Na2CO3—制水泥②SiO2—太阳能电池③AgI—人工降雨④MgCl2—制Mg⑤Al2O3—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦H2SO4—制炸药⑧Na—制 Ti( )
W |
X |
|||
Y |
Z |
①铅丹可用PbO在空气中加热制备,请写出有关反应的化学方程式。
②铅丹曾用于铁制品防锈,请举例说明铁制品防锈的其它方法(只填一种方法)。