无机物的性质实验知识点题库

在一大试管中装入10mL NO，倒立与水槽中，然后向其中慢慢地通入6mL O₂ ，下面有关实验最终状态的描述中，正确的是（）

A . 试管内气体呈红棕色 B . 试管内气体无色，是NO C . 试管内气体无色，是O₂ D . 试管内液面下降

在硬质玻璃管中的A，B，C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三个棉球（如图所示）．向左端导入Cl₂ ，在B处加热，可观察到A处棉球呈色，B处棉球呈色，C处棉球呈色．将试管冷却后，在B，C之间的玻璃壁上有色的，这是因为．

下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的性质的比较中，不正确的是（）

A . 热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃ B . 常温时的溶解度：NaHCO₃＜Na₂CO₃ C . 与相同浓度稀盐酸反应的剧烈程度：Na₂CO₃＞NaHCO₃ D . 等质量的固体与足量盐酸反应放出CO₂的质量NaHCO₃＞Na₂CO₃

有关①100ml 0.1mol/L NaHCO₃、②100ml 0.1mol/L Na₂CO₃两种溶液的叙述不正确的是（）

A . 溶液中水电离出的H⁺个数：②＞① B . 溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞① C . ①溶液中：c（CO₃²^﹣）＞c（H₂CO₃） D . ②溶液中：c（HCO₃^﹣）＞c（H₂CO₃）

在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b<c，则下列判断正确的是( )

A . 最后得到的溶液中不含有Fe²⁺ B . 残余固体可能为铁、铜混合物 C . 最后得到的溶液中只含Cu²⁺ D . 残余固体一定全部是铜

下表为25℃的三种弱酸的电离平衡常数：

化学式

HA（A代表某种酸根）

HNO₂

H₂CO₃

K_a

K_a=4.9×10^-10

K_a=4.6×10^-4

K_a1=4.1×10^-7

K_a2=5.6×10^-11

回答下列问题：

（1）用离子方程式表示NaNO₂溶液呈碱性的原因。
（2） A^－、CO₃²^－、HCO₃^－在水中结合H⁺的能力由大到小的顺序为。
（3）写出NaA溶液中通少量CO₂的离子方程式。
（4）现有Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体物质，欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃稳定性的相对强弱，设计了以下实验：

①如上图所示，试管④中装入的固体应该是（填化学式）。

②通过上述实验，得出的结论是：Na₂CO₃比NaHCO₃的稳定性更（填“强”或“弱”）。

请按要求填空做答。

（1） NaHCO₃能用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为。
（2）铁和水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g） $\text{[math]}$ Fe₃O₄+4H₂ ，该反应中84g Fe参加反应，转移电子的物质的量为。
（3）制备Fe（OH）₃的实验操作：向煮沸的蒸馏水中加入几滴FeCl₃溶液，。
（4）密度为1.84g/cm³ ，质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为。

某同学设计如下图所示装置(气密性已检查)制备Fe(OH)₂白色沉淀。

图片_x0020_100011

请填写下列空白：

（1）仪器1的名称是。装置5的作用是。
（2）实验开始时，关闭K₂、打开K₁ ，反应一段时间后，再打开K₂、关闭K₁ ，发现装置3中溶液不能进入装置4中。请改进装置，使溶液能进入装置4中：。
（3）装置改进后，将装置3中反应后溶液压入装置4中，在装置4中立即析出白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请写出装置4中涉及到的化学方程式、，若始终没有观察到白色沉淀，从实验操作过程分析可能的原因是。

《本草图经》中对绿矾(FeSO₄·7H₂O)受热分解过程的描述为“绿矾形似朴消而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁……”。下列说法错误的是( )

A . 绿矾应隔绝空气保存 B . 该过程有氧化还原反应发生 C . “色赤如融金汁”说明有Fe₂O₃生成 D . 绿矾失去结晶水属于物理变化

化学与人类生活密切相关。关于下列物质的使用不合理的是（）

A . 二氧化硫常用于食品增白 B . 碳酸氢钠常用于焙制糕点 C . 醋酸常用于除去水壶内的水垢 D . 氢氧化铝常用于治疗胃酸过多

某盐 A是由三种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

图片_x0020_100028

请回答：

（1）写出红棕色固体 C 的化学式。
（2）写出 A 受热分解反应的化学方程式。
（3）写出气体 B 与溶液 E 反应的离子方程式。

“慈石能引铁”(慈，旧作磁)。“慈石”的主要成分是（）

A . Fe₂O₃ B . FeO C . Fe₃O₄ D . Al₂O₃

下列有关实验装置、操作中不能实现相应实验目的的是（）

A . 证明氯气的氧化性强于碘图片_x0020_100010

B . 证明在氢氧化钠的乙醇溶液中加热溴乙烷时有乙烯生成图片_x0020_100011

C . 制备氨气

D . 比较K_sp（AgCl）、K_sp（AgBr）的相对大小图片_x0020_100013

下列说法错误的是（）

A . 可利用 $\text{[math]}$ 溶液水解法制备氢氧化铁胶体 B . $\text{[math]}$ 的“喷泉实验”说明 $\text{[math]}$ 能大量、快速地溶于水 C . 氯仿( $\text{[math]}$ )与HF反应生成的 $\text{[math]}$ 有两种不同结构 D . 甲基与苯环直接相连时可活化苯环，使苯环上的氢原子易被取代

化学与生活密切相关，下列叙述正确的是：（）

A . 向煮沸的NaOH溶液中滴加5～6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液变为红褐色，可制取Fe(OH)₃胶体 B . 石英能用于生产光导纤维，高纯硅可以制芯片、CPU等半导体 C . ¹⁴C可用于文物年代的鉴定，¹⁴C与¹²C互为同素异形体 D . 84消毒液和75%的酒精杀菌消毒的原理相同

硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有（填离子符号），检验滤液中还存在Fe²⁺的方法为。（说明试剂、现象）
（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的是。
（3）步骤③中反应的离子方程式为。

下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作与结论有误的是（）

	操作	结论
A	分别加入金属铝片	产生刺激性气味者为浓硫酸
B	分别加入到盛水的试管中	剧烈放热者为浓硫酸
C	取等体积样品，称量质量	质量大者为浓硫酸
D	分别滴在火柴梗上	变黑者为浓硫酸

A . A B . B C . C D . D

探究金属铜与过量浓硫酸反应的装置(固定装置已略去)如图所示。关于实验操作或现象述不正确的是（）

A . 上下抽动铜丝，可控制反应随时发生或停止 B . c装置中黑色固体变为红色 C . e中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO₄溶液 D . 其他条件不变，用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同

下列叙述不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的稳定性依次增强 B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的碱性依次减弱 C . 微粒半径： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 酸性依次增强

下列实验能达到目的的是。（）

选项	目的	实验
A	除去Cl₂中的HCl气体	将混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶
B	检验加碘食盐中的KIO₃	向加碘食盐水中滴加淀粉溶液
C	用Cu制备CuSO₄	将Cu与稀硫酸混合
D	制备Fe(OH)₃胶体	向饱和FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液

A . A B . B C . C D . D

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