无机物的性质实验知识点题库

绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H₂S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．

（1）通入硫化氢的作用是：

①除去溶液中的Sn²⁺离子

②除去溶液中的Fe³⁺ ，其反应的离子方程式为　；操作Ⅱ，在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是．
（2）操作IV的顺序依次为：、过滤、洗涤、干燥．
（3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：

①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；

② ．
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：

①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；

② ．
（5）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：

a．称取一定质量绿矾产品，配制成250.00mL溶液；

b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用硫酸酸化的0.01000mol•L^﹣¹KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^﹣+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．

①用硫酸酸化的0.01000mol•L^﹣¹KMnO₄溶液滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视．

②判断此滴定实验达到终点的方法是．

③若用上述方法测定的样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有．

某小组设计如图装置（部分夹持装置已略去），以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反得到固体物质的成分．

（1）A中制取Cl₂的离子方程式．

（2）通入一定量潮湿的Cl₂反应后，经检测，D中只有Cl₂O一种气体，C中只含一种氯盐外，同时含有NaHCO₃等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究．

①提出合理假设．

假设1：存在两种成分：NaHCO₃和　；

假设2：存在三种成分：NaHCO₃和．

②设计方案，进行实验．写出实验步骤以及预期现象和结论．

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、试管、小烧杯．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中．
步骤2：向A试管中滴加适量BaCl₂溶液．
步骤3：

（3）已知C中有0.1mol Cl₂参加反应．若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为　．

下列说法正确的是（）

A . 离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜 B . 往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I^－完全氧化为I₂ C . 目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管 D . 等质量的甲醛与乳酸[CH₃CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等

向含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中通入足量的SO₂ ，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是：（）

A . 白色沉淀是FeSO₃ B . 白色沉淀是BaSO₃和BaSO₄的混合物 C . 白色沉淀是BaSO₄ D . FeCl₃已全部被SO₂氧化成FeCl₂

将一小块铝片加人某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液。生成Al(OH)₃的量与加人的NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . 盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余 B . 图中B点之前发生的离子反应为Al³^＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓ C . A→B段消耗的NaOH体积与B→C段消耗的Na0H体积比≥3：1 D . 溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等

已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体， C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

（1）写出下列物质的化学式
ADR
（2）按要求写下列反应方程式
H在潮湿空气中变成M的化学方程式
D与盐酸反应的离子方程式

下列“实验方法”不宜用于完成“实验目的”的是（）

	实验目的	实验方法
A	确认Fe(OH)₃胶体是否制备成功	用可见光束照射
B	确认铜与浓硫酸反应生成CuSO₄	向反应后混合液中加水
C	确认钠与水反应生成NaOH	向反应后混合液中滴加酚酞
D	确认Cl₂无漂白作用	将有色纸条放入干燥Cl₂中

A . A B . B C . C D . D

不能溶解新制氢氧化铝的溶液是（）

A . 碳酸 B . 氢氧化钾 C . 盐酸 D . 硫酸

溶液中只可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物貭的量之向的关系如图所示。则下列説法正确的是( )

A . 溶液中的阳离子一定含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺ ，可能含有Fe³⁺ B . 溶液中一定不含CO₃^2-和NO₃^- ，一定含有SO₄^2- C . 溶液中C(NH₄⁺)=0.2mol/L D . c(H⁺)：c(Al³⁺)：c(Mg²⁺)=l：1：1

下列实验与对应示意图的关系正确的是（）

向NaAlO₂溶液中逐滴滴加盐酸至过量

向AlCl₃溶液中逐滴滴加氨水至过量

向明矾溶液中逐滴滴加

Ba（OH）₂溶液至过量

向澄清石灰水中缓缓通入CO₂至过量

A . A B . B C . C D . D

铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是( )

A . 反应过程中，试管Ⅰ中出现灰黑色固体是 $\text{[math]}$ B . 反应结束后，为观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水 C . 若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色褪至无色 D . 为验证气体产物具有还原性，试管Ⅱ可盛放溴水

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入稀HNO₃ ，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO₃将Fe氧化为Fe³^＋
B		左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	氧化性：Cl₂>Br₂>I₂
C	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性
D	浓HNO₃加热	有红棕色气体产生	HNO₃有强氧化性

A . A B . B C . C D . D

NO₂溶于水生成HNO₃和NO，工业上利用这一反应原理制取HNO₃。

3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO （第一次吸收）

但这一步NO₂的吸收率只有2/3，还余下1/3的NO。为了更多地吸收NO₂ ，工业上通常把生成的NO再次氧化为NO₂ ，再次用水吸收

2NO+O₂＝2NO₂ （第一次通O₂）

3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO （第二次吸收）

如此循环，可以使NO₂全部转化为HNO₃。

现有3升NO₂ ，如果按上述方法进行循环氧化吸收：

（1）则第二次吸收后，NO₂的总吸收百分率为（可以用分数表示，下同），第二次通入O₂的体积为升，第三次吸收后还剩余NO升。
（2）第n次吸收后剩余NO的体积为升（用含n的代数式表示）。
（3）如果要使3升NO₂恰好完全转化为HNO₃ ，则需通入O₂的总体积为升。
（所有气体体积均在相同条件下测定）

把NaHCO₃和Na₂CO₃·10H₂O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中Na^＋的浓度为0.5mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为（）

A . 2.925g B . 5.85 g C . 6.56g D . 无法确定

用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是（）

A . 实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯 B . 反应中H₂O作氧化剂，发生反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ C . 干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水氯化钙 D . 收集反应产生的气体选用装置②

辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	社区服务：回收旧衣物并进行分类	棉、麻和丝主要成分均为纤维素
B	家务劳动：用热的纯碱溶液去除餐具的油污	碳酸钠溶液显碱性
C	校内劳动：用稀硝酸处理做过银镜反应的试管	硝酸具有强氧化性
D	学农活动：利用豆科植物作绿肥进行施肥	豆科植物可实现自然固氮

A . A B . B C . C D . D

下列大小关系正确的是（）

A . 稳定性：NaClO>HClO B . 熔点：镁铝合金>金属铝 C . 溶解度：NaHCO₃>Na₂CO₃ D . 同温同压下的密度：NO>NO₂

化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）

	化学性质	实际应用
A	Fe粉具有还原性	可用于防止食品氧化变质
B	NaHCO₃受热分解有气体生成	可用作焙制糕点的膨松剂
C	二氧化硅导光能力强	可作太阳能电池板
D	BaSO₄难溶于水和酸	可在医疗上用作“钡餐”透视

A . A B . B C . C D . D

下列物质中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（）

①Al ②Al₂O₃ ③Al(OH)₃ ④NaHCO₃ ⑤MgO

A . ①②③④⑤ B . ①②④ C . ②③④ D . ①③④

以硫铁矿(含CuS、 $\text{[math]}$ 等杂质)为原料制备绿矾晶体的工业流程如图。

下列有关说法中错误的是（）

A . 焙烧硫铁矿时，通过粉碎硫铁矿可加快焙烧速率 B . 在矿渣酸浸时，可适当提高酸的浓度以加快反应速率 C . 加入铁粉时发生了置换反应 D . 将滤液倒入表面皿中加热蒸发结晶，从而获得绿矾晶体

无机物的性质实验 知识点题库

无机物的性质实验知识点题库