结晶的概念与方法 知识点题库

 如图为Na₂SO₄和NaCl的溶解度曲线．下列叙述正确的是（　　）

①可用降温结晶法提纯含少量Na₂SO₄的NaCl，

②45℃时，使Na₂SO₄饱和溶液析出晶体的措施仅有加热升温、冷却降温和蒸发水3种，

③20℃时，向125g溶质质量分数为20%的食盐水中加入15g NaCl粉末并振荡，会出现浑浊，

④将相同质量的Na₂SO₄和NaCl的饱和溶液从40℃降温至10℃，前者析出晶体的质量大．

 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是 ．

（2） ℃时，a、c两物质的溶解度相等．气体的溶解度随温度的变化规律与　 （填“a”、“b”或“c”）相似．

（3）在t₂℃时，a、b、c三种饱和溶液降温至t₁℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是　 ，析出晶体最多的是 （填“a”、“b”或“无法确定”）．

（4）在t₂℃时，将150克a的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水  克．

 硝酸钾溶解度随温度变化的曲线如图所示：

（1）图中abc三点中属于不饱和溶液的是 ．

（2）由c点到a点可采取的措施 ．

（3）若KNO₃溶液中混有少量的NaCl杂质，可以采取方法获得较纯净的KNO₃ ．

（4）若将b点溶液逐渐加水稀释使其质量分数降至10%，在此稀释过程中符合此溶液中溶质质量变化的规律的图象是 ．

 A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线图回答下列问题．

（1）现有常温下B的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法有 ．

（2）现有一杯t₁℃时含A、B两种物质且均饱和的混合溶液，若要从中分离出少量A的纯净物，其操作方法是 ．

（3）下列说法正确的是 ．

①t₂℃时，A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大；

②将t₂℃A、B的饱和溶液分别降温至t₁℃，此时两溶液中的质量分数相等；

③在t₁℃时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等；

④在t₂℃时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为m₁g和m₂g，则m₁＜m₂ ．

 甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等．甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

 如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

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20℃时100g某硝酸钾溶液，经过以下变化，恢复到20℃，最终析出晶体的质量是（　　）

如下左图，一木块漂浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V_排）随时间（t）发生如图所示的变化，由此推出温度的改变方式为（填“升温”或“降温”）。随温度的改变，硝酸钾溶液的溶质的质量分数将（填“不变”、“增大”或“减少”）