物质发生化学变化时的能量变化 知识点题库
如图1所示，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题．
（1）t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最小的是 ．
（2）t1℃时，将30gB物质投入100g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（3）下列说法正确的是 ．
A．t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温至t1℃，析出的晶体含有A和C
B．t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C
C．从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过冷却它们的热饱和溶液实现
D．t1℃时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器
（4）如图2所示，向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥开瓶中C中的饱和溶液变浑浊．请解释原因 ．
材料：2000年悉尼奥运会，生物学家邓肯在4米深的水下手擎火炬潜泳3分钟，利用镁在氧气中燃烧，创造了“水火交融”的奇观，实现了火炬的水下传递（如图）．
-
（1） 物质燃烧的三个条件是：①；②；③达到燃烧所需的最低温度．
-
（2） 分析火炬在水中燃烧的情况，请回答：
①火炬中镁在氧气中燃烧的化学方程式为．
②水中火炬能保持燃烧所需的最低温度的原因是．
-
（1） 制成该飞机的机体材料可以是 （在A、B、C中选填）A . 韧性好、硬度大的锰钢 B . 强度好、密度小的铝合金 C . 抗腐蚀性好的不锈钢
-
（2） 太阳能飞机在夜间飞行过程中的能量转化为；
-
（3） 硅是太阳能电池中不可缺少的材料，硅生产过程中的一个重要化学反应为：在高温条件下，利用单质碳还原二氧化硅，同时生成一种可燃性气体．则发生反应的化学方程式是，该反应前后硅元素的化合价分别为．
-
（1） 填写表格中的空白内容：
实验步骤
实验现象
实验分析
①缓缓通入CO2 ， 点燃A处酒精喷灯，加热一段时间
木炭粉减少，D中有气泡产生、澄清石灰水变浑浊且
硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为，这是一个（填“放热”或“吸热”）反应
②点燃B处酒精灯，加热一段时间
B处玻璃管内
说明具有还原性
③停止通入二氧化碳，熄灭A、B两处的火焰
C中
-
（2） 有同学认为该装罝需要添加尾气处理装置，你认为是否需要（填“是”或“否”），并说明理由．
-
（3） 实验前，称得玻璃管中B处氧化铜的质量为10g，点燃B处酒精灯，加热一段时间后，玻璃管中B处剩余固体质量为8.4g．求参加反应的氧化铜的质量．（写出计算过程）
，却又钢铁的强度，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料；镁在制取高强度的轻合金中也有重要的地位．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．如图是镁的生产流程：
-
（1） 海水中已有氯化镁，为什么人们要通过以上流程获得氯化镁？．
-
（2） 为了使海水中的Mg2+全部转化为沉淀，加入的石灰乳应该过量，则判断加入的石灰乳过量的方法是（写出操作、现象和结论）．
-
（3） “方法一”由MgCl2制Mg所发生的能量转化为：电能转化为能；此反应需要在特殊的真空环境下进行，这样做的目的是．
-
（4） 反应③中得到Mg的化学方程式为．
-
（5） 从海水中获得的粗盐中含有的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，为获得精盐，设计了如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液； ⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是（用序号填一种合理组合）．
-
（1） 直升机的燃料是航空燃油，是炼制的产品，直升飞机升空过程中的能量转化为：→内能→ .
-
（2） 高温陶瓷材料可以是制造陶瓷发动机，通常所用的材料是氮化硅（Si3N4），该化合物中硅元素的化合价为 .
-
（3） 铝合金和碳纤维复合材料是飞机、火箭的常用材料，这主要利用了它们具有的共同性能是 （填字母）．A . 密度小，强度好 B . 密度大、硬度大 C . 熔点低、硬度小．
B . 水是由氢气和氧气组成的 
C . 红热的铁丝在氧气中能剧烈燃烧 
D . 二氧化碳不支持燃烧，密度大于空气 
【查阅资料】电石的主要成分是碳化钙（CaC2），可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体。常见的可燃性气体中，乙炔（C2H2）燃烧时伴有大量黑烟。
【猜想与假设】
电石与水反应生成的可燃性气体是：氧气、氢气或乙炔（C2H2）；同学们做出以上猜想的依据是，大家讨论后，一致认为该气体不可能是氧气，原因是。电石与水反应生成的白色固体是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙中的一种。同学们经过讨论认为白色固体不可能是氧化钙，因为氧化钙会与水反应。
【实验探究】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
⑴取适量电石加水反应，收集生成的气体，验纯后点燃． | 气体燃烧，产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟． | 电石与水反应产生的气体是 |
⑵取适量反应后生成的固体于试管中，滴加过量稀盐酸． | 固体溶解， | 电石与水反应产生的固体不是碳酸钙 |
⑶取适量反应后生成的固体于试管中加水，向上层清液中滴加． | 溶液变红 | 电石与水反应产生的固体是氢氧化钙 |
【反思交流】请根据以上实验结论写出电石与水的反应的化学方程式；
载有电石货车可以在雨中整整燃烧一天而不熄灭，说明电石与水反应是（填“吸热”或“放热”）反应。
-
（1） 为了帮助裁判做出准确的判罚，国际足联将在球场上方引入无人机进行航拍，使用蓄电池供电的无人机在飞行过程中的能量转化是(答全过程，用“→”表示转化）。
-
（2） 国际比赛使用的足球由一种合成材料制成，这种合成材料具有高弹性、绝缘性、耐油、耐高温和不易老化等性能，则该合成材料为_____(填字母）。A . 合成纤维 B . 合成橡胶 C . 塑料
-
（3） 为了增强运动员在球场上奔跑时的抓地力，足球鞋的鞋底通常都会安装鞋钉，新型鞋钉采用玻璃钢制造，主要利用了玻璃钢具有_____(填字母）等性能。A . 导电性和导热性好 B . 强度大、密度小、耐腐蚀 C . 吸水性和透气性好
-
（4） 生产普通玻璃的原料是二氧化硅、纯碱和碳酸钙，在高温条件下，二氧化硅分别与纯碱和碳酸钙反应，两个反应的规律相同，二氧化硅与碳酸钙反应生产硅酸钙（CaSiO3)和CO2 ， 请写出二氧化硅和纯碱反应的化学方程式①;生成物中硅元素的化合价为②。
-
（1） 用序号填空：描述物理性质的是，描述化学性质的是，描述物理变化的是，描述化学变化的是，描述甲烷用途的是。
-
（2） 该反应中的能量转化关系是能转化为能、能。
-
（3） 甲烷可以做燃料，是利用了甲烷性，由此可知，性质和用途的关系是。
CaO＋CO2↑，反应后固体质量减少，该反应不遵循质量守恒定律
B . 化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化
C . 分解反应的反应物一定是化合物，生成物一定是单质
D . 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O，该反应有两种化合物生成，属于复分解反应
M | N | y | |
A | 水 | 氧化钙 | 溶液的温度 |
B | 稀硫酸 | 锌粒 | 硫酸锌的质量 |
C | 稀盐酸 | 镁条 | 氢气的质量 |
D | 硫酸铜溶液 | 铁粉 | 溶液的质量 |
