小文同学利用下图实验装置测定某赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数,取l0g样品与足量CO充分反应后,测得剩余固体的质量为7.6g,下列说法正确的是
(温馨提示:杂质不参加反应)
求:
A 向滤渣中加入稀盐酸,可能有气泡产生
B 滤液中一定含有 、 和
C 与原溶液相比,滤液的质量可能增大
D 向滤液中滴入稀盐酸,可能会有白色沉淀出现
时间/min |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
质量/g |
100g |
95g |
92g |
91.2g |
91.2g |
反应前 | 反应后 | |
Ⅰ组 | 玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g | 玻璃管和固体物质的总质量为36.1g |
Ⅱ组 | 洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g | 洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g |
(交流讨论)
①应该选择组的实验数据来计算确定组成.最终计算结果表明:该红色粉末的组成是假设(填序号)成立。
②写出A装置中发生反应的化学方程式;实验中观察到A装置中的现象为。
③为了防止溶液倒吸,本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处?请判断并说明理由:。
①从环保角度,该装置有严重不足之处。你认为应该如何改进?。
②实验开始时要先通入CO,把装置中的空气排尽后再加热,以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是。
③工业上用2000t含氧化铁75%的赤铁矿,可炼出含铁97%的生铁吨?(结果保留一位小数)
①生石灰用作发热剂,用化学方程式表示发热原理
②铁粉常用作发热剂,它可以与氧气和水反应最终生成氢氧化铁,写出该化学方程式:
①你认为该实验应进行哪些改进:。
②某同学将反应所得的黑色固体物质放入足量的稀硫酸中,发现生成物中没有铁,得此结论依据的现象是。
③根据资料分析实验失败的原因。
加入次数 |
一 |
二 |
三 |
四 |
五 |
加入稀盐酸的质量 |
50 |
50 |
50 |
50 |
50 |
烧杯中剩余固体的质量 |
15 |
10 |
5 |
5 |
m |
试求:
实验次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
加入稀硫酸质量 |
20 |
20 |
20 |
生成气体质量 |
m |
请回答下列问题并计算:
主要步骤:
①计算:需要浓硫酸mL(精确到0.1)。
②量取:a. 量取所需的浓硫酸;
b. 用mL(选填“50”、“100”或“200”)量筒量取所需的水。如果量水时俯视读数,会导致所配稀硫酸的溶质质量分数(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③稀释。
小组同学取20g黄铜样品放入图Ⅰ锥形瓶中,将稀硫酸全部加入,恰好完全反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算:
生成氢气g。
①比较两种铁矿石磁铁矿(主要成分Fe3O4)和菱铁矿(主要成分FeCO3),从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更有优势”,其原因是什么?
②铝具有较好的抗腐蚀性能,是因为铝与空气中氧气反应,其表面生成一层致密的氧化膜,请写出该氧化膜的化学式:。
A 可塑性 B 机械性能好 C 抗腐蚀性能好
A 金属原料的成本 B 生产过程中的能耗和污染 C 金属的回收利用
反应前 |
氧化铁完全反应后 |
|
A组 |
玻璃管和赤铁矿石样品的质量m1g |
玻璃管和固体物质的质量m2g |
B组 |
烧杯和澄清石灰水的质量m3g |
烧杯和烧杯中物质的质量m4g |
①m1-m2表示的质量
②你认为他应该选用(填“A”或“B”)组数据来计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数。结合装置图回答他不能选用另一组数据计算的原因为。